太原市2019-2020学年九年级下学期中考二模化学试题C卷

太原市2019-2020学年九年级下学期中考二模化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ）A脱水性B强腐蚀性C易潮解D强碱性2 . 工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳；过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁，该方法中不包括A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应3 . 宏观与微观相互联系是化学重要的思维方式，下列对宏观现象的微观解释正确的是A水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成的元素和分子的构成相同B温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大C稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+D装有红磷和氧气的密闭瓶，点燃其中的红磷后，质量不变，是因为反应前后瓶中分子总数不变4 . 下列物质需要密封保存的原因，与空气中的水蒸气无关的是（ ）A氧化钙B浓盐酸C浓硫酸D氢氧化钠5 . 日本大地震造成福岛第一核电站发生严重核辐射泄漏，日本政府为降低放射性碘(碘131)对人体的伤害，向福岛核电站附近居民发放碘片(含碘127，碘127是指核电荷数为53，中子数为74的一种碘原子)。则下列说法错误的是（ ）A碘元素是一种非金属元素B碘131原子的质子数为53C碘127原子和碘131原子的相对原子质量相等D核能的利用证实原子的可分性，但安全利用核能应引起人们的高度重视6 . 如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）At2时，甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发水，析出的晶体质量甲大于乙Bt2时，将50g甲加入50g水中，可以得到75g甲饱和溶液C等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，从t2降温到t1时，甲溶液中溶剂质量一定大于乙溶液中溶剂质量D甲、乙两种物质的饱和溶液，从t1升高到t2时，所得溶液的溶质质量分数甲乙7 . 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 （ ）AA的溶解度比B大B50时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2C将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C8 . 下列化学知识运用错误的是A施加熟石灰可以改良酸性土壤B用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污C用干冰作制冷剂D被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈9 . 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）石灰石和稀盐酸镁和稀硫酸固体氯化钠和水生石灰和水。ABCD10 . 仅通过下列操作就能达到提纯目的的是（括号内为杂质）ACaO（CaCO3）：放入适量稀盐酸BH2（HCl）：通过足量氢氧化钠溶液CN2（O2）：通过足量红热的木炭DCO2（CO）：通过足量灼热氧化铜11 . 下列化肥中，属于复合肥料的是ACa(H2PO4)2BKNO3CCO(NH2)2D(NH4)2SO412 . 下列主题知识的归纳中，正确的一组是（ ）A安全常识B化学与农业煤气泄漏先打开排气扇误食少量重金属盐喝鸡蛋清波尔多液可用于农作物杀菌磷肥使作物枝叶繁茂，叶色浓绿C辨别真假D性质与用途辨别蛋白质和淀粉加碘水辨别棉织物和毛织物点燃闻气味氩气性质稳定延长食品保质期洗洁精能溶解油污洗去餐具油污AABBCCDD13 . 物质俗名正确的是（ ）A碳酸钾：草木灰B硫酸铜：胆矾C氧化钙：熟石灰D碳酸钠：纯碱14 . 初中化学共涉及四种基本反应类型，在这四种反应类型中一定有化合物生成的是（ ）化合反应分解反应置换反应复分解反应ABCD15 . 下列叙述中，不正确的是（ ）A在化学变化前后，二氧化锰的质量不会发生变化B在一氧化碳炼铁过程中，一氧化碳是还原剂C在潮湿的空气中，铁制品通常容易锈蚀D增大氧气的浓度，能够促进物质的充分燃烧16 . 下列实验操作中，正确的是AABBCCDD17 . 下列物质的鉴别方法错误的一组是（ ）A蒸馏水和过氧化氢溶液二氧化锰B金属铁和铜观察颜色C氮气和氧气燃着的木条D一氧化碳和二氧化碳闻气味18 . 科学家从柳树皮中提取并合成出解热镇痛药物阿司匹林，阿司匹林有效成分是乙酰水杨酸（化学式），下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（ ）A乙酰水杨酸中含有4个水分子B乙酰水杨酸的相对分子质量是180gC乙酰水杨酸由21个原子构成D乙酰水杨酸能使紫色石蕊试液变红19 . 下列说法中正确的是A氧气可以用来作燃料B氨水能使无色酚酞试液变红C二氧化碳能使紫色石蕊变红D水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氢气分子20 . 推理是学习化学的重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是：A由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的B碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐二、填空题21 . A、B、C三个烧杯中装有等质量的水，在相同温度下，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5gKNO3固体，充分溶解后、静置，现象如图所示，回答下列问题：（1）_中的溶液一定是饱和溶液，你的判断依据是_。（2）_中的溶液一定是不饱和溶液。（3）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是_。（4）欲将A烧杯中未溶解的KNO3固体继续溶解，可以采取的方法是_或_。22 . 按要求用化学用语填空：（1）2个亚铁离子_；（2）碘酒中的溶剂_；（3）保持氧气化学性质的最小微粒_；（4）焙制糕点所用发酵粉成分之一_。23 . 汽车玻璃水的主要成分是甲醇（CH3OH），其性质与乙醇（C2H5OH）一样具有可燃性，燃烧后生成水和二氧化碳，试回答：（1）写出甲醇（CH3OH）燃烧的化学方程式_；（2）若要证明甲醇的燃烧产物，除用到火柴、酒精灯、干冷的烧杯外，还应补充的一种药品为_；（3）通过测定甲醇和乙醇完全燃烧生成的CO2和H2O的质量，即可将甲醇和乙醇区分开，其推断思路为_。24 . 化学基础与常识（1）材料与人类生活密切相关。下列物品是由有机合成材料制成的是（_）。A羊毛衫B塑料盆C不锈钢餐具D玻璃杯E橡胶轮胎（2）向含钡离子的甲溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示。请写出一种符合图意的a的微粒符号：_。（3）氢氟酸（HF）可以用来刻画玻璃，其中有一个化学反应的方程式为：CaSiO3+6HF= X + SiF4+ 3H2O。则X的化学式为_。（4）黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：写出反应中，发生反应的化学方程式：_。三、实验题25 . 某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”。他对“果冻蜡烛”进行如下探究。（提出问题）“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素?（查阅资料）“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味。（1）（探究实验）(请完成下列实验报告)步骤现象分析点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥而冷的小烧杯；烧杯内壁有无色小液滴生成“果冻蜡烛”燃烧后的产物有_；迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡。_“果冻蜡烛”燃烧后的产物有二氧化碳(CO2)（实验结论）该同学分析：水由氢元素和氧元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。（2）（反思与评价）你认为该同学得出的实验结论是否正确?_(填“正确”或“不正确”)。理由：_四、简答题26 . 小博同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与ae的五类物质反应，请你回答下列问题。（1）a 为石蕊试液，反应的现象是_。（2）b 是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素为例，写出反应的化学方程式：_。（3）e 是盐，写出有气体生成的反应的化学方程式：_。（4）c 是金属氧化物，所属反应类型是；_；d是哪一类物质？_。（5）工业上可用e与d反应制烧碱，反应的化学方程式为_。五、科学探究题27 . 铜制品在空气中久置表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。九（2）班化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。（1）探究铜锈的组成（查阅资料）铜锈受热易分解；硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色。（进行实验）小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按右图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。（解释与结论）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素是Cu和_。（2）探究铜生锈的条件（提出猜想）根据铜锈的组成和在空气中的条件推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。（进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。编号ABCDE实验现象无明显现象无明显现象铜丝表面有绿色物质无明显现象无明显现象（解释与结论）实验中使用”经煮沸隔绝空气迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_。得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是_（填编号）。对比实验B和C，得出的结论是_。为验证猜想请将实验E补充完整，还应增加的药品是_。由上述实验可推知，铜生锈的条件是_。（3）（反思与应用）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是_。六、科普阅读题28 . 阅读下面的科普材料。地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。部分常见的金属矿石矿石名称赤铁矿孔雀石辉铜矿铝土矿白钨矿图样主要成分Fe2O3Cu2（OH）2CO3Cu2SAl2O3CaWO4从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。回答下列问题：（1）根据材料可知，工业上可以用_（填矿石名称）来冶炼金属钨。（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是_。（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式_。（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的_性。（5）根据材料可知，_合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。（6）保护金属资源的途径有：防止金属腐蚀；_；合理开采矿物；寻找金属代用品。29 . 食醋中一般含有3%5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸(CH3COOH)，是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进入体对钙、磷的吸收和利用。食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，从而达到解酒的目的。家用铝制品不能用来盛放食醋，以免铝被腐蚀。根据文章内容，回答下列问题：(1)乙酸属于_(填“有机物”或“无机物”)。(2)食醋能用来解酒的原因是_。(3)用铁锅炒菜时放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因_。(4)用食醋除去水壶内的水垢，该反应属于基本反应类型中的_。七、计算题30 . 如图所示是