合肥市2020年九年级下学期中考模拟化学试题C卷

合肥市2020年九年级下学期中考模拟化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列操作能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去氮气中氧气杂质通过红热的炭层C比较人体吸入空气和呼出气体中氧气的含量分别用集气瓶收集两种气体，将带有火星的木条伸入其中D鉴别硝酸铵和氯化钠分别取样于试管中，加适量水溶解，用手触摸管壁AABBCCDD2 . 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是A分子、原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子B因为一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同C化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物D氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物3 . 下列分子和原子的说法，正确的是选项分子原子A分子可分原子不可分B不停运动静止不动C化学反应前后，分子种类改变化学反应前后，原子种类不变D分子间有一定的间隔原子间没有距离AABBCCDD4 . 甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A常温下，乙易溶于水B10时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质质量都是20gC将等质量的甲乙固体，分别配成30的饱和溶液，所需水的质量：甲乙D20时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法5 . 潍坊大地人杰地灵，拥有灿烂悠久的历史文化。下列工艺中包含化学变化的是A昌邑海盐的晒制B昌乐宝石的雕刻C临朐红丝石的开采D青州云门春酒的酿造6 . 下列应用及相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）A用铁桶盛装波尔多液 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应B正常雨水显酸性 CO2+H2O=H2CO3化合反应C用澄清石灰水吸收二氧化碳 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O复分解反应D实验室制氧气 2KClO3=2KCl+3O2分解反应7 . 我国自主研发的抗肿瘤新药西达本胺(化学式是C12H19N4O2 ,填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白,对于该物质,下列说法正确的是A西达苯胺是一种高分子化合物B西达苯胺由48种元素组成C西达本胺中碳元素质量和氮元素质量比为18:7D一个西达苯胺分子的质量为390g8 . 某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是A四种物质中只有丁属于氧化物B化学反应前后分子种类没有发生变化C反应前后只有氮元素的化合价发生了变化D甲和乙的分子个数比为459 . 芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A硅元素属于金属元素B硅元素的原子序数为14C硅元素的相对原子质量为28.09gD硅元素是地壳中含量最高的元素10 . 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖,振荡塑料瓶变瘪，溶液变红CO2能与石蕊试液反应B往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸有气泡氢氧化钠溶液已变质C向某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中一定含有SO42-离子D把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和等体积的盐酸中镁条与盐酸产生气体的速率更快镁的金属活动性比锌强AABBCCDD二、填空题11 . 铝元素与人类关系密切。(1)铝是地壳中含量最高的_元素。(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为_。(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于_A 单质 B 氧化物 C 碱 D 盐(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为 2Al2O34Al+3O2，该反应属于基本反应类型中的_反应。(5)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和_性。(6)氢氧化铝片剂能治疗胃酸过多症，反应化学方程式为_。三、实验题12 . 我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路，如图是常见的实验装置，请你回答：（1）写出带有标号的仪器名称_（2）如果用B装置制取氧气，写出该反应的文字表达式：_。（3）若用排水法收集氧气，在实验结束后发现水槽中的水变成红色，请分析其原因可能是_。写出该反应的文字表达式：_。（4）图F为多功能瓶，若用F装置收集氧气，气体从_（填“a”或“b”）端导管口通入。（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。已知乙炔难溶于水。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生和收集装置是_（填装置序号）四、流程题13 . 黄铜矿（主要成分的化学式是CuFeS2），下面是由黄铜矿冶炼纯铜的主要工艺流程图（流程中未涉及的杂质发生的反应不考虑）。（1）步骤I生成的硫化亚铜（Cu2S）中，铜元素的化合价为_。（2）步骤II中发生的主要反应如下：2FeS+3O22X+2SO2，其中X的化学式为_,X与SiO2反应生成炉渣而除去。硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫，该反应的化学方程式为_。硫化亚铜与氧化亚铜反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2。步骤II在开始反应后，只需吹入空气就可继续进行，不需另用燃料加热，说明吹炼氧化时的反应大多为_(填“放热”或“吸热”)反应。五、科学探究题14 . 小红同学进行酸碱中和反应的实验(如下图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_。（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请填表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果_则盐酸过量如果无明显现象则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是_(填序号)。A 生锈的铁钉B 碳酸钠粉末C 铜粉D 紫色石蕊试液（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_(填序号)。（5）酸碱中和反应的实质是_。15 . 为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：（查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，能分解生成两种物质。（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1H2和CO2；猜想2CO和H2O。（设计实验）20时，甲酸的状态为_；从图一装置中选择合适的装置_（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。（实验预测）若猜想l成立，则D中的实验现象应为_。（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为_，甲酸分解的化学方程式为_。（交流拓展）资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_。六、计算题16 . 向一定质量的铁粉和碳酸钙粉末的混合物中加入足量的稀盐酸，共收集到2.6g混合气体。