化学第八章 第一节 怎样解探究条件实验题

化学第八章 第一节 怎样解探究条件实验题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、实验题1 . 验证CO2的相关性质。(1)实验一：可证明CO2具有的性质是_。(2)实验二：加热液体时可观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。(3)实验三：能证明CO2与石灰水反应的化学方程式为_。2 . 根据下图回答问题：（1）如图，仪器A可用于收集或贮存少量气体或用于做某些气体性质实验，仪器A的名称是_。（2）如图B，在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，事先在容器底部放水或细沙的原因_。（3）如图C，贮存某气体的仪器正放在桌面上，由此可推测出该气体具有_的性质。（4）如图D，用排水集气法收集气体时，要收集的气体应从_（填“a”或“b”）通入。3 . 某同学为探究相关金属的化学性质，做了下列实验：（1）只通过 A 和 B 实验尚不能证明银铜的活动性强弱，需补充一个实验来证明，应补充的实验是_。（2）实验 C 中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分是_。4 . 实验室部分仪器或装置如图1所示。请回答下列问题。(1)若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是_，实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是_；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_。用图2所示装置收集氧气，氧气应从_(填“a”或“b”)端导入。(2)若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图1中的_(填标号)。实验室制取二氧化碳的化学方程式为_。(3)某同学借助干燥管、烧杯、铜网等仪器装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图3所示。在干燥管内的铜网上应盛放_；若将铜网换成铁网，会产生什么后果？_。二、科学探究题5 . 酸、碱、盐的性质实验练习时，某同学发现实验台上摆放的药品中如图，有一装溶液的试剂瓶标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：（提出问题）这瓶溶液是什么呢？（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（提出猜想）这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是_溶液，理由是_。（2）小刚另取样滴加稀盐酸有_产生，小刚于是得出结论：该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式为_。（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是_，相关反应方程式为_。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：（继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有_产生，设计这一步骤的目的是_，涉及的化学方程式为_；静置后，取上层清液，滴入_试液，溶液呈红色。（实验结论）这瓶溶液是_。（探究启示）实验取完药品后应_。（实验反思）配制溶液时，标签上不仅要有溶液名称，还应有_。6 . 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质（查阅资料）Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OCa（HCO3）2易溶于水CaCl2溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%CaCl20.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无明显现象有浑浊有沉淀，有大量气泡有沉淀（进行实验）序号实验装置主要实验步骤实验现象实验 1向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸2 支试管中均有气泡产生实验 2向中加入试剂a，向中加入少量Na2CO3或 NaHCO3固体，分别加热一段时间Na2CO3受热时中无明显现象NaHCO3受热时中出现浑浊实验 3向中加入试剂 a，向中加入少量 5%的 NaHCO3溶液，再滴加 5%的 CaCl2溶液中出现浑浊，有气泡产生中出现浑浊（解释与结论）（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为_（2）实验2中，试剂a为_（3）实验3中，NaHCO3与 CaCl2反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2_+_+_+H2O（反思与评价）（1）实验 2 中，加热 NaHCO3后，试管中残留固体成分可能为_（写出所有可能）（2）资料中，NaHCO3溶液与 CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是_（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：_7 . 天工开物中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。探究一用锌制取氢气甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验：(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_。(2)装置连接顺序是：A_ _D(填字母)。探究二硫酸铜对氢气生成速率的影响乙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。（设计实验）在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表：混合液(试管编号)31.5%的H2SO4溶液/mL10V11010105%的CuSO4溶液/mL3.63.84.04.24.4蒸馏水/mL16.416.216.015.8V2收集70mL水所用时间/s21.2020.4519.6920.4921.33(3)表中的V1_mL，V2_mL。（分析与结论）(4)表中_组反应速率最快，原混合液中H2SO4和CuSO4溶质质量比为_(最简整数比)。(提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均为1.2g/mL)。探究三锌与硫酸铜溶液反应丙同学取打磨过的锌片按下表内容进行对比实验：实验项目硫酸铜溶液溶质质量分数是否添加稀硫酸锌表面产生的现象1.6%否黑色物质1.6%加2滴红色物质，有极少量的气泡8%否红褐色物质8%加2滴光亮红色物质，有少量的气泡16%否红色物质，有极少量的气泡16%加2滴光亮红色物质，有较多气泡（分析与结论）(5)锌与硫酸铜溶液反应要产生红色的物质，需要的条件是_。(6)根据第组实验判断，硫酸铜溶液可能显_(选填：“酸”、“碱”或“ 中”)性。8 . 化学小组用如图图所示装置进行木炭和氧化铜反应的实验查阅资料:氧化铜和稀硫酸充分反应后生成硫酸铜和水氢氧化钠(NaOH)溶液能和二氧化碳后应,且无明显现象在进行实验时，他们首先将碳和氧化铜碾成粉末，且混合均匀后，再开始实验，这样做的目的是_；充分反应后，化学小组的同学对试管内的固体成分进行了探究，对生成气体的成分进行了探究II，按要求填空。探究I：试管内固体的成分是什么？（作出猜想）猜想一：Cu猜想二：_；猜想三：Cu和CuO （实验验证）实验操作实验现象实验结论取少量的固体加入试管中,然后加入过量稀硫酸，振荡_。猜想三成立探究II：生成的气体中是否含有一氧化碳？通过上面的实验分析，生成的气体中一定含有二氧化碳，是否含有一氧化碳，小组同学进行了下列实验实验操作实验现象结论收集碳和氧化铜反应后产生的气体，再将气体通入上面装置中_。生成的气体中有一氧化碳则B中石灰水的作用是_，A中反应的化学方程式为_。（实验反思）从环保的角度思考，该装置的缺陷是_。9 . 元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？（提出猜想）a小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧的物质。b小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：_。（实验与分析）同学们设计了图的实验装置。（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是_。（2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是_。（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是_，依据是_。（老师介绍）过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。（补充实验）明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图）：将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛 (蜡烛火焰与棉花不接触)。请回答：棉花_（填“能”或“不能”）燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质_，同时反应放热。10 . 某化学兴趣小组进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，并进行了一些探究活动，请你一同参与。（1）铁丝在氧气中燃烧实验的示意图如图，图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是_；集气瓶中先放一些水的作用是_。（探究一）：铁丝燃烧是否需要纯氧？（实验内容）：取直径为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验现象如表所示：O2%90%70%60%55%实验现象燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功难以燃烧，只是发红（结论1）：就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是_（选填“”“=”或“”）55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越_。（填“剧烈”或“不剧烈”）；（讨论）如果实验中所用集气瓶的容积为125mL，实验时集气瓶中需留25mL水，如果需收集100mL体积分数为80%的氧气，其操作方法是先在集气瓶中装_mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。（空气中氧气的体积分数计为20%）（探究二）铁丝燃烧为什么会火星四射？（资料）生活中常见的铁都不是纯净的铁，都含有一定量的碳（设计与实验2）小明将直径都为0.38mm的纯铁丝和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧，实验现象记录如表，请你分析完成下表：物质纯铁丝含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时的现象无火星四射现象，熔断剧烈燃烧，极少火星剧烈燃烧，少量火星_（结论2）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量_（选填“有关”或“无关”）。11 . 央视频道是真的吗？栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成两头宽中间窄的纸条（见报纸），然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某同学取“锡纸”进行了以下探究：（1）探究一：“锡纸”燃烧的原因“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_。（2）探究二：“锡纸”中金属的成分（提出问题）“锡纸”中的金属是锡吗？（查阅资料）“锡纸”是锡箔或铝箔锌粉是一种深灰色固体锡（Sn）与酸或与某些金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物（提出猜想）猜想：“锡纸”中的金属是锡猜想：“锡纸”中的金属是铝（进行实验）设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想_（填“”或“”）成立；反应的化学方程式为_（交流讨论）实验中打磨“锡纸”的目的是_（拓展应用）电器短路会引起火灾，我们要严加防范如果电器着火应该采取的灭火方法是_三、计算题12 . 为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验因素第一组第二组第三组实验温度2020202080加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g(1)分析上表，第一组实验研究的因素是_；(2)由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是( 填序号)_；温度加入溶剂种类加入溶剂质量加入固体种类加入固体质量(3)在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验(假设溶液损失不计)用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯