高中化学第四章第4节《441氨硝酸和硫酸》课件新人教版必修

第四节氨、硝酸和硫酸第1课时氨,1、了解氨的性质和用途；2、理解喷泉实验的原理；3、掌握氨气的实验室制法；4、了解铵盐的性质及铵根的检验。,1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。,氨,哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散,2007年9月17日10时40分许，在南岗区学府路287号附近，一冷冻厂内的供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏，厂内工人及附近群众数百人被疏散，11时许，记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？,一、氨,无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水（1700）。,实验氨气的喷泉实验,1、物理性质,（1）氨为什么会形成喷泉？,氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差；大气压将水压入烧瓶。,1、形成喷泉的原理？,2、喷泉实验成功的关键？,烧瓶内外形成压强差,a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。,（2）含水的胶头滴管在实验中的作用？,引发水上喷,若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？,试一试,（3）若VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是。,喷泉实验,3、从上述实验来看，溶液都不能完全充满烧瓶，为什么？,4、若不考虑水柱的压力，实验完毕后，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否仍为1/22.4mol/L？,收集到的氨气中混有空气,仍为1/22.4mol/L,（4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？,氨气溶于水，溶液显碱性。,2、化学性质,（1）氨跟水的反应,分子：NH3H2ONH3H2O离子：NH4+OH-H+(极少量),氨水的成份：,氨水的密度,小于1g/cm3，越大,越小。,在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质。,氨水与液氨,氨能否与酸反应？,（2）氨跟酸的反应,NH3+HCl=NH4Cl(现象：白烟）,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,(3)与某些盐溶液反应：,Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+,NH3+HNO3=NH4NO3(现象：白烟）,NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质),(4)氨跟氧气反应,催化剂,4NH3+5O2=4NO+6H2O,把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生，试解释原因。,4NH3+5O2=4NO+6H2O反应放热，铂丝维持红热,催化剂,2NO+O2=2NO2生成红棕色气体,3NO2+H2O=2HNO3+NO形成白雾,NH3+HNO3=NH4NO3形成白烟,NH3,3.氨的用途,在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因为氨气易溶于水。,通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？,如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球（小球不会被酸碱腐蚀），当向烧杯中不断通入氨后，会出现什么现象？,（1）铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物,易溶于水。,二、铵盐及其性质,（2）化学性质：,加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？,（A）受热易分解,稳定、挥发性酸的铵盐,不稳定性酸的铵盐,（B）铵盐与碱的反应,实质：,4,铵根离子的检验,氨气的实验室制法,（1）反应原理,（2）反应装置,湿润红色石蕊试纸,蘸浓盐酸的玻璃棒,碱石灰(NaOH+CaO),不可用浓硫酸、P2O5和CaCl2,注意事项,氨气的实验室制法,思考简单描述氮在自然界的循环过程？,氨气的物理性质,氨气的用途,氨气的化学性质,铵盐及其性质,氨气的实验室制法,1氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A很易液化B比空气轻C极易溶于水D能跟水起反应,C,2.水显弱碱性的主要原因是（）A.通常情况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3H2O电离出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱,B,3.下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集B、氨水呈碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化,B,4下列反应适宜用于实验室制取氨气的是（）A氯化铵溶液和烧碱溶液共热B氯化铵固体和烧碱固体共热C氯化铵固体和消石灰固体共热D碳酸氢铵固体和消石灰固体共热,C,4.下列实验能证明某溶液中不含铵根离子的是(