银川市2020年中考化学试题A卷

银川市2020年中考化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列物质的用途是由化学性质决定的是（ ）A铜丝B煤C木材D铝片2 . 从分子和原子的角度分析并解释下列事实,其中不正确的是（ ）A物体受热，体积膨胀温度升高，分子体积增大B酒精挥发属于物理变化酒精分子本身没有发生改变C氧化汞分解成汞和氧气分子在化学变化中可以再分D一滴水中大约有1.671021个水分子分子质量和体积都很小3 . 运用防灾、灭火、自救等安全知识判断，做法不正确的是（ ）A炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭B发现燃气泄漏，立即打开排气扇通风C眼睛里溅入药液，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛D遭遇火灾，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域4 . 右图为元素周期表第3周期的一部分。据此判断下列说法中错误的是A钠的原子序数为11B各元素的原子核外电子层数相同C硅的相对原子质量为28.09D各元素都属于金属元素5 . 下列有关金属材料的叙述错误的是A回收利用废金属可减少对环境的污染B铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C铝比铁更容易跟氧气和其他物质反应，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D焊锡（锡铅合金）比锡熔点低6 . 如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭下列说法不正确的是（ ）A发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭B蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了C在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故D实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶7 . 下列生活中常见的物质，呈碱性的是A雪碧pH=3.5B牛奶pH=6.5C矿泉水pH=7D肥皂水pH=9.58 . 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是ABCD9 . 已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（ ）A此反应过程中分子数目保持不变BA是有机物，BCD是无机物C点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸D化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O10 . 溶液在生产生活中无处不在，下列有 “水”字的物质，属于溶液的是A蒸馏水B泥水C硬水D油水11 . 下列叙述中正确的是（ ）A糖类是人类食物的重要成分，是由、两种元素组成的化合物B蛋白质可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用C维生素是构成细胞的基础物质，是机体生长及修补受损组织的主要营养物质D油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持体温恒定提供能量12 . 下列变化属于化学变化的是A轮胎爆裂B石蜡熔化C干冰升华D纸张燃烧13 . 在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。下列说法不正确的是ANaOH固体溶于水是放热过程Ba、c两点时,NaOH的溶解度相同Cb点时,该溶液一定是饱和溶液Dc点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量14 . 下列实验操作错误的是（ ）A过滤B验证质量守恒定律C稀释浓硫酸D测溶液pH二、填空题15 . 用数字和化学符号填空：（1）2个氮分子_；（2）2个氢原子_；（3）地壳中含量最多的金属元素_；（4）硫原子的结构示意图为，则x的值为_。三、实验题16 . 小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。（1）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和_（填字母）进行组装。你认为A装置中处药品外还缺少_。用化学符号写出该反应的表达式为_。当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先_。（2）小张选用B和C装置制取氧气，实验室用此方法制取氧气的优点是_用化学符号写出该反应的表达式_，他应如何检查B装置的气密性_。为控制反应的剧烈程度，他应将B装置中的长颈漏斗改为_（填仪器名称）。四、科学探究题17 . 某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中的溶质组成。（查阅资料）1Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3可以与碱溶液反应，生成Na2CO33Ca（HCO3）2能溶于水（提出合理猜想）猜想一：溶质为Na2CO3猜想二：溶质为 NaHCO3猜想三：溶质为Na2CO3，NaHCO3猜想四：溶质为_；（验证猜想）假如猜想三成立，请你根据下列提供的试剂，完成实验报告。可选试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液、稀盐酸（每种试剂可重复选用）实验步骤实验现象实验结论取反应后的溶液样品于试管中，滴加_溶液_Na2CO3存在向步骤的试管中继续添加所滴加的试剂，直至_，过滤后得滤液。/NaHCO3存在向步骤所得的滤液中加入试剂方法一：加入；_方法二：加入_。有白色沉淀生成五、综合题18 . 铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属.(一)对古代制品的认识青铜铸件是我国古代劳动人民创造的辉煌成就。1图为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。该文物能保存至今的原因可能是_A铜的活泼性弱B铜不会生锈C深埋于地下，隔绝空气(二)铁、铜的冶炼我国古代曾用孔雀石（Cu2(OH)2CO3）炼铜，涉及主要反应的化学方程式如下：_、2CuO + C高温2Cu + CO2。铁、铜矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿等(CuFeS2)。CuFeS2为二硫化亚铁铜,其中S元素的化合价为_。(1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；_。(2)以黄铜矿为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理如下：4CuFeS2 +17O2+2H2SO4耐酸、铜细菌4CuSO4+2 Fe2(SO4)3+2H2O向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。发生主要反应的化学方程式：Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4，_。(三)黄铜矿中铁、铜含量的测定在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2(SO4)3溶液。向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固体。用下图装置对固体进行热分解实验。（资料）在68时, Cu(OH)2分解为CuO；Fe(OH)3在500时,分解为Fe2O3。在1400时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。浓硫酸具有吸水性。(1)装配好实验装置后，先要_。(2)停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和_。(3)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表.温度/室温1005501400B装置/g200.00201.80205.04205.04C中铜网/g100.00100.00100.00101.28此黄铜矿中铜的质量分数=_；铁元素的质量分数=_；复杂的铁的氧化物的化学式为_。19 . 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_ (填标号)。A蔗糖和水B氯化钠溶液和硝酸钾溶液C铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。图1该反应的化学方程式