广州市2020年（春秋版）九年级上学期期末化学试题（I）卷

广州市2020年（春秋版）九年级上学期期末化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，则下列有关说法正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B滤出的固体中一定含有银和铜C滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜D滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜，可能含有硝酸银2 . 在物质状态的变化中，伴随分子之间的间隔的变化，同时发生变化的是（ ）A分子数量B分子大小C分子种类D分子能量3 . 下列变化中，属于化学变化的是A木材燃烧B石蜡熔化C铜丝折弯D酒精挥发4 . 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法中正确的是AW的分子中，碳原子与氢原子个数比为1：4B密闭容器内发生的反应是分解反应CW是由碳、氢两种元素组成的化合物Dx的值为445 . 实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，KMnO4中锰元素的化合价为（ ）A+1B+6C+7D+96 . 在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（ ）A在硫原子的核外电子排布中a2和b8B硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2C硫原子里，质子数中子数电子数16D一个硫原子的相对原子质量是32.06克7 . 生活离不开水。下列各种水中，属于纯净物的是（ ）A河水B雨水C自来水D蒸馏水8 . 下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是A该反应中CaO起催化作用B该反应中CO2是生成物C该反应是复分解反应D该反应是化合反应9 . 如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液B20时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等C10时,10g水中分别溶解甲、乙达到饱和,溶解较多的物质是乙D把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30降温到10其质量分数仍为10%10 . 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C有机物是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定是有机物D活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属11 . 某同学探究金属单质的活动性时发现X、Y都能跟稀硫酸反应，而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X则它们的金属活动性顺序为（ ）AYXZBXYZCXZYDZYX12 . 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）A图1验证甲烷燃烧生成CO2和H2OB图2探究质量守恒定律C图3探究可燃物燃烧的条件D图4测定空气中氧气的含量13 . 下列实验方案或操作，能达到实验目的是A检验氢气纯度时，没有听到响声，表明气体已纯净B证明二氧化碳的密度比空气大，用烧杯罩住一支燃着的蜡烛C鉴别双氧水和纯水，取样后分别加入MnO2，观察现象D证明氧气是否集满，只能用带火星的木条的方法14 . 3g 某物质完全燃烧后生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。则下列相关说法正确的是A无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该物质分子中碳原子和氢原子个数比为 2:1D3g 该物质含碳元素的质量为 4.4g15 . 3月22日是“世界水日”，珍惜水资源已经成为人们的共识。下列有关水的叙述正确的是（ ）A受热蒸发时水分子的体积逐渐变大，水由液态变为气态B降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化C水体污染的主要来源是工业、农业和生活污染D水电解生成氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了变化16 . 煤油中含有噻吩(用 X 表示)，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为 X6O24CO2SO22H2O，则噻吩的化学式为（ ）AC4H6SBC8H8SCC4H4S2DC4H4S17 . 甲、乙、丙、丁是四种不同的物质，它们在反应前后的质量变化如图所示。下列有关说法错误的是（ ）Ax的值是7B丁一定是化合物C甲和丁质量变化比为4：11D丙可能是不参加反应的杂质18 . 地壳中含量最多的金属元素是（ ）AOBAlCCaDN二、填空题19 . 甲、乙、丙、丁、戊是初中几种常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、氯、钠、锰中的13种元素组成。（1）甲的固体是天然存在的最硬的物质，其化学式为。（2）乙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为。（3）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下图，请在方框中补全相应微粒的图示。20 . 如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置，请你回答下列有关问题：（1）实验中红磷要足量的原因是。（2）燃烧时冒出浓厚的，该反应的化学方程式是。（3）红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，等实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5。你认为导致这一结果的原因可能是。（写一条合理即可）21 . 选择下列序号abcd解释（1）-（4）各组物质性质不同的主要原因a、原子的最外层电子数不同 b、原子的排列不同c、分子构成不同 d、组成元素含量不同（1）金刚石和石墨物理性质不同_。（2）金属和稀有气体化学性质不同_。（3）CO,CO2化学性质不同_。（4）生铁和钢的机械性能不同_。22 . 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。(1)下图所示通电一段时间后，试管1中所收集的气体为_(填化学式)；(2)下图是用来净化天然水的简易装置，下面分析正确的是（_） (填序号 )；A能杀菌消毒B能得到纯净水C能把硬水变为软水D能使天然水变得澄清(3)下图是自来水厂净水过程图，要检验自来水是否为硬水，应采用的方法为_(4)国家新版生活饮用水卫生标准从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，还补充了氯胺 (NH2Cl )、臭氧 (O3 )。用NH2Cl消毒时，发生的反应为：NH2Cl + X NH3 + HClO，其中X的化学式是_。23 . 2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，也是第十三届“中国水周”的第一天，爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：(1)取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_；可用_检验该水样是硬水还是软水。(2)日常生活中将硬水转化为软水的方法是_。(3)下列做法会造成水体污染的是_。(填序号)工业废水达标处理后排放随意丢弃废旧电池用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水合理施用化肥和农药(4)自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_。(5)加入的漂白粉可杀菌、消毒、工业上制取漂白粉的反应原理：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+M+2H2O，则M的化学式是_，向清水池投放高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)也是常用的杀菌消毒方法，高铁酸钠中铁元素的化合价为_。24 . 在水的净化过程中，自来水厂常用的絮凝剂有明矾KAl(SO4)212H2O，消毒剂有液氯（Cl2）请回答下列问题：（1）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为_（2）液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲酸（CHCl3），三氯甲烷属于_（填“有机物”或“无机物”）（3）高铁酸钾（K2FeO4）也能作消毒剂与絮凝剂，它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物，高铁酸钾中铁元素的化合价是_25 . 用元素符号或化学式回答下列问题：（1）地壳中含量最高的金属元素是_；（2）相对分子质量最小的氧化物是_；（3）已知锂(Li)元素的化合价为+1，氧化锂的化学式为_；（4）在反应4HNO34NO2+2H2O + X中，X的化学式为_。26 . 科学课上老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。了解到某些赡溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由_。（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式_。（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力_AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之问能发生复分解反应。三、实验题27 . 如图是实验室中常见的一些装置，回答下列问题。(1)仪器a的名称是_。实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气应选用的装置是_(填序号)，该反应的化学方程式为_。(2)装置B可用于实验室制备CO2，检验B装置气密性的方法_。检验二氧化碳气体的化学反应方程式是_，若改用装置F制备CO2，其优点是_。(3)利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是_(填字母序号)。A对比分析a、b点可知，曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快C其他条件相同时，碳酸钙粉末产生的CO2质量多四、简答题28 . 如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线（1）t1时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl_KNO3（填“”或“”或“”）（2）t2时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl_溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是_（4）你从图中可获得什么信息（写出一条即可）：_五、流程题29 . 人类的日常生活与工农业生产都离不开水，下图为自来水厂净水过程示意图：（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a 不得呈现异色 b 不得有异味 c 应澄清透明 d 不得含有细菌和病毒。其中“a、b指标”可以通过_操作达到，对应的装置图是下图中的_（填图的序号）。（2）沉淀池中进行净水步骤是_。其中加入絮凝剂通常是_，其作用是_。上图净水过程中属于化学变化的是_。最后配水泵输送到用户的_(填“是”或“不是”)纯水，若要得到纯水需要经过操作_，对应下图的装置是_（填图的序号）。（3）小刚自制了一个简易净水器（如图）净化雨水，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是_。其中活性炭的主要作用是吸附_。六、科学探究题30 . 已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。（查阅资料）铝与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有_。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30% NaOH溶液。实验方案实现现象结论取一定量的合金粉末，加过量的_，充分反应后过滤，滤渣备用粉末部分溶解，并有气体放出合金中一定含有_取步骤所得滤渣，加过量的_，充分反应滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色合金中一定含有_（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反