广西壮族自治区2019-2020年度九年级下学期第一次线上月考化学试题A卷

广西壮族自治区2019-2020年度九年级下学期第一次线上月考化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列图象不能正确反应其变化过程的是（ ）A镁在装有空气的密闭容器内燃烧B电解水生成气体的体积C浓硫酸长期露置在空气中D向生锈的铁钉上滴加稀盐酸A.A B.B C.C D.D2 . 下列方法错误的是A用观察的方法可以区分铜和铝B用石蕊溶液可以区分O2和CO2C用过量的硫酸溶液除去C粉中混有的Fe粉D用燃烧的方法除去CO2中混有的CO3 . 下图中、是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）A和属于同种元素的粒子B和的化学性质相似C粒子是一种阴离子D和可能属于同种元素4 . 收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A铝不易被氧化B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易发生化学反应D铝表面的氧化铝具有保护作用5 . 下列关于实验基本操作的叙述正确的是（ ）A用托盘天平称取2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转，应该向右盘中加砝码B加热试管内的固体时，应先预热再对准有药品的部位集中加热C过滤时，用玻璃棒搅动漏斗中液体，以加快过滤D试管放在酒精灯的内焰部分加热6 . 下列有关化学反应的说法正确的是A化学反应都是放热反应B置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变C用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：(CO)：(Fe2O3)=3：1D铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出7 . 某同学将烧杯和量筒置于同一环境中，分别装入20mL液体，如图，一段时间后，剩余液体体积最多的是（ ）ABCD8 . 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的量如下表所示。下列有关说法不正确的是（ ）物质MNPQ反应前的质量/g16241520反应后的质量/gxy010A参加反应的P与Q的质量比为32Bx+y=65C当x16时，该反应一定是化合反应Dy的最大值为759 . 分别取两份质量和浓度都相同的过氧化氢溶液，一份直接制取氧气，另一份加入少量的二氧化锰制取氧气。假设过氧化氢完全反应，则下列图像正确的是（ ）ABCD10 . 下列各组物质，由物质分类知识可知，属于同一类别的一组是（ ）A木炭、氧气、生铁B甲烷、乙醇、二氧化碳C火碱、纯碱、氨水D食醋、碳酸溶液、盐酸11 . 下列关于物质用途的描述中，不正确的是A稀有气体可用于制作霓虹灯B干冰可用于人工降雨C氧气可用作火箭发射的燃料D生石灰可用作食品干燥剂12 . 市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为A原子B元素C分子D单质13 . 下列有关“化学之最”的叙述，不正确的是（ ）A空气中含量最多的气体是氮气B形成化合物种类最多的元素是氧元素C天然存在最硬的物质是金刚石D地壳中含量最多的金属元素是铝14 . 生活中属于化学变化的是A滴水成冰B木材制成桌椅C粮食酿酒D湿衣服晾干15 . 如图某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子，下列说法中错误的是（ ）A甲是二氧化硫(SO2)B该反应属于化合反应C反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为212D反应前后，分子、原子种类均不变二、实验题16 . 下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。（1）在实验室里，利用制取氧气。要生成3.2g的氧气，理论上需要_g质量分数为5%的过氧化氢溶液充分反应；组装制取装置时，可选用所给仪器中的a，b，f，h、k，m，n和_；用上述装置制取氧气，当_时说明集气瓶（b）内已经收集满气体。（2）在实验室里，用加热醋酸钠跟碱石灰固休混合物的方法来制甲烧气休时，除合理选用上述仪器外，还必须补充的玻璃仪器是_；（3）在实验室里组装制取气体的装置时，要根据_、反应条件和气体的性质来选择合适的仪器。17 . 实验是学习化学的一个重要途径。请从如图仪器中选用适当仪器用过氧化氢与二氧化锰制取并收集氧气。（1）仪器的名称是_；仪器的名称是_。（2）若用排空气法收集氧气，收集气体应该选用的仪器有_ (填字母序号),装入药品前必须进行的一步操作是_；氧气也可以用排水法收集,因为_。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是_；若用排水法收集氧气不纯的原因:_ (写一条即可)。在结束实验时要先_，再_，其目的是_。（4）用氯酸钾制氧气选用的发生装置是_(选填序号 )，文字表达式_，若某同学在用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气时，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾中，其结果与只加热氯酸钾相比，下列说法正确的是_。A反应速率不变 B反应速率加快，生成氧气的质量不变C生成氧气的质量不变 D反应速率加快，生成氧气的质量增加三、计算题18 . 欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如图所示）（1）b点溶液中溶质的化学式_。（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数_。四、综合题19 . 目前全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。可以说镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。制备草酸镍工业上可利用含镍合金废料(除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质)制取草酸镍(NiC2O4)。根据下列工艺流程图回答问题：（资料卡片1）(1)过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。(2)氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析：物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应。(3)金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍(NiCl2)。(1)“酸溶”之后的滤渣中含有的金属是_。(2)写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式_。(3)加H2O2时，温度不能太高，其原因是_。若H2O2在“酸溶”步骤即与盐酸同时加入，则与原方案相比滤液中会增加的金属离子是Cu2+和_(写离子符号)。(4)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式_。制备镍粉工业用电解镍液(主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下：(5)反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为_。(6)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是_。(7)反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是_(填名称)。测定碱式碳酸镍晶体的组成为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3yNi(OH)2zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：（资料卡片2）(1)碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O(2)在温度控制不当导致温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3(3)碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O（实验步骤）检查装置气密性；准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3yNi(OH)2zH2O）放在B装置中，连接仪器；打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；分别准确称量装置C、D、E的质量；根据数据进行计算(相关数据如下表)。装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后201.08180.44180.00（实验分析及数据处理）(8)实验过程中步骤鼓入空气的目的是_。(9)计算3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3yNi(OH)2zH2O）中镍元素的质量_(写出计算过程，计算结果