（呼和浩特专版）2020中考化学复习方案 主题二 物质的化学变化 第05课时 质量守恒定律和化学方程式试题

第5课时质量守恒定律和化学方程式考题分层训练考点1质量守恒定律1.2019 黔南化学反应前后肯定没有发生变化的是()原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量a.b.c.d.2.2019衢州1784年,科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧,发现燃烧产物只有水,据此判断“人工空气”是()a.氢气b.氮气c.二氧化碳d.氧气3.2019湘西我国历史悠久,“四大发明”闻名世界,其中“火药”是“四大发明”之一。黑火药爆炸的化学方程式为s+2kno3+3ck2s+x+3co2,其中x的化学式为()a.n2b.no2c.nod.so24.2019贵港在2a+3bc+2d反应中,36 ga与56 g b恰好完全反应生成28 g c和一定量的d。若c的相对分子质量为14,则c和d的相对分子质量之比为() a.71b.78c.716d.7325.2018连云港物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如图5-1所示,下列说法正确的是()图5-1a.物质c是一氧化碳b.该反应不符合质量守恒定律c.该反应前后,原子的种类发生改变d.该反应前后,分子的个数保持不变6.2018聊城将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应的微观示意图如图5-2所示,下列叙述正确的是()图5-2a.反应前后各元素化合价不变b.该化学变化中发生改变的微粒是原子c.该反应不符合质量守恒定律d.参加反应的co2和h2分子个数比为137.2018北京氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图5-3。下列说法不正确的是()图5-3a.甲中氮、氢原子个数比为13b.乙的相对分子质量为32c.两种生成物均为化合物d.生成的丙与丁的分子个数比为128.2019娄底甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图5-4所示,则有关说法中正确的是() 图5-4a.该反应为分解反应b.甲可能是单质c.丙、丁两物质的质量变化之比为910d.乙一定是这个反应的催化剂9.2019随州把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后的质量如下表所示。相关说法不正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g4.02.03.02.0反应后的质量/g1.2x2.45.4a.该反应是化合反应b.x=2.0,乙可能是催化剂c.参加反应的甲、丙的质量比是12d.丙可能是单质考点2化学方程式10.2019邵阳某纯净物x在氧气中高温煅烧的化学方程式为4x+11o22fe2o3+8so2,则x的化学式是()a.fesb.feso4c.fes2 d.fe2o311.2019凉山下列表述正确的是()选项反应物及反应条件化学反应方程式实验现象a铁丝在氧气中点燃4fe + 3o22fe2o3剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体b磷在空气中点燃4p + 5o22p2o5产生大量白雾,放出大量的热c将co2通入到滴有紫色石蕊溶液的水中co2 + h2oh2co3滴有紫色石蕊溶液的水由紫色变为蓝色d将h2通入cuo片刻并加热h2 + cuocu + h2o黑色的粉末逐渐变为红色,试管口有冷凝的液体滴下12.2019自贡下列化学方程式书写正确的是()a.fe与稀盐酸:2fe+6hcl2fecl3+3h2b.ba(no3)2溶液与稀盐酸:ba(no3)2+2hclbacl2+2hno3c.naoh溶液通入二氧化碳:naoh+co2naco3+h2od.乙醇燃烧:c2h5oh+3o22co2+3h2o13.2019苏州根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)碳酸氢钠与稀盐酸反应:。(2)铁钉浸入硫酸铜溶液:。(3)二氧化碳通入澄清石灰水:。(4)稀盐酸除去铁锈:。 14.2019重庆b从烧煤的绿皮火车到利用电能的动车、高铁,火车的速度更快、能源更环保。(1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接,发生反应的化学方程式为2al+fe2o3al2o3+2fe,该反应属于基本反应类型中的反应,发生还原反应的物质是(填名称)。(2)绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一,常温下呈液态的化石燃料为。煤气化能得到更清洁的能源,煤气化的部分反应为c+co22co、c+h2oco+h2。关于上述两个反应的说法错误的是(填序号)。a.都是化合反应b.生成物都易燃c.反应物都是单质与氧化物考点3根据化学方程式的计算15.向盛有10 g铜铝合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸,恰好完全反应,反应结束后,测得烧杯内物质的总质量为109.4 g,则合金样品中铜的质量分数是()a.73%b.54%c.46%d.27%16.用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出97%的生铁的质量约是()a.560 tb.571 tc.577 td.583 t17.实验室加热氯酸钾(kclo3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算:(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。18.2019安徽侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:nacl+co2+nh3+h2onahco3+nh4cl。请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。考点1质量守恒定律及其应用1.2018烟台工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和x,反应的微观示意图如图5-5所示。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲乙丙=23171。下列判断错误的是()图5-5a.丙属于单质b.参加反应的乙与生成的丙分子个数之比为11c.物质x中含三种元素d.甲这种物质是由原子直接构成的2.2018宜昌在一密闭的容器中,一定质量的炭粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是()图5-63.化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(如图5-7)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。图5-7(1)请写出镁条燃烧的化学方程式:。(2)同学们称量发现:在石棉网上收集到的产物质量小于镁条质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律,你认为出现这样实验结果的原因可能是。(3)小红按图5-8所示装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。图5-8提出问题黄色固体是什么?查阅资料氧化镁为白色固体;镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(mg3n2);氮化镁可与水剧烈反应产生氨,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。作出猜想黄色固体是mg3n2。实验探究请设计实验,验证猜想。实验操作实验现象及结论反思与交流氮化镁中氮元素的化合价是。空气中n2的含量远大于o2的含量,可是镁条在空气中燃烧,产物mgo却远多于mg3n2,合理的解释是。同学们又联想到氢气能够在氯气中燃烧,于是对燃烧条件又有了新的认识:。考点2质量守恒定律和化学方程式的综合运用4.为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置,其净化原理是2no+2con2+xco2。下列说法不正确的是()a.x=2b.最终排放的汽车尾气是混合物c.反应中氮元素的化合价由+2变为0d.该反应生成的n2和co2的质量比为125.2018贵港把8.9 g镁锌合金放入一定量的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4 g h2,在上述反应后的溶液中滴入足量的naoh溶液,充分反应后生成nacl的质量为()a.23.4 gb.29.25 gc.30.5 gd.26.25 g6.2019衡阳将一定量的丙醇(c3h8o)和氧气置于一个密封的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是()物质丙醇氧气水二氧化碳x反应前质量/g6.014.800.40反应后质量/g027.29.2aa.表中a的值为2.8b.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为1611c.x中一定含碳元素、氧元素d.该反应属于分解反应考点3有关化学方程式的计算7.某市石灰石资源丰富,一课外小组同学取石灰石样品12 g于烧杯中,向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应,所用稀盐酸质量(用x表示)和烧杯中剩余固体质量(用y表示)如图5-9所示(石灰石的主要成分是碳酸钙,杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算下列问题。图5-9(1)石灰石中碳酸钙的质量是多少?(2)充分反应后共生成多少克二氧化碳?(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?8.2015呼和浩特一模有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如表所示:甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100200100反应后过滤,得干燥固体的质量/g4413请分析数据,回答下列问题:(1)10 g混合物中所含铁粉的质量为。(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(列式计算,写出相关的文字和计算过程)(3)若取用金属混合物15 g,加入120 g稀硫酸中,充分反应后所得溶液中的溶质质量分数为。(计算结果精确到0.1%)9.2019泰安长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中caco3的含量,将6 g水垢粉碎放在烧杯中,然后向其中加入40 g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下:反应时间/min012345678烧杯内所盛物质的总质量/g46.045.244.845.144.143.943.843.843.8(1)表中有一数据是不合理的,该数据的测得时间是第min。(2)计算水垢中caco3的质量分数。(计算结果精确至0.1%)10.2019宿迁黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45 ml稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如下表:第一次第二次第三次加入稀硫酸的体积/ml151515生成氢气的质量/gm0.040.02试求:(1)m的数值为。(2)此黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)【参考答案】考题分层训练夯实基础1.b解析化学变化是生成新物质的变化,反应前后物质种类不同,因此,化学变化前后物质的种类一定发生改变;化学变化的实质是构成反应物分子的原子进行重新组合,形成生成物分子的过程;该过程中,分子种类一定改变,分子数目可能不变,原子种类、数目一定不变,所以说原子是化学变化中的最小微粒,因此,元素种类、质量不变,物质的质量总和不变。综合以上分析,化学反应前后肯定没有发生变化的是原子数目,元素种类,原子种类,物质的总质量。2.a解析氢气具有可燃性,在氧气中燃烧生成水。3.a解析化学方程式2kno3+3c+sk2s+x+3co2中,根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和个数不变,k、n、s、o、c原子的个数在反应前为2、2、1、6、3,根据反应前后原子的数目不变,可推出x的化学式为n2。4.b解析根据质量守恒定律,生成的d的质量为36 g+56 g-28 g=64 g,设d的相对分子质量为x,则2a+3bc+2d142x28 g64 g142x=28g64gx=16则c和d的相对分子质量之比为1416=78。5.d解析本题考查微观示意图与化学变化的本质关系。由微观示意图知,该反应的化学方程式为2o2+ch4c+2h2o。根据化学反应前后原子的种类、个数均不发生改变可推知,c物质的化学式为co2,故a、c错误;该反应前后元素的种类、质量不发生变化,符合质量守恒定律,b错误;由化学方程式可知,2个氧分子和1个甲烷分子发生反应,生成2个水分子和1个二氧化碳分子,反应前后分子个数保持不变,故d正确。6.d解析根据微观示意图可知:co2和h2在催化剂和加热的条件下转化为化工原料c2h4和h2o,反应的化学方程式为2co2+6h2c2h4+4h2o。反应前氢气中氢元素的化合价为0,反应后水中氢元素的化合价为+1,所以反应前后各元素的化合价并不是不变的,故a错误;原子是化学变化中的最小粒子,所以在化学变化中原子没有发生改变,故b错误;所有的化学反应都遵循质量守恒定律,所以该反应也符合质量守恒定律,故c错误;参加反应的两种分子的个数比是26=13,故d正确。7.d解析图示的反应化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o,甲为nh3,氮、氢原子个数比为13;乙为o2,其相对分子质量为32;两种生成物为no和h2o,它们均是由两种元素组成的纯净物,都是化合物;生成的丙(no)与丁(h2o)的分子个数比为化学式前的计量数之比,即46=23。8.b解析本题考查的是质量守恒定律的知识点。根据图示可知,甲物质反应后质量分数减小,为反应物;乙物质反应后质量分数不变,可能为催化剂或者杂质;丙物质反应后质量分数增大,为生成物;丁物质反应后质量分数减小,为反应物,结合可知,化学方程式可能为甲+丁乙。该反应为化合反应,故a错误;甲可能是单质,如硫和氧气反应生成二氧化硫,故b正确;丙、丁的质量变化之比为(36%-25%)(48%-40%)=118,故c错误;乙可能是杂质,故d错误。9.c解析化学反应中,反应物质量减少,生成物质量增加。由表中实验数据可知,反应前后,甲减少了4.0 g-1.2 g=2.8 g,丙减少了3.0 g-2.4 g=0.6 g,丁增加了5.4 g-2.0 g=3.4 g,甲、丙减少的质量之和等于丁增加的质量,根据质量守恒定律,该反应可表示为甲+丙丁。参加反应的甲、丙质量比为2.8 g0.6 g=143。10.c解析由纯净物x在氧气中高温煅烧的化学方程式可知,生成物中有4个fe原子,22个o原子,8个s原子,反应物中已有22个o原子,所以4x中含4个fe原子和8个s原子,x中含1个fe原子,2个s原子,化学式为fes2。11.d解析铁在氧气中燃烧生成的应该是四氧化三铁;磷在空气中点燃生成五氧化二磷,产生的是大量的白烟;将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中,生成碳酸,能使溶液颜色变为红色。12.d解析铁在稀盐酸中发生反应生成物为fecl2,不是fecl3,化学方程式为fe+2hclfecl2+h2,故a错误;ba(no3)2溶液与稀盐酸混合时,不会产生沉淀、气体或水,该反应不能发生,故b错误;naoh溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠的化学式为na2co3,反应的化学方程式为2naoh+co2na2co3+h2o,故c错误;乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为c2h5oh+3o22co2+3h2o,故d正确。13.(1)nahco3+hclnacl+co2+h2o(2)fe+cuso4cu+feso4(3)co2+ca(oh)2caco3+h2o(4)fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o14.(1)置换氧化铁(2)石油a解析(1)单质铝和氧化铁在高温下反应生成单质铁和氧化铝,属于置换反应;化学反应中物质得到氧发生的是氧化反应,物质失去氧发生的是还原反应,该反应中氧化铁失去氧元素被还原成单质铁,发生了还原反应。(2)三大化石燃料中煤是固态、石油是液态、天然气是气态。题中所述两个反应中,前者是两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,后者生成物有两种,不属于化合反应,a错误;两个反应的生成物一氧化碳、氢气都是可燃性气体,b正确;两个反应都是碳单质分别和氧化物二氧化碳、水反应,c正确。15.c解析反应后产生的氢气质量为10 g+100 g-109.4 g=0.6 g。设参加反应的铝的质量是x。2al+3h2so4al2(so4)3+3h2546x0.6 g546=x0.6gx=5.4 g铜的质量为10 g-5.4 g=4.6 g,则合金样品中铜的质量分数是4.6g10g100%=46%。16.c解析本题主要考查有关不纯物质的化学方程式的计算。先利用纯度=纯物质质量不纯物质的质量100%,求出纯净的氧化铁的质量,再利用化学方程式计算冶炼出铁的质量,最后再利用纯度公式算出生铁质量。参加反应的fe2o3的质量为1 000 t80%=800 t。设炼出生铁的质量为x。fe2o3+3co2fe+3co2160112800 t97%x160112=800t97%xx577 t17.解:(1)生成氧气的质量为28.0 g-18.4 g=9.6 g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。2kclo32kcl+3o224596x9.6 g24596=x9.6gx=24.5 g答:(1)生成氧气的质量为9.6 g;(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。18.解:(1)氯化铵中氮元素的质量分数为1453.5100%26.2%。(2)设生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为x。nacl+co2+nh3+h2onahco3+nh4cl58.584x8.4 t58.584=x8.4tx=5.85 t答:(1)氯化铵中氮元素的质量分数约为26.2%;(2)生产8.4 t 碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为5.85 t。能力提升1.b解析本题考查化学变化中的微观示意图。由该反应的微观示意图及反应中甲、乙、丙的质量比为23171可知,该反应的化学方程式为2na+2nh32nanh2+h2。丙是h2,属于单质,故a正确;参加反应的乙与生成丙的分子个数比为21,故b错误;物质x是nanh2,由na、n、h三种元素组成,故c正确;甲是金属钠,由钠原子直接构成,故d正确。2.a解析炭粉和过量的氧气充分反应生成二氧化碳,反应方程式为c+o2co2。气体的分子数等于化学计量数,所以反应前后气体的分子数不变,图像a正确;炭粉和氧气反应生成二氧化碳,气体的质量增加,图像b错误;因为炭粉的量少,所以反应完全,固体质量最后为零,图像c错误;根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变,该反应在一密闭容器中进行,所以物质总质量一直不变,图像d错误。3.(1)2mg+o22mgo(2)大量的白烟弥漫到空气中,使得生成物收集不全(3)实验探究取少量产物中的黄色固体放入试管中,加入适量的水,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸有刺激性气味的气体生成,试纸由红色变为蓝色;黄色固体是mg3n2反思与交流-3氮气化学性质不如氧气活泼燃烧不一定需要有氧气参加解析(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁,化学方程式为2mg+o22mgo。(2)镁条燃烧的同时产生大量白烟,即有氧化镁固体小颗粒扩散到空气中,使收集到的产物不全,所以在石棉网上收集到的产物质量小于镁条的质量。(3)实验探究根据查阅的资料可知:氮化镁可与水剧烈反应产生氨,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;可以取少量黄色粉末放入试管内,加入适量水,用湿润的红色石蕊试纸来检验是否有氨放出,若试纸变蓝,则说明黄色粉末是氮化镁。反思与交流化合物中各元素的化合价的代数和为0,设氮化镁中氮元素的化合价为x,则(+2)3+2x=0,解得x=-3。空气中n2的含量远大于o2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物mgo却远多于mg3n2,原因是氧气化学性质比氮气活泼,mg更容易与氧气反应。狭义的燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应,广义上的燃烧不一定要有氧气的参与。4.d解析本题考查质量守恒定律及其应用、纯净物和混合物的判别、有关元素化合价的计算。根据反应的化学方程式可知,反应物中碳、氮、氧原子个数分别为2、2、4,反应后的生成物中碳、氮、氧原子个数分别为x、2、2x,根据化学反应前后原子种类、数目不变,则x=2;根据化学方程式可知生成物是氮气和二氧化碳两种物质,属于混合物;反应前氮元素存在于一氧化氮中,化合价为+2,反应后氮元素存在于氮气中,化合价为0;该反应生成的氮气和二氧化碳的质量比为28(244)=722。5.a解析根据质量守恒定律,盐酸中的氯元素全部转化为氯化钠中的氯元素,氯元素质量守恒。设生成nacl的质量为x。2hclh2 2nacl21170.4 gx2117=0.4gxx=23.4 g故生成nacl的质量为23.4 g。6.d解析a=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8,故a正确;参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为(14.8-2)(9.2-0.4)=1611,故b正确;x中碳元素质量