（课标版）2021高考化学一轮复习 第14讲 原子结构 核外电子排布课件 新人教版

第14讲原子结构核外电子排布,课标研读备考定位,考点一原子构成同位素,考点二原子核外电子排布的规律,考点一原子构成同位素,自主学习探究提升,1原子的构成,z,正,1,az,不带,1,z,负,(1)决定元素种类的是_。(2)决定元素化学性质的是_。(3)决定原子种类的是_。(4)决定原子相对质量的是_。,质子数(核电荷数),最外层电子数,质子数和中子数,质子数和中子数,核电荷数,核外电子数,质子数,中子数,阳离子所带的电荷数,zn,阴离子所带的电荷数,zm,4元素、核素、同位素、同素异形体(1)同素异形体。同种元素组成的不同_，比如白磷与红磷，石墨、金刚石与c60，o2与o3等。(2)元素、核素、同位素。关系图示：,单质,同位素的特征。相同存在形态的同位素，_相同，_不同，化学性质_，物理性质_。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般_。几种常见的重要核素及其应用。,质子数,中子数,相同,不同,保持不变,氢弹,5.“四量”比较,质子数,中子数,2(2019三亚模拟)中国计量科学研究院研制的nim5铯原子喷泉钟，2000万年不差1秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于cs元素，下列说法错误的是()a137cs和133cs互为同位素b单质cs与水反应非常缓慢c137cs比133cs多4个中子d137cs最外层只有1个电子提示137cs和133cs质子数相同，质量数不同，中子数不同，前者比后者多4个中子，所以两者互为同位素，a、c两项正确；cs位于周期表中第6周期a族，其原子最外层只有1个电子，cs金属性很强，能与水剧烈反应，b项错误，d项正确。,b,18,3,氢元素,质子数,8,3,同位素,相同的质子数和不同的,中子数,解题探究高效演练,d,b,b,b,a,6(2020经典习题选粹)下列说法正确的是()1h、2h、3h为三种不同的核素1h、2h、3h互为同位素1h、2h、3h互为同素异形体114号元素位于周期表第七周期a族氢元素质量数为1同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置互为同位素的原子性质相同abcd,c,解析1h、2h、3h，质子数均为1，中子数分别为0、1、2，是氢元素的三种不同的核素，故正确；1h、2h、3h是氢元素的三种不同的核素，互为同位素，故正确；1h、2h、3h是三种不同的核素，不是单质，因此不是同素异形体，故错误；114号元素位于周期表第七周期a族，故错误；质量数是指某种原子的质子数与中子数之和，对元素无意义，错误；同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置，故正确；互为同位素的原子化学性质相同，物质性质不同，故错误。,(1)理解有关概念的易错点一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。因此，原子的种类大于元素的种类。同位素的研究对象是原子，“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的研究对象为单质，“同素”是指元素种类相同。2h2和3h2既不是同位素，也不是同素异形体，是同种物质。核聚变、核裂变属于核反应，既不是物理变化，也不是化学变化。同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。,萃取精华：,同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：h2、d2、t2、hd、ht、dt。同位素可形成不同的同位素化合物。如水分子有：h2o(普通的水)、d2o(重水)、t2o(超重水)等。h、d、t与16o、17o、18o可形成6318种水分子。它们的物理性质(如密度)有所不同，化学性质相同。(2)同位素的“六同三不同”,核素,同位素,反思归纳：,考点二原子核外电子排布的规律,自主学习探究提升,1电子的运动特征运动速度_，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定_和_，不能描绘_。2电子层的表示方法及能量变化,很快,速度,位置,运动轨迹,3核外电子排布规律,4核外电子排布的表示方法原子(或离子)结构示意图如na原子结构示意图：,5核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_电子，形成阳离子，表现出_性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易_电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。,失去,还原,得到,7等电子微粒(1)10电子微粒。,10电子微粒间的转化。若a、b、c、d均为10电子微粒，且它们之间存在如图转化：,(2)18电子微粒。,“双九”微粒。f、oh、nh2、ch3的相互组合，如：f2、h2o2、n2h4、c2h6、ch3f、ch3oh、ch3nh2,1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)m层是最外层时，最多能容纳18个电子()提示最外层最多只能容纳8个电子。(2)原子最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似()提示由h、na可知错误。(3)地壳中含量最多的金属元素为o()提示“金属元素”，o不属于金属元素。,(4)licl中各原子均满足8电子的稳定结构()提示15号元素原子h、he、li、be、b与其他原子结合后，一定达不到8电子稳定结构，所在判断最外层是否达到8电子结构时，一定要注意这几种原子。(5)最外层有5个电子的原子都是非金属原子()(6)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()(7)nh与ph3均是10电子微粒(),(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)粒子半径_(填“大于”“小于”或“等于”)粒子半径。(5)某元素r形成的氧化物为r2o3，则r的离子结构示意图可能是_。,小于,原子,ar,cl,s2,k,ca2,al(oh)33h=al33h2o,(2)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子的核内质子数是多少？提示(2)22a，次外层只有2个电子。,解题探究高效演练,c,2(2019福建漳州高三起点检测)如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()a常温下，单质a呈气态b单质c具有强氧化性c稳定性：dedf受热易分解为d和e,c,3(2020赣州模拟)r、q为短周期中的两种元素，r元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；q元素的原子比r元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是()a原子半径：rqbr和q可形成离子化合物rqcr和q可形成共价化合物rq2dr和q可形成共价化合物rq3解析r可能是碳或磷元素，则对应的q是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均不可能形成离子化合物。,b,4(2020经典习题选粹)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物cc的原子半径是这些元素中最大的dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性,a,解析根据a原子中只有1个电子可确定a为h，由b2和c电子层结构相同，可知b和c分别位于第二、三周期，则b、c分别为o和na，d与b同族，则d为s。二元化合物h2o、h2s中h均为1价，而nah中h为1价，a项错误；o与其他三种元素可分别形成h2o和h2o2、na2o和na2o2、so2和so3，b项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：nasoh，c项正确；h2s在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，d项正确。,5(2020试题调研)在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多10个，则此电子层是()ak层bl层cm层dn层解析原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个，即第(n1)层容纳8个电子，那么第(n1)层为l层，第n电子层为m层；再对照m层作为次外层时最多可容纳18个电子，比l层多10个电子。,c,6(2020山东潍坊高三检测)已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果a、b、c、d均是10电子的粒子，请写出a、d的电子式：a_；d_。,(2)如果a和c是18电子的粒子，b和d是10电子的粒子，请写出：a与b在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断c与b结合质子的能力大小是_(用化学式或离子符号表示)。,hsoh=s2h2o,ohs2,7(2020山东潍坊高三检测)a、b、c、d、e五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：ac=de；bc=2d。请回答：(1)c离子的电子式是_。(2)分别写出a和d反应、b和e反应的离子方程式_、_。(3)除d、e外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。(4)除a、b外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。,ch4、ne,na、mg2,(1)c元素在元素周期表中的位置是_；e形成的一种简单离子能支持“将e排在第a族”这一观点，该离子的结构示意图为_。(2)e与d可以按原子个数比21、11形成两种化合物x、y，区别x、y这两种物质的实验方法为_。e与b形成的一种化合物z与x、y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式：_(各物质用相应化学式表示