基础化学复习题

基础化学复习题个别选择问题1 .理想气体绝热自由膨胀时，ba.b .c.d .2 .在以下关于标准摩尔生成焓的描述中，c是不正确的a .生成反应中的单体必须是稳定的相态单体b .稳态单体的标准摩尔生成焓为零c .生成反应的温度应为298.15Kd .生成反应中各物质的到达压力应为100KPa3 .理想气体在可逆绝热膨胀过程中是ba .内b .熵增加c .熵增加d .温度不变4 .封闭系统中吉布斯函数g与热力学u的关系为dA. G U B. G U C. G=U D .没有固定关系a .零级反应b .一级反应c .二级反应d .三级反应在100和25这两个大热源之间工作的卡诺机的效率是aA. 20% B. 25% C. 75% D. 100%6 .以人为体系，其体系为ca .孤立系统b .封闭系统c .开放系统d .半封闭系统在7.100、101.325 kPa下，1 mol的水全部气化成真空，变成100、101.325 kPa的水蒸气，该过程为ba .g 0、不可逆b.g=0、不可逆C. G 0、不可逆D. G 0、可逆8 .液体水在100及101.325 kPa下气化时，该过程da.h=0b.s=0c.a=0d.g=09 .关于关系的热力学，以下各组的状态函数间的关系正确的是b阿富汗足球俱乐部10 .以下各式表示偏摩尔量的是aA. B .C. D11 .刚性隔热箱内发生化学反应时，反应体系为aa .孤立系b .开放系c .封闭系d .绝热系12 .已知反应C(s) O2(g) CO2 (g )的h，以下说法不正确的是cA. H是CO2(g )产生热B. H是C(S )的燃烧热C. H和反应u的数值不相等D. H和反应u的数值相等13 .关系中吉布斯函数a和热力学u的关系为bA. A U B. A U C. A=U D .没有固定关系14 .热力学第三定律可以表示b在a.0k中，任何晶体熵都为零在b.0k中，纯物质的完美晶体熵等于零在c.0下，任何晶体熵都等于零d。 在0下，完美晶体的熵等于零15 .一次反应达到99.9%所需时间为达到50%所需时间为cA. 2倍B. 5倍C. 10倍D. 20倍16 .在下面的性质参数中，选择属于容量的性质的量的是ca .温度T B .浓度c .体积d .压力p17 .如果已知恒温、恒压下反应A2B和2AC反应热分别为h1和h2，则反应C4B的反应热h3为da.2h1h2b .H2-2h1c .h1h2d.2h1 -H218 .不挥发的溶质溶解在溶剂中形成溶液时会产生ca .熔点升高b .沸点降低c .蒸汽压力下降的d .总是放热19 .接下来是化学势的cA. B .C. D20 .水化学势(水)和冰的化学势(冰)的大小关系为- 10 C、101.325kPa时为cA. (水)=(冰) B. (水)(冰)C. (水)(冰) d .不能确定21 .理想气体从状态p1V1T自由膨胀到p2V2T。 该过程中a和g的关系为ca.agb.agc.a=gd .不能确定22 .某个反应反应物消耗一半的时间是正好反应物消耗1/4的时间的2倍，其反应级数为bA. 0.5级反应B. 0级反应C.1级反应D.2级反应在23.25下使CO(g) 2H2(g)=CH3OH(g )反应时，为了提高反应平衡收率应采取的措施是da .提高温度和压力b .降低温度和压力c .提高温度，降低压力d .降低温度，提高压力24 .某二级反应，反应物消耗1/3时间为10 min，再消耗1/3时间为cA. 10 min B. 20 min C. 30 min D. 40 min25 .对于某个反应，如果反应物反应所需时间是其反应所需时间的2倍，则该反应的级数为b填空问题1 .在标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的定义中，在c (石墨)、CO(g )和CO2(g )之间，CO2(g )的标准摩尔生成焓正好等于c (石墨)的标准摩尔燃烧焓。2 .亨利常数随温度升高而增大(增大、减小或不变)。3 .反应2A B的情况下，-dcA/dt和dcB/dt的关系为-dcA/dt=2dcB/dt。4 .绝热、体积一定的容器发生化学反应，容器内温度、压力增加时，此过程中的DU=0。5 .理想的气体反应达到化学平衡，在等温下维持系统总压力，向系统施加惰性气体，向平衡_右_移动。6 .反应A 2B情况下，-dcA/dt和dcB/dt的关系为-2dcA/dt=dcB/。7. A、b的理想液态混合物在T-x图上出现最高点时，该混合物在劳尔定律中产生负偏差。8 .恒温恒压下，所有相变都必然向化学势下降的方向自动进行。9 .化学反应热随反应温度变化的原因是。如果实际的气体绝热能够自由膨胀的话，这个过程的DS _ 0。11 .糖很好地溶解在水中，说明固体糖的化学势高于糖水中糖的化学势_。12 .卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的热源之间工作，其热效率=50%。13 .标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的定义，在c (石墨)、CO(g )和CO2(g )之间c (石墨)的标准摩尔燃烧焓和CO2(g )的标准摩尔生成焓正好相等。14 .总压力不变时，加入惰性气体的结果与下降压力的结果相同。15 .隔热、体积一定的容器发生化学反应，容器中的温度、压力增加时，这个过程中的u_0。名词解释1 .偏摩尔量在均匀系统中，系统宽度的性质z是b成分的其他成分除以恒温恒定电压，z函数相对于b成分的变化量是b成分的偏摩尔量2 .分解冻化合物的分解是指该化合物(纯液体或纯固体)分解的气体的分解反应在规定温度下达到平衡时，生成物气体的总压力。3 .化学势在均匀系统中，系统的广泛性质的吉布斯函数是b分量相对于b分量的变化量是b分量的化学电势(即，偏摩尔吉布斯函数)，在b分量的其他分量被恒温恒定电压除以的条件下4 .卡诺循环热机以理想气体为工作介质，工作过程由两个等温可逆过程和两个绝热可逆过程组成，其循环工作过程为卡诺循环.5 .吉布斯自由能吉布斯自由能g是系统状态函数的组合(即G=H-TS )，并且也是系统状态函数。 封闭系统可以在恒温恒压非体积功为零的条件下以吉布斯自由能的变化量为基准，判断过程的方向。6 .化学反应速度化学反应速度定义：化学反应、反应速度定容反应时反应速度7 .卡诺定理在两个不同的温度热源之间工作的所有热机具有最大的可逆热机效率。 热机效率仅与两个热源的温度有关： (T1是高温热源的温度，T2是低温热源的温度)。8 .亥姆霍兹自由能亥姆霍兹自由能a是系统的状态函数(即A=UTS )的组合，并且也是系统的状态函数。 封闭系统在恒温恒容非体积功为零的条件下，可以以亥姆霍兹自由能的变化量为基准，判断过程的方向.9 .稀溶液依赖性稀溶液(溶质不挥发性)的某些性质只依赖于溶液中溶质分子的数量，与溶质分子的性质无关。 例如，溶剂的蒸气压下降，凝固点下降，沸点上升，渗透压上升。10 .标准平衡常数标准平衡常数k定义式：标准平衡常数是在理想气体化学反应中在一定温度下平衡时的压力商即，即计算问题1，4 mol n 2在27、1.0MPa等压力下升温至127，求出该过程的w、q、u和h . 该气体可以认为是理想气体，其Cp.m=28.00 J.mol-1.K-1 .解答：与热力学相关的298.15K的数据可知如下CH4(g )H2O(g )CO2(g )H2(g )-76.00-241.5-394.120186.52188.95213.93130.75计算该反应CO2(g) 4H2(g)CH4(g) 2H2O(g )在298.15K中和.解： CO2(g) 4H2(g)CH4(g) 2H2O(g )的(298.15K)=(B，298.15K )=(CH4，g) 2(H2O，g)- (CO2，g) -4(H2，g )=-164.88kJ/mol=(CH4，g) 2(H2O，g)- (CO2，g) -4(H2，g )=-172.51J/mol.K所以呢K=7.53x10193、已知水在100、101.325kPa下的摩尔蒸发焓，估算出水1kg在100、101.325kPa下蒸发为水蒸气的q、w、u和h。 (水蒸气可以用理想的气体处理)解：4 .已知化学反应、25下的热力学数据-74.81-393.509-110.5250186.264213.14197.674130.684-50.72-394.359-137.1680(1)利用上述反应，在25下求出时(2)利用，在25下求出上述反应。解： (1)反应(2)K1=1.22x10-305 .在25下，10g固体萘在密闭恒容的容器中在过剩中完全燃烧中和。 过程发热401.727kJ。 既知，求(1)的反应进展情况(2)的(3)的。解： (1)(2)(3)6 .了解下列数据(298.15K )物质CO(g )H2(g )CH3OH(g )197.67130.68239.5-110.52-200.7求出298.15K以下反应CO(g) 2H2(g)=CH3OH(g )之和.解：反应CO(g) 2H2(g)=CH3OH(g )的所以呢K=2.15x1047. 2mol二原子理想气体从初始状态300K、50dm3恒定容量加热到400K，恒压加热体积增大到100 dm3，求出全过程的q、W.U、h . 广为人知解：过程是(2)因为是定压过程已知8.25时的以下数据物质Ag2O(s )CO2(g )Ag2CO3(s )121.3213.74167.4-31.05-393.509-505.8求出25下Ag2CO3(s )的分解反应Ag2CO3(s )、Ag2CO3(s )、CO2 (g )之和.解：在25下使Ag2CO3(s) Ag2O(s) CO2(g )反应所以呢K1=3.31x10-69. 1mol理想气体在27、101.325kPa的状态下升温至97时，压力上升至1013.25kPa。 求整个过程的q、w、u和h。 已知该气体的Cv的m通常为20.92kJ/mol。已知： 1mol理想气体Cv.m=20.92 J/K.molQ=U=nCv.m(