石家庄市2019-2020年度中考三模化学试题

石家庄市2019-2020年度中考三模化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列关于空气的说法中错误的是（ ）A空气是一种宝贵资源B目前计入空气污染指数的项目有：SO2、CO、CO2、可吸入颗粒物（PM2.5）和O3等C工业上利用氧气和氮气的沸点不同，可从液态空气中分离出氧气D空气污染指数越小，质量级别就低，质量状况就越好2 . 从微观角度分析，训练有素的缉毒犬可以嗅出藏匿的毒品的原因是（ ）A分子间有间隔B分子在不断运动C分子的体积很小D分子在化学变化中可以再分3 . 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）A向一定质量的稀硫酸中滴加过量氯化钡溶液B稀释等质量的浓度分别为30%和10%的硫酸溶液C等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量D向一定量的CuSO4溶液中加入足量的铁粉4 . 通过实验测定一瓶气体中只含有 C、O 两种元素，则这瓶气体不可能是A一种化合物B两种单质的混合物C一种单质和一种化合物的混合物D两种化合物的混合物5 . 木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是A两个实验都需要尾气处理B两个实验的反应中，都只有碳元素的化合价发生了改变C两个实验都可观察到红色固体变黑色D两个实验的操作中都要防止石灰水倒吸6 . 下列叙述不正确的是（ ）A化学变化和物理变化都是物质微观分子的运动形式，但物质的运动形式不只这两种B变化中只要有发光发热的现象产生，一定是化学变化C化学变化过程中一定同时发生物理变化D化学是一门以实验为基础的自然科学7 . 一般来说，化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则化学反应涉及下列四种基本化学反应类型时，一定属于氧化还原反应的是（ ）A复分解反应B置换反应C化合反应D分解反应8 . 下列有关的化学用语表达正确的是（ ）A五个氢原子：H5B三个水分子：3H2OC四个钙离子：2Ca+2D四个铵根离子：4NH3+二、填空题9 . 化学反应有着广泛的应用。（1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由变为。（2）实验室制取氢气反应的化学方程式是_。（3）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病。服用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示）_。（4）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中添加的少许酸性厨房调味料是_，以免蒸出的馒头口味涩且发黄。10 . 各种物质之间存在着某种联系请分别选用“”、“”、“=”填写空白（1）空气中元素含量：氧_氮；（2）核外电子数：钠离子_钠原子；（3）含碳量：甲醛（CH2O）_葡萄糖（C6H12O6）；（4）金属与稀盐酸反应的剧烈程度：锌片_铁片；（5）着火点：煤球_石蜡；（6）食盐溶液沸点_蒸馏水沸点硬铝11 . 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。看图回答问题：（1）在_时，A、B两种物质的溶解度相同。（2）在t1时，将20 g A物质放入50 g水中充分搅拌，所得溶液的质量是_g。（3）t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。三、实验题12 . 锰及其化合物的价、类关系图如下（1）金属锰是由_构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），是关系图中_点表示的物质。（2）写出点D表示的物质的化学式_。（3）A可用于实验室制氧气，同时生成B、C，写出该反应的化学方程式_。上图中标号为a的仪器名称为_。用A制取氧气，从上图选择，以下装置组合正确的是_。A B C D （4）锰钢是铁、锰、碳的合金，可用来制造钢轨。钢轨的制造与应用主要体现了锰钢具有的性质有_。A 延展性 B 导电性 C 硬度大 D 有光泽（5）锰与盐酸反应，生成E与氢气，写出该反应的化学方程式_。（6）有铁片、锰片（银白色），FeSO4溶液、MnSO4溶液（浅红色）四种试剂，请从其中选择合适的试剂实验，验证锰的金属活动性比铁强。选择的试剂实验操作与现象得出结论_锰的金属活动性比铁强13 . 下图是一些探究实验，请回答相关问题。A电解水B测定空气中氧气的含量C燃烧条件（1）A实验中生成氧气和氢气的体积比为_。（2）B实验中导致测量结果小于的原因可能是_（答一点即可）。（3）C实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_，白磷燃烧的化学方程为_。四、推断题14 . AH是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤：回答下列问题：（1）B的化学式：_；（2）D转化为H的化学方程式为：_；（3）写出物质H的一种用途_。五、科学探究题15 . 工业废料石膏（CaSO42H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、 电石（化学名称为碳化钙）等，某化学兴趣小组展开了如下系列研究。一、高纯 CaO 的制备【资料一】 I石膏（CaSO42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 IISO2 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如下图 装置制备 CaO，并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，证明有 H2O 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成；装置_中无明显变化和装置 F 中_现象证明有 CO2 生成。二、硫酸钾和电石的制备（1）证明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是_（写出实验的方法、现象）（2）反应的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl。 三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 CaCx）固体中只含杂质 CaO。乙小组同学为 测定 CaCx 中 x 的值进行如下实验。【资料三】CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 步骤一：称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中（测定装置图如图 3，夹持及加热装置省略）， 反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶 液的质量比反应前增重了 4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管） 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。试回答下列问题：（1）装置甲的作用是_。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_。（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_。计算确定 CaCx的化学式_。（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致 CaCx中的x的值_（填“偏大”、“偏小”、 “无影响”）。六、计算题16 . 某纯碱(Na2CO3)样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现