（课标版）2021高考化学一轮复习 核心突破练案（23）弱电解质的电离平衡（含解析）新人教版VIP

第23讲弱电解质的电离平衡a组基础必做题1(2020山东菏泽高三检测)在氨水中存在电离平衡：nh3h2onhoh。下列情况能引起电离平衡正向移动的有(c)加水加naoh溶液通入hcl加ch3cooh加nh4cl固体abcd解析本题考查电离平衡移动分析。加水稀释促进nh3h2o的电离，电离平衡正向移动，符合题意；加naoh溶液，溶液中c(oh)增大，nh3h2o的电离平衡逆向移动，不符合题意；通入hcl或加ch3cooh，均有h与oh反应生成h2o，溶液中c(oh)减小，nh3h2o的电离平衡正向移动，、符合题意；加nh4cl固体，溶液中c(nh)增大，nh3h2o的电离平衡逆向移动，不符合题意，故选c。2(2020河北衡水检测)下列事实能证明hcooh为弱酸的是(b)a可与na2co3反应生成co2b常温时hcoona溶液的ph大于7c导电能力低于同浓度的硫酸d0.1 moll1hcooh溶液可以使甲基橙变红解析hcooh能与na2co3反应生成co2，说明hcooh的酸性强于h2co3，不能证明hcooh是弱酸，a错误；常温时hcoona溶液的ph大于7，说明hcoo发生水解而使溶液显碱性，可以证明hcooh是弱酸，b正确；h2so4是二元酸，hcooh是一元酸，不能根据同浓度两种酸的导电能力判断hcooh为弱酸，c错误；0.1 moll1hcooh溶液可以使甲基橙变红，说明hcooh溶液显酸性，但不能判断hcooh是否完全电离，故不能证明hcooh是弱酸，d错误。3(2020黑龙江大庆期中)稀氨水中存在下列平衡：nh3h2onhoh，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(oh)增大，应加入适量的物质或进行的操作是(c)nh4cl固体硫酸naoh固体水加热加入少量mgso4固体abcd解析加入nh4cl固体，溶液中c(nh)增大，nh3h2o的电离平衡逆向移动，溶液中c(oh)减小，错误；加入硫酸，h与oh反应生成h2o，nh3h2o的电离平衡正向移动，溶液中c(oh)减小，错误；加入naoh固体，溶液中c(oh)增大，nh3h2o的电离平衡逆向移动，正确；加入适量水，nh3h2o的电离平衡正向移动，溶液中c(oh)减小，错误；加热，nh3h2o的电离平衡正向移动，溶液中c(oh)增大，错误；加入少量mgso4固体，mg2与oh反应生成mg(oh)2沉淀，nh3h2o的电离平衡正向移动，溶液中c(oh)减小，错误。4(2020江西吉安期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(d)序号ph1111溶液氨水naoh溶液a.两溶液中水的电离程度相同b两溶液中c(oh)相等c等体积的两溶液分别与0.01 moll1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：d两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的ph：c(naoh)，等体积的两溶液分别与0.01 moll1的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸的体积大，c正确；两溶液加水稀释时，氨水中nh3h2o的电离平衡正向移动，溶液中c(oh)变化小，故稀释10倍后氨水的ph大，d错误。5(2020河北衡水检测)在体积均为0.5 l、ph均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4 g铁粉，则如图所示曲线比较符合客观事实的是(b)解析本题考查强酸和弱酸与金属反应的比较。铁的物质的量n(fe)0.025 mol，hcl是强酸，0.5 l、ph等于1的盐酸中hcl的物质的量为0.1 moll10.5 l0.05 mol，根据反应方程式：fe2h=fe2h2，铁与盐酸恰好反应，醋酸是弱酸，0.5 l、ph等于1的醋酸溶液中，醋酸的物质的量远大于0.05 mol，与0.025 mol铁反应后醋酸有剩余。盐酸恰好反应，醋酸有剩余，则生成氢气的量与铁的量成正比，铁的量相同，则最终生成的氢气的体积相同，a错误；反应过程中，醋酸能电离出氢离子，使醋酸溶液中h浓度大于盐酸，则醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，b正确，c、d错误。6(2020宁夏银川一中二模)常温下，0.1 moll1某一元酸(ha)溶液中1108，下列叙述正确的是(b)a该一元酸的电离方程式为ha=hab该溶液中由水电离出的c(h)11011 moll1c该溶液中水的离子积常数为11022d将ph11的naoh溶液v1 l与v2 l 0.1 moll1该一元酸(ha)溶液混合，若混合溶液的ph7，则混合溶液中有关离子浓度的关系为c(na)c(oh)c(a)c(h)解析本题考查弱电解质的电离平衡、水的电离和强碱弱酸盐溶液中离子浓度大小比较。常温下，kw1014,0.1 moll1一元酸(ha)溶液中1108，可知该溶液中c(h)1103 moll1c(h)c(oh)，故d错误。7(2020四川成都石室中学期中)下列事实一定能说明hf是弱酸的是(d)用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗；hf与nacl不能发生反应；常温下，0.1 moll1hf溶液的ph为2.3；hf能与na2co3溶液反应，产生co2；hf与水能以任意比混溶；1 moll1的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红。abcd解析用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中导电离子浓度较小，可能是c(hf)较小引起的，不能证明hf是弱酸，错误；hf与nacl不能发生反应，说明hf的酸性比hcl弱，但不能证明hf是弱酸，错误；常温下，0.1 moll1hf溶液的ph为2.3，说明hf部分电离，则hf是弱酸，正确；hf能与na2co3溶液反应，产生co2，说明hf的酸性强于h2co3，但不能证明hf是弱酸，错误；hf与水能以任意比混溶，与其酸性强弱无关，错误；1 moll1的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明hf溶液具有酸生，不能证明hf是弱酸，错误。8(2019贵州贵阳调研)为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 moll1氨水、0.1 moll1nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞溶液、ph试纸、蒸馏水。已知ph均为常温下测定。(1)甲用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ 正确 (填“正确”或“不正确”)，并说明理由 若是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.01 moll1，ph12；用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，说明nh3h2o没有完全电离，应为弱电解质 。(2)乙取出10 ml 0.010 moll1氨水，用ph试纸测其ph为a，然后用蒸馏水稀释至1000 ml，再用ph试纸测其phb，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a、b应满足什么关系？ a2ba(答案合理即可) (用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 ml 0.010 moll1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量nh4cl晶体，颜色变 浅 (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明nh3h2o是弱电解质？ 能 (填“能”或“否”)，并说明原因：0.010 moll1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的nh水解使溶液显酸性，加入氨水中使其ph减小；二是nh使nh3h2o的电离平衡nh3h2onhoh逆向移动，从而使溶液的ph降低。这两种可能均可证明nh3h2o是弱电解质。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明nh3h2o是弱电解质： 取一张ph试纸，用玻璃棒蘸取0.1 moll1nh4cl溶液，滴在ph试纸上，显色后跟标准比色卡比较，ph7(方案合理即可) 。解析(1)若nh3h2o是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，ph12。用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，说明nh3h2o没有完全电离，为弱电解质。(2)若nh3h2o是强电解质，则10 ml pha的氨水用蒸馏水稀释至1 000 ml，其pha2，而此时phb，因为nh3h2o是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足：a2bk2k30.01b室温时，若在naz溶液中加少量盐酸，则的值变大c表格中三种浓度的hx溶液中，从左至右c(x)浓度逐渐减小d在相同温度下，电离平衡常数：k5k4k3解析由表中hx的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，hx的电离度越大；电离平衡常数只与温度有关，则有k1k2k3，a错误。在naz溶液中存在z的水解平衡：zh2ohzoh，水解平衡常数为kh，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则kh不变，故的值不变，b错误。由表中hx的数据可知，hx的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(x)越大，故表格中三种浓度的hx溶液中，从左至右c(x)浓度逐渐增大，c错误。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离平衡常数为k5k4k3，d正确。10(2020河北衡水检测)25 时，用0.1 moll1ch3cooh溶液滴定20 ml 0.1 moll1naoh溶液，当滴加v ml ch3cooh溶液时，混合溶液的ph7。已知ch3cooh的电离平衡常数为ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(a)akabvckadka解析当滴加v ml ch3cooh溶液时，混合溶液的ph7，此时溶液中c(h)c(oh)1107moll1；据电荷守恒可得：c(oh)c(ch3coo)c(na)c(h)，则有c(ch3coo)c(na)moll1；据物料守恒可得：c(ch3coo)c(ch3cooh)moll1，则有c(ch3cooh)moll1moll1moll1，故ch3cooh的电离平衡常数ka，从而推知v，故a项正确。11(2020江西兴国中学测试)已知：25 时，0.1 moll1 ch3cooh的电离度()约为1%。该温度下，用0.100 0 moll1氨水滴定10.00 ml 0.100 0 moll1 ch3cooh溶液，溶液的ph与溶液的导电能力(i)的关系如图所示。下列说法正确的是(a)am点n点，水的电离程度逐渐增大b25 时，ch3cooh的电离常数约为1.0102cn点溶液中，c(ch3coo)c(nh)0.05 moll1d当滴入20 ml氨水时，溶液中c(ch3coo)c(nh)解析本题考查弱电解质的电离平衡以及弱酸和弱碱的中和反应。m点溶液中溶质主要是醋酸，抑制水的电离，n点醋酸和一水合氨恰好反应，溶质主要是醋酸铵，促进水的电离，m点n点，水的电离程度逐渐增大，故a正确；25 时，0.1 moll1 ch3cooh的电离度约为1%，则c(ch3cooh)0.1 moll1(11%)0.099 moll1，c(h)c(ch3coo)0.1 moll11%0.001 moll1，则ch3cooh的电离常数ka1.0105，故b错误；n点溶液中，ch3cooh和nh3h2o恰好反应生成ch3coonh4，若不发生水解，则c(ch3coo)c(nh)0.05 moll1，但实际上ch3coo和nh均发生水解，溶液中含ch3cooh和nh3h2o，当ph7时，c(ch3coo)c(nh)c(h)，所以c(ch3coo)yc若升高温度，y、z点对应溶液的ph均不变d将x点溶液与z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性解析本题考查酸和碱溶液的稀释、水的电离程度、溶液的酸碱性等。由图可知，将x点ha溶液稀释10倍(即lg n增大1)，ph变化小于1，则ha是弱酸；将y点moh溶液稀释10倍，ph减小1，则moh是强碱，a错误。酸、碱均抑制水的电离，x点溶液中c(h)105 moll1，由水电离出的c(h)c(oh)109 moll1，y、z点溶液中c(oh)分别为104 moll1、105 moll1，则由水电离出的c(h)分别为1010 moll1、109 moll1，故水的电离程度：xzy，b正确。moh是强碱，升高温度，溶液中c(oh)几乎不变，但kw增大，c(h)变大，溶液的ph减小，c错误。将x点溶液与z点溶液等体积混合，发生中和反应后，ha有剩余，所得混合液呈酸性，d错误。13(2020山东潍坊检测)已知碳酸、次氯酸的电离常数如下表，下列有关说法正确的是(c)h2co3ka14.4107ka24.71011hcloka3.2108a.同温同浓度下溶液的ph：naclona2co3nahco3b向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式：2cloco2h2o=co2hcloc常温下，ph8的nahco3溶液中：c(h2co3)c(co)9.9107moll1d物质的量浓度之比为12的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)2c(hco)2c(h2co3)2c(co)解析本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡理论的理解能力。酸性：h2co3hclohco，则相同浓度时盐溶液的碱性：nahco3naclo ph(乙)(填“”“”或“”)。(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为v(甲) ”“ph(乙)。(4)ph均为2的盐酸和醋酸溶液相比，其浓度：c(hcl)n(hcl)，分别用等浓度的naoh稀溶液中和，醋酸溶液消