（河北专版）2020中考化学复习方案 主题一 身边的化学物质 第06课时 酸和碱课件

,第6课时酸和碱,主题一身边的化学物质,【考试要求】1.认识常见酸、碱的主要性质和用途,知道酸、碱的腐蚀性。(b)2.初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。(c)3.了解用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法。(b)4.认识中和反应及其实质。(b)5.了解用ph试纸检验溶液酸碱性的方法。(b)6.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。(a),酸和碱,酸,碱,溶液的酸碱性和酸碱度,中和反应,刺激性,挥发,白雾,溶质,吸水,溶剂,热,浓硫酸,水,搅拌,水,碳酸氢钠,烧碱,易,放,潮解,二氧化碳,碳酸钠,熟石灰,微,减小,二氧化碳,碳酸钙,改良酸性土壤,红,蓝,不变,不变,红,不变,小,大,小于,酸,碱,盐,水,h+,oh-,氢氧化钙,氢氧化钙,弱碱性,1.常见酸的化学性质(酸五条),红色,不变,在水溶液中都,酸中具有不同的酸根离子,能解离出相同的h+,（续表）,置换,在水,酸中具有,出相同的h+,溶液中都能解离,不同的酸根离子,zn+2hcl,fe+2hcl,固体溶解,有,mg+,fe+h2so4,固体溶解,zncl2+h2,fecl2+h2,气泡生成,溶液由无色,变为浅绿色,h2so4mgso4,+h2,feso4+h2,有气泡生成,溶液由,无色变为浅绿色,（续表）,复分解,在水,酸中具有,出相同的h+,溶液中都能解离,不同的酸根离子,fe2o3+6hcl,固体溶解,溶,cuo+h2so4,固体溶解,溶,2fecl3+3h2o,液由无色变为黄色,cuso4+h2o,液由无色变为蓝色,（续表）,复分解,在水,酸中具有,出相同的h+,溶液中都能解离,不同的酸根离子,hcl+naoh,2hcl+cu(oh)2,蓝色固体溶解,h2so4+2naoh,h2so4+ba(oh)2,有白色沉,nacl+h2o,cucl2+2h2o,溶液由无色变为蓝色,na2so4+2h2o,baso4+2h2o,淀生成,（续表）,复分解,在水,酸中具有,出相同的h+,溶液中都能解离,不同的酸根离子,caco3+2hcl,na2co3+h2so4,cacl2+h2o+co2,na2so4+h2o+co2,2.常见碱的化学性质(碱四条),在水溶液中,碱中具有不同,在水溶液中都能解离出,碱中具有不同,相同的oh-,的阳离子,都能解离出相同的oh-,的阳离子,（续表）,2nao+co2,ca(oh)2,在水溶液中都能解离出,碱中具有不同,相同的oh-,的阳离子,石灰水,na2co3,+h2o,+co2,caco3+h2o,变浑浊,（续表）,hcl+naoh,h2so4+,在水溶液中都能解离出,碱中具,相同的oh-,有不同的阳离子,复分解,nacl+h2o,ca(oh)2,caso4+2h2o,（续表）,在水溶液中都能解离出,碱中具有不同,相同的oh-,的阳离子,2naoh+cuso4,3naoh+fecl3,ca(oh)2+,cu(oh)2+na2so4,fe(oh)3+3nacl,na2co3,caco3+,2naoh,1.盐酸具有挥发性,在空气中能形成白烟()2.浓硫酸具有吸水性,故可用作o2、co2、nh3的干燥剂()3.浓硫酸沾到皮肤上时,用大量水冲洗,再涂上稀氢氧化钠溶液()4.盐酸、硫酸溶液均显酸性,是因为溶液中都有酸根离子()5.氢氧化钠可以治疗胃酸过多()6.碱中一定含有金属元素()7.能使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液()8.能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液()9.有盐和水生成的反应一定是中和反应(),图6-1,考向一常见酸和碱的物理性质、特性及用途（6年4考）,1.2014河北分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是()a.浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸也具有吸水性b.o2和o3的分子构成不同,所以它们的化学性质不同c.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子d.酸雨的ph小于7,所以ph小于7的雨水一定是酸雨,b,2.拓展下列关于酸的说法错误的是()a.浓盐酸有挥发性,敞开试剂瓶,瓶口冒出白雾b.浓硫酸具有很强的吸水性,在实验室常用它作干燥剂c.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化d.胃酸的主要成分是盐酸,可帮助消化,c,3.拓展氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱,下列关于它们的说法中,正确的是()a.都可以改良酸性土壤b.都可以干燥氧气、二氧化碳等气体c.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体d.它们都能使无色酚酞溶液变红,d,考向二常见酸和碱的化学性质（6年6考）,4.2015河北根据图6-2所示的实验回答问题。该实验验证了氢氧化钙具有、的化学性质。,图6-2,能与酚酞(指示剂)作用(或溶液呈碱性),能与稀盐酸(酸)反应,5.拓展2019自贡按图6-3所示进行的实验,回答下列问题。(1)能产生气泡的是(填序号)。,答案(1)bd解析(1)在金属活动性顺序中镁位于氢前,故镁条能与稀盐酸反应生成氢气,碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,故以上两个反应均有气泡产生。,图6-3,5.拓展2019自贡按图6-3所示进行的实验,回答下列问题。(2)能证明c中发生了反应的现象是。,答案(2)溶液由红色变成无色解析(2)石灰水呈碱性,能使酚酞溶液变成红色,当滴入稀盐酸后,石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应后溶液呈中性或酸性,酚酞变成无色。,图6-3,5.拓展2019自贡按图6-3所示进行的实验,回答下列问题。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,其原因是。,答案(3)在金属活动性顺序中铜位于氢后解析(3)在金属活动性顺序中铜位于氢后,故不能与稀盐酸反应产生氢气。,图6-3,5.拓展2019自贡按图6-3所示进行的实验,回答下列问题。(4)e烧杯内发生反应的现象为;化学方程式为。,答案(4)红棕色固体溶解,形成黄色溶液fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o解析(4)酸可以和金属氧化物反应生成盐和水,氯化铁溶液为黄色,所以e烧杯中发生反应的现象为红棕色固体溶解,溶液变为黄色。,图6-3,6.拓展2019滨州改编某同学用图6-4总结naoh的四类化学性质(即naoh能与四类物质发生化学反应)。(1)为验证性质,该同学将无色酚酞溶液滴入naoh溶液中,溶液的颜色由无色变成。(2)性质的反应为中和反应,试写出naoh与盐酸反应的化学方程式:_。,图6-4,答案(1)红色(2)naoh+hclnacl+h2o解析碱能使紫色石蕊变蓝,能使无色酚酞变红,能与某些非金属氧化物反应生成盐和水,能与酸反应生成盐和水,能与某些盐反应生成新盐和新碱。(1)该同学将无色酚酞溶液滴入naoh溶液中,溶液变红。(2)中和反应是酸和碱反应生成盐和水,所以氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应,其化学方程式为naoh+hclnacl+h2o。,6.拓展2019滨州改编某同学用图6-4总结naoh的四类化学性质(即naoh能与四类物质发生化学反应)。(3)为了验证性质,该同学可选择的物质是(填序号)。a.na2co3b.co2c.fecl3d.ba(no3)2e.nh4cl(4)写出符合的一个化学方程式:。,图6-4,答案(3)ce(4)2naoh+co2na2co3+h2o(合理即可)解析碱能使紫色石蕊变蓝,能使无色酚酞变红,能与某些非金属氧化物反应生成盐和水,能与酸反应生成盐和水,能与某些盐反应生成新盐和新碱。(3)性质是碱和盐反应生成新盐和新碱,该反应属于复分解反应,生成物中要有沉淀、水或气体,所以能与氢氧化钠发生复分解反应的盐为氯化铁和氯化铵,二氧化碳虽然能与氢氧化钠反应,但co2不属于盐。(4)非金属氧化物和碱反应生成盐和水。,7.拓展为检验敞口久置的氢氧化钠溶液是否变质,下列实验方法中不合理的是(填序号)。,图6-5,d,8.拓展2018唐山滦南二模根据如图6-6所示装置回答下列问题。(1)把滴管中的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中后观察到试管中的水会重新沸腾,所发生反应的化学方程式为。(2)如果把气球中的氢氧化钠固体投入试管中水也会沸腾起来,原因是_。,图6-6,2naoh+co2na2co3+h2o,氢氧化,钠固体溶于水放热,使水沸腾,【方法点拨】熟记酸和碱的化学性质及对应典型反应的实验现象是解决此类问题的关键,可用“手模”法形象快速地帮你记忆酸和碱的主要化学性质。图6-7,考向三溶液的酸碱性与酸碱度（6年5考）,9.2017河北如图6-8所示用ph试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比(填“偏大”“偏小”或“相等”)。,图6-8,偏大,10.拓展下列有关溶液酸碱性和酸碱度的说法正确的是()a.酸溶液的ph7,ph7的溶液都是酸溶液b.将酚酞溶液滴入盐酸和氢氧化钠混合液中,得无色溶液,可证明盐酸过量c.ph=7的溶液可能是盐溶液,也可能是酒精溶液、蔗糖溶液等d.用无色酚酞溶液区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,c,11.拓展2019达州改编下列图像能正确反映其对应变化关系的是()a.向一定质量的稀盐酸中不断加入水b.向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液c.向ph=2的稀盐酸中加入ph=12的氢氧化钠溶液d.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液,图6-9,答案d解析向一定质量的稀盐酸中不断加入水,溶液酸性减弱,ph升高,溶液的ph会无限接近于7,不可能等于7,更不可能大于7,故a错误;向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液,开始时溶液ph小于7,随着氢氧化钠溶液的加入,发生酸碱中和反应,溶液的ph逐渐增大,最后大于7,故b错误;酸碱恰好完全反应后的溶液呈中性,ph=7,向中性溶液中继续加入ph=12的碱性溶液,混合后的溶液ph一定小于12,故c错误;,向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液,开始时盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液的ph增大,当盐酸反应结束,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液的ph维持7不变,当氯化钙和盐酸都反应结束,继续加入碳酸钠溶液,碳酸钠溶液呈碱性,溶液的ph继续增大,故d正确。,【方法点拨】ph变化的图像分析,（续表）,考向四中和反应（6年2考）,12.2012河北在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图6-10所示。老师揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。,图6-10,(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是_。,naoh+hclnacl+h2o,(合理即可),(1)“空”杯内涂抹的物质可能是溶液。,氢氧化钠(或naoh),(3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性?(填“能”或“不能”),理由是。,不能,酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈无色,13.拓展下列实际应用中,与中和反应原理无关的是()a.用小苏打治疗胃酸过多b.用熟石灰改良酸性土壤c.用硫酸处理印刷厂呈碱性的废水d.用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒,a,14.拓展2019常州改编中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图6-11所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用ph和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图6-12甲和乙。(1)烧杯中发生反应的化学方程式为。(2)仪器a中溶液的溶质是(填化学式)。,图6-11,图6-12,答案(1)naoh+hclnacl+h2o(2)hcl解析(1)烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为naoh+hclnacl+h2o。(2)从反应的ph变化图像可知,一开始溶液的ph大于7,故呈碱性,因此烧杯中为氢氧化钠溶液,仪器a中为稀盐酸,溶质为氯化氢,化学式为hcl。,14.拓展2019常州改编中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图6-11所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用ph和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图6-12甲和乙。(3)图乙中v的数值最接近(填“6”“12”或“16”)。,图6-11,图6-12,答案(3)12解析(3)从图乙中可以看出,当体积为v时温度不再升高,说明两者刚好完全反应,此时溶液的ph为7,从图甲可以判断出此时盐酸的体积为12ml。,14.拓展2019常州改编中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图6-11所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用ph和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图6-12甲和乙。(4)中和反应的实质是。,图6-11,图6-12,酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子,14.拓展2019常州改编中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图6-11所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用ph和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图6-12甲和乙。(5)d点溶液中的阳离子有。,图6-11,图6-12,na+、h+,(6)下列说法错误的是(填序号)。a.图甲中b点所示溶液中的溶质是nacl和naohb.取图甲中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物c.图甲中cd所示溶液中nacl的质量不断增加d.图乙中ef变化趋势可说明该反应是放热反应,图6-11,图6-12,答案(6)c解析(6)从图甲可以看出b点时烧杯中的氢氧化钠溶液过量,故溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠;图甲中d点时盐酸过量,溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢,加热蒸干,盐酸具有挥发性,氯化氢气体逸散到空气中,剩余固体只含有氯化钠,为纯净物;图甲中c点时,溶液的ph等于7,呈中性,此时两种物质恰好完全反应,再向烧杯中滴加盐酸,溶质氯化钠的质量不再增加;图乙中ef的温度逐渐升高是因为盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应。,1.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是(),图6-13,答案d解析氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为naoh+hclnacl+h2o,溶液中hcl的质量在反应结束后,会随着盐酸的体积的增加而增大。,2.根据图6-14所示回答问题。(1)甲是稀释浓硫酸实验的示意图,b容器所盛的试剂是(填“水”或“浓硫酸”),稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生危险,分析其原因是_。(2)乙是用鲜花