（江苏专版）2020中考化学复习方案 第一篇 基础过关 课时训练15 金属的化学性质试题

课时训练(十五)金属的化学性质|夯实基础|1.2019扬州下列金属中,金属活动性最强的是()a.钾b.铁c.铜d.金2.2019南宁下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是()a.银b.锡c.铝d.镁3.2019郴州把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中,一段时间后,可出现的是()a.溶液蓝色变浅直至无色b.铁钉表面析出红色物质c.产生大量气泡d.溶液质量增加4.2018盐城分别把x、y、z三种金属加入稀盐酸中,只有z表面无现象。y加入x的硝酸盐溶液中,有x析出。则三种金属的活动性顺序是()a.yxzb.xyzc.xzyd.zyx5.2019荆州将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是()a.abd.无法判断6.2019衡阳向cuo和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。据此判断,下列结论正确的是()a.滤液中一定含有feso4、h2so4b.滤渣里一定有cuc.滤液中可能有cuso4、h2so4d.滤渣里一定有cu和fe7.2019北京用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字,露出下面的锌板,向“明”字上滴加cuso4溶液,向“和”字上滴加盐酸。图z15-1(1)“明”字上的现象是。(2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释:。8.根据下面部分金属的活动性顺序回答:图z15-2(1)上述金属中活动性最强的是。(2)按年代最早被广泛使用的金属是。(3)已知:x+h2so4xso4+h2;y+2zno3y(no3)2+2z;y与稀硫酸不反应。则符合要求的x、y、z分别是(填序号)。a.cu、hg、agb.fe、cu、agc.mg、zn、fe9.2018淮安节选某课外活动小组进行如下实验探究。验证锌与铁的金属活动性:图z15-3(1)相同条件下,取等质量锌粉、铁粉,根据图z15-3进行实验,实验过程中,观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快,由此得到的结论是。(2)实验结束后,发现u形管两边的金属粉末均无剩余,则硫酸剩余的情况可能是(填序号)。a.左、右两边均有剩余b.左边有剩余,右边无剩余c.左、右两边均无剩余d.左边无剩余,右边有剩余|拓展提升|1.2019重庆b假设与排除是探索未知物的一种方法。本草纲目拾遗中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”,下列物质最可能是“强水”的是()a.硫酸亚铁溶液b.稀盐酸c.浓硝酸和浓盐酸的混合物d.稀硫酸2.2018连云港已知:金属x在常温下能与空气中的氧气反应,而金属y和z不能;将y、z分别投入稀盐酸中,y溶解并产生气泡,z无变化。下列说法正确的是()a.x氧化物的化学式只能表示为xob.y能将x从它的盐溶液中置换出来c.z在自然界中只能以单质形式存在d.三种金属的活动性顺序:xyz3.2017南通fecl3溶液常用于蚀刻印刷电路,反应原理为afecl3+bcuccucl2+dx。向含溶质32.5 g的fecl3溶液中慢慢加入一定量的cu粉,反应过程中fecl3、cucl2的质量随cu粉质量变化如图z15-4所示。下列说法不正确的是()图z15-4a.x为fecl2b.化学计量数c=1c.方程式中a和b的比为12d.完全反应后,生成x的质量为25.4 g4.2019常州为了回收硫酸铜废液中的铜,称取m kg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到的固体能被磁铁吸引;再将该固体与足量的稀硫酸混合,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到不能被磁铁吸引的固体m kg。则整个过程中参加反应的cuso4与h2so4的质量之比为()a.807b.8049c.107d.875.2018盐城有一包金属粉末,可能由mg、zn、fe、al、ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4 g,加入100 g稀硫酸恰好完全反应,得0.2 g h2和无色溶液。下列说法正确的是()a.样品中一定只含有mgb.样品中一定不含有ag,可能含有fec.无色溶液中溶质总质量为12 gd.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%6.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有a、b、c三种金属,a、b可溶于盐酸,c不溶于盐酸,将a投入bcl2溶液中可发生反应:a+bcl2acl2+b。(1)a、b、c三种金属活动性由强到弱的顺序为。与金属置换反应规律相同,非金属单质之间的置换反应也有类似的规律,根据下列反应:cl2+2nabrbr2+2nacl;br2+2naii2+2nabr。(2)cl2、br2、i2单质的活泼性由强到弱的顺序为。(3)根据以上规律,下列反应可以发生的是。a.cl2+2ki2kcl+i2b.2nacl+i22nai+cl2(4)经查阅资料,硫单质的活泼性比cl2、br2和i2都弱,请任写一个化学方程式证明该结论:。7.2019德州我们通过学习知道:钠原子结构示意图为,钠原子在化学反应中易电子,成为(填名称)。(1)“在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金属钠排在铜的前面,有的同学据此推断:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验,并记录实验现象:图z15-5由以上实验现象得出结论:因为反应中没有色的物质生成,所以金属钠(填“能”或“不能”)把铜从硫酸铜溶液中置换出来。对实验涉及的物质进行分析:硫酸铜溶液中溶剂为水,溶质为(填化学式)。钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有na、cu、h、o、(填元素符号)五种元素,查阅资料得知:“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱,该物质的名称是。(2)有的同学又产生新的疑问:钠能否与水发生反应?生成物是什么?教师为解答学生的疑惑,又设计并进行如下实验,同时记录有关现象:图z15-6请结合图示信息,回答下列问题。用手触摸图丙中烧杯外壁,感觉烫手,说明钠与水发生的是(填“吸热”或“放热”)反应。从“图丙”中可以断定:液体中出现红色说明反应后液体显性,结合液体中所含元素,继而推断有(填化学式)生成。另外,钠与水反应还生成一种可燃性气体单质,请写出钠与水反应的化学方程式:。8.2018徐州为了探究金属活动性,将锌和铜分别放入稀硫酸中,铜不反应而锌的表面有气泡产生,写出锌和稀硫酸反应的化学方程式:。老师告诉学生,铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。提出问题铜与浓硫酸反应的生成物是什么?其中气体是什么?猜想假设同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一:氢气;猜想二:二氧化硫;猜想三:氢气和二氧化硫的混合物。查阅资料(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色,也能和碱性溶液反应;(2)h2+cuocu+h2o。实验探究师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略),请完成下列表格。图z15-7主要实验步骤主要现象解释或结论加热装置a一段时间装置b中的现象是有二氧化硫生成点燃装置d处酒精灯装置d玻璃管中无明显现象猜想正确停止加热,将铜丝上提,向装置a中玻璃管鼓入空气冷却,将a中液体用水稀释a中液体变为色有硫酸铜生成表达交流(1)在步骤中,鼓入空气的目的是。(2)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式:cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+。反思拓展(1)若将装置a中铜丝换成锌片,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,装置d玻璃管中看到的现象是。(2)下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是(填序号)。锌、铜、稀盐酸锌、硫酸铜溶液锌、铜、氯化镁溶液【参考答案】夯实基础1.a2.a3.b4.a5.b解析根据题意判断稀硫酸完全反应,生成氢气的质量取决于稀硫酸的质量,反应消耗稀硫酸的质量相等,产生的氢气质量相等。6.b解析在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化,说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸;稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,滤渣中含有铜,不一定含有铁。7.(1)“明”字位置逐渐出现红色固体,溶液由蓝色变为无色(2)zn+2hclzncl2+h28.(1)mg(2)cu(3)b9.(1)锌比铁活泼(2)ab拓展提升1.c2.d3.c解析铜具有还原性,将+3价的铁还原为+2价的铁,x为氯化亚铁;反应原理为2fecl3+cucucl2+2fecl2,c=1,a与b的比为21;根据质量守恒定律,并结合图像可知,生成的fecl2的质量为25.4 g。4.a解析假设m的值为64,溶液中硫酸铜的质量为64 kg64160100%=160 kg,设生成64 kg的铜需要铁的质量为x。fe+cuso4feso4+cu5664x64 kg5664=x64 kgx=56 kg则与硫酸反应的铁的质量为64 kg-56 kg=8 kg。设参与反应的h2so4的质量为y。fe + h2so4feso4+h256988 kgy5698=8 kgyy=14 kg因此整个过程中参加反应的cuso4与h2so4的质量之比为160 kg14 kg=807。5.c解析加入100 g稀硫酸恰好完全反应,得0.2 g h2和无色溶液,说明样品中不含有银、铁;反应生成0.2 g氢气,说明参加反应的h2so4质量是9.8 g,稀硫酸的溶质质量分数为9.8 g100 g100%=9.8%;要生成0.2 g氢气,有3种可能:2.4 g镁,2.4 g铝、锌混合物,2.4 g镁、锌、铝混合物;不论是哪种情况,反应的金属的质量都是2.4 g,则无色溶液中溶质总质量为2.4 g+9.8 g-0.2 g=12 g。 6.(1)abc(2)cl2br2i2(3)a(4)i2+na2s2nai+s(合理即可)解析(1)根据题意,a、b可溶于盐酸,c不溶于盐酸,可知a、b的金属活动性比c强;根据将a投入bcl2溶液中可发生反应:a+bcl2acl2+b,可知a的金属活动性比b强,所以a、b、c三种金属活动性由强到弱的顺序为abc。(2)由反应可知:cl2能把br2从nabr溶液中置换出来,说明cl2的活泼性大于br2;br2能把i2从nai溶液中置换出来,说明br2的活泼性大于i2;由此可知cl2、br2、i2非金属活泼性由强到弱的顺序是cl2br2i2。(3)cl2的活泼性大于i2,反应cl2+2ki2kcl+i2可以发生,反应2nacl+i22nai+cl2不能发生。(4)要想证明硫单质的活泼性比cl2、br2和i2都弱,只要证明硫单质的活泼性比i2弱即可,化学方程式为i2+na2s2nai+s。7.失去钠离子(1)红不能cuso4s氢氧化铜(2)放热碱naoh2na+2h2o2naoh+h2解析本题是对物质性质的探究、金属活动性顺序的应用。从钠原子的结构示意图可以看出,钠原子最外层电子数是1,在化学反应中易失去电子形成钠离子。(1)将钠放入硫酸铜溶液中,形成蓝色絮状沉淀,而没有生成红色物质,则说明钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜,溶剂是水,硫酸铜的化学式是cuso4;钠由钠元素组成,硫酸铜由铜元素、硫元素、氧元素组成,水由氢元素和氧元素组成,根据反应前后元素种类不变,则反应后培养皿中所含元素有na、cu、h、o、s;蓝色絮状沉淀是一种碱,而碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成,则蓝色的碱是氢氧化铜。(2)将钠放入滴有酚酞试液的蒸馏水中,烧杯外壁发烫则说明钠与水反应放热。无色酚酞试液变红则说明反应后溶液显碱性;反应物是钠、水,结合质量守恒定律可以判断出生成的碱性物质是naoh,生成的一种可燃性气体单质是氢气,据此可写出钠与水反应的化学方程式。8.zn+h2so4znso4+h2实验探究 品红溶液褪色二蓝表达交流 (1)将装置a中生成的二氧化硫气体全部排出,使其被naoh溶液充分吸收,防止污染空气(2)2h2o 反思拓展 (1)黑色固体变成红色,玻璃管内壁有水雾出现(2)解析锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方