（课标版）2021高考化学一轮复习 第33讲 分子结构与性质课件 新人教版

第33讲分子结构与性质,课标研读备考定位,考点一共价键,考点二分子的立体构型,考点三分子间作用力与分子性质,考点一共价键,自主学习探究提升,1共价键(1)共价键的本质与特征本质：两原子之间形成_。特征：具有_和_性。,共用电子对,方向性,饱和,(2)共价键类型,大,非极性,双,(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。,特别提醒,键能,1mol化学键,键长,核间距,键角,大,短,2配位键与配位化合物的结构(1)配位键：由1个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。即：“电子对给予接受键”称为配位键。(2)配位键的表示方法如：ab，其中a表示提供_的原子，b表示提供_的原子，即接受电子对的原子。,孤电子对,空轨道,组成：以cu(nh3)4(oh)2为例：,3键与键的判断方法(1)依据重叠方式判断：“头碰头”重叠为“”键，“肩并肩”重叠为“”键。s电子与s电子、p电子形成的共价键一定是键。(2)依据单、双键进行判断：共价单键是键，共价双键中含有一个键一个键；共价三键中含有一个键和两个键。(3)依据强度方式判断：键的强度较大，较稳定。键活泼，比较容易断裂。注意nn中的键强度较大。,4极性键与非极性键的判断(1)看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是极性共价键；同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。(2)看电子对的偏移：有偏移的为极性键，无偏移的为非极性键。(3)看电负性：成键原子电负性不同，即不同种元素形成的为极性键。5等电子原理_相同、_相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质_，如co和_。,原子总数,价电子总数,相似,n2,6常见的等电子体与空间构型,7根据已知的一些分子的结构推测另一些与它等电子的微粒的立体构型，并推测其物理性质。(1)(bn)x与(c2)x，n2o与co2等也是等电子体；(2)硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝(alp)和砷化镓(gaas)也是很好的半导体材料；(3)白锡(sn2)与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体；(4)sicl4、sio、so的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，都形成正四面体形。,等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。,特别提醒,1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)共价键的成键原子只能是非金属原子()(2)在任何情况下，都是键比键强度大()(3)所有分子中都存在化学键()(4)气体单质中一定存在键，可能存在键。()(5)键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键弱()(6)h2o2分子中既有极性键，又有非极性键(),(7)ch4与nh互为等电子体()(8)h2分子中的共价键不具有方向性()(9)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关()(10)通常键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强()(11)ss键与sp键的电子云形状对称性相同()(12)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍(),(13)键能单独形成，而键一定不能单独形成()(14)键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转()(15)常温常压下4.4g乙醛所含键数目为0.7na()(16)cs2分子中键与键的数目之比是21()(17)zn的氯化物与氨水反应可形成配合物zn(nh3)4cl2，1mol该配合物中含有键的数目为14na。(),2问题思考：(1)下列说法中正确的是()a分子所含共价键的键长越长，键能越大，分子越稳定b元素周期表第a族中的金属元素和第a族元素的原子间不能形成共价键c水分子可表示为hoh，键角为180dho键键能为462.8kjmol1，即18gh2o分解成h2和o2时，消耗能量为2462.8kj,b,(2)1molhoocch2ch2cho分子中含有_mol单键，_mol双键；含有_mol键，_mol键。(3)在ag(nh3)2中_的_原子提供孤电子对，_提供空轨道。(4)ge与c是同族元素，c原子之间可以形成双键、三键，但ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_。,10,2,2,12,nh3,n,ag,ge原子半径大，原子之间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键,(5)用“”或“”填空。键能：hf_hcl_hbr_hi，hc_hn_ho_hf。键长：hf_hcl_hbr_hi，hc_hn_ho_hf。分子稳定性：hf_hcl_hbr_hi，ch4_nh3_h2o_hf。,3(1)co的氯化物与氨水反应可形成配合物cocl(nh3)5cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_，含1molcocl(nh3)5cl2的溶液中加入足量agno3溶液，生成_molagcl沉淀。(2)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_，同时存在键和键的分子是_。ah2bco2cch2cl2dc3h6ec2h6fcacl2g(nh4)2so4,21na,2,b、c,g,a、c、e,b、d,解题探究高效演练,1(2020经典问题选粹)(1)nh3分子的立体构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()a分子内3个nh键的键能相等b分子内3个nh键的键长相等，键角相等cnh3分子内3个nh键的键长相等，3个键角都等于107.3dnh3分子内3个nh键的键长相等，3个键角都等于120,c,(2)ph3与nh3分子的立体构型相同，试比较(用“”或“”填空)：键能：ph_nh，键长：ph_nh，稳定性：ph3_nh3，得电子能力：p_n，还原性：ph3_nh3，酸性：h3po4_hno3。解析(1)三个nh键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形，故只有c项符合题意。(2)电负性：np，故得电子能力：np，非金属性：np，再结合元素周期律知识可得出相关结论。,2(2020试题调研)在下列物质中hcl、n2、nh3、na2o2、h2o2、nh4cl、naoh、ar、co2、c2h4。(1)只存在非极性键的分子是_；既存在非极性键又存在极性键的分子是_；只存在极性键的分子是_。(2)只存在单键的分子是_，存在三键的分子是_，只存在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是_。,(3)只存在键的分子是_，即存在键又存在键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。(5)既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极性键的是_。,3.有以下物质：hf；cl2；h2o；n2；c2h4。(1)只含有极性键的是_；(2)只含有非极性键的是_；(3)既有极性键又有非极性键的是_；(4)只含有键的是_；(5)既有键又有键的是_。,d,解析.(1)含不同元素的原子，只含极性键；中两个氢原子分别与氧原子相连，只含极性键；(2)双原子的单质分子只含非极性键，符合题意；(3)根据结构可判断既含极性键又含非极性键；(4)只有单键的只含键，即；(5)有双键或三键的一定既有键又有键，即。.c和cl之间为键，c和o之间为一个键、一个键，因此该分子中含有3个键、1个键。,4原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。由短周期元素组成的物质中，与no互为等电子体的分子有_、_。,n2,co,n2o,co2,so2,o3,解析(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即c、n、o、f组成的共价分子，如n2与co均为14个电子，n2o与co2均为22个电子。(2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，no为三原子，各原子最外层电子数之和为562118，so2、o3均为三原子，各原子最外层电子数之和为6318。,5(2020河北衡水检测)卤素化学丰富多彩，化合物类型多，如卤化物、卤素互化物、多卤化物等；还有拟卤素形成的单质和化合物。(1)溴元素在周期表中的位置为_，碘原子的价层电子排布图为_。(2)气态氟化氢中存在二聚分子(hf)2。这是由于_。(3)i属于多卤素阳离子，其空间构型为_。中心原子的杂化轨道类型为_。,第四周期第a族,hf分子间可形成氢键,v形,sp3,(4)卤素互化物如ibr、icl等与卤素单质结构和性质相似。cl2、ibr、icl沸点由高到低的顺序为_。(5)拟卤素(cn)2、(scn)2等的性质也与卤素单质性质相似，其中(cn)2组成中电负性较大的元素是_；写出与scn互为等电子体的微粒的化学式：_(写两种)，在硫酸铜溶液中加入过量kcn溶液生成的配离子cu(cn)42的配位数为_。,ibriclcl2,n,co2、cs2,4,mg,相反,4,(4)nh4h2po4中，电负性最高的元素是_；p的_杂化轨道与o的2p轨道形成_键。,o,sp3,分子晶体,苯胺分子之间存在氢键,(5)nh4h2po4和lifepo4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_(用n代表p原子数)。,(pno3n1)(n2),7(1)(2018全国卷，35节选)lialh4中，存在_(填标号)。a离子键b键c键d氢键(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。,a、b,共价键,3,(3)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。sih4的稳定性小于ch4，更易生成氧化物，原因是_。,cc键和ch键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中sisi键和sih键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成,ch键的键能大于co键，ch键比co键稳定。而sih键的键能却远小于sio键，所以sih键不稳定而倾向于形成稳定性更强的sio键,考点二分子的立体构型,自主学习探究提升,1价层电子对互斥理论(1)理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力_，体系的能量_。孤电子对的排斥力较大，孤电子对_，排斥力越强，键角_。,最小,最低,越多,越小,价层电子对,直线,平面三角,v,正四面体,三角锥,v,2杂化轨道理论(1)杂化轨道的定义：在外界条件的影响下，原子内部能量_的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。,相近,ch4、ccl4,1个p轨道,180,直线,hcch,1个s轨道,2个p轨道,120,平面三角形,bf3,hcho,1个s轨道,3个p轨道,10928,正四面体,1个s轨道,(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数中心原子的孤电子对数中心原子的键个数。,spsp2sp3sp2sp3sp3,(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断,直线形v形v形平面三角形三角锥形正四面体形,3判断分子或离子中心原子的杂化类型的五种方法(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断。若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子或离子的中心原子发生sp3杂化。若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子或离子的中心原子发生sp2杂化。若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子或离子的中心原子发生sp杂化。,(2)根据杂化轨道之间的夹角判断。若杂化轨道之间的夹角为109.5，则分子或离子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120，则分子或离子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180，则分子或离子的中心原子发生sp杂化。(3)根据等电子原理进行判断。如co2是直线形分子，cns、n与co2是等电子体，所以这些离子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。,(4)根据中心原子的价电子对数判断。如中心原子的价电子对数为4，是sp3杂化，价电子对数为3是sp2杂化，价电子对数为2是sp杂化。(5)根据分子或离子中有无键及键数目判断。如没有键为sp3杂化，含一个键为sp2杂化，含两个键为sp杂化。,4判断分子或离子立体构型“三步曲”第一步：确定中心原子上的价层电子对数,第二步：确定价层电子对的立体构型由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离，这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的立体构型。第三步：分子或离子立体构型的确定价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。,1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)ch4、ch2=ch2、chch分子中的碳原子均采用sp3杂化()(2)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构()(3)杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对()(4)n2分子中n原子没有杂化，分子中有1个键、2个键()(5)nh3分子为三角锥形，n原子发生sp2杂化(),sp3,小于,sp3和sp2,120,sp2,正四面体形,正四面体形,sp3,解题探究高效演练,1(2020新题预测)用价层电子对互斥理论(vsepr)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()aso2、cs2、hi都是直线形的分子bbf3键角为120，snbr2键角大于120cch2o、bf3、so3都是平面三角形的分子dpcl3、nh3、pcl5都是三角锥形的分子,c,解析aso2是v形分子；cs2、hi是直线形的分子，错误；b.bf3键角为120，是平面三角形结构；而sn原子价电子数是4，在snbr2中两个价电子与br形成共价键，还有一孤电子对，对成键电子对有排斥作用，使键角小于120，错误；c.ch2o、bf3、so3都是平面三角形的分子，正确；d.pcl3、nh3都是三角锥形的分子，而pcl5是三角双锥形结构，错误。,c,3(2020江苏盐城模拟)在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是()asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2杂化轨道形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道形成的键dcc之间是sp2杂化轨道形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键,a,d,sp3,共价键,键和键,sp,co2、scn,(或cos等),sp3、sp2,sp3,三角锥形,sp3,正四面体结构,bf3,nf3,cf4,sp2,7(2020成都模拟)已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增多。其中a、b、c都是能层数为2的非金属元素。化合物dc为离子化合物，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。ac2为非极性分子。e的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，ecl3能与b、c的氢化物形成六配体的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。试用相应的元素符号或式子填空：(1)写出元素的名称a_e_。(2)a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为_。b的氢化物分子的中心原子采取_杂化；该分子的空间构型为_。,碳,铬,con,sp3,三角锥形,(3)化合物ac2与一种由b、c组成的化合物x互为等电子体，则x的化学式为_；完全由b的原子组成的某粒子与ac2也属于等电子体，该粒子的化学式为_，其空间构型为_。(4)ecl3形成的配合物的化学式为_。(5)d的单质在ac2中可以燃烧生成一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式为_。(6)与e同周期，且最外层电子排布相同的原子的价层电子排布式有_。,n2o,直线形,cr(nh3)4(h2o)2cl3,3d104s1,解析c是能层数为2的非金属元素，化合物dc为离子化合物，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构，d为镁、c为氧；ac2为非极性分子，ac2为co2，a为碳元素；因a、b、c的核电荷数依次增多，则b为氮元素；e的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，则e为铬元素。(1)a是碳元素、e是铬元素；(2)c、n、o的第一电离能呈增大趋势，而n的2p3是半充满更稳定，则c、n、o的第一电离能由小到大的顺序为con；b的氢化物nh3分子的中心原子(n)采取sp3杂化；由于分子中只有3个氢原子，所以该分子的空间构型为三角锥形；,8(2020江西上饶六校联考，35)已知号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：(1)上述元素中属于d区的有_(填编号)。(2)、三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)写出由、两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式：_。,noc,cn,(4)号元素在元素周期表中的位置是_，号元素原子处于基态时核外电子排布式为_已知元素和的电负性分别为1.9和2.5，则与形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(5)号元素原子与号元素原子形成的原子个数比为13的分子x的空间构型为_，x在与形成的化合物y中的溶解度很大，其主要原因是_，x分子中中心原子为_杂化，x分子与号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为_。,第四周期第族,1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1,共价,三角锥形,水和氨气分子间能形成氢键、水和氨气分子都是极性分子,sp3,cu(nh3)42,(6)号元素原子与tl元素原子形成的晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为_，若忽略tl原子，则此晶体中的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？_。已知该晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为na，则该晶体中晶胞边长为_pm(只写计算式)。,natl,金刚石,解析(1)d区包括bb、族元素，根据题中所给周期表知，位于d区的元素是。(2)为c，为n，为o，第一电离能：noc。(3)该微粒是cn，其电子式为cn。(4)号元素为fe，位于第四周期族；号元素为cu，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1；号元素为s，两种元素电负性差值为2.51.90.61.7，两原子间构成共价键，即该化合物为共价化合物。(5)号元素为n，号元素为h，原子个数比为13，即该化合物为nh3，分子空间构型为三角锥形；与形成的化合物为h2o，nh3在水中溶解度大的原因是nh3和h2o都是极性分子，且nh3与h2o可形成分子间氢键；nh3中中心原子n采取sp3杂化；nh3与cu2形成配离子，其化学式为cu(nh3)42。,考点三分子间作用力与分子性质,自主学习探究提升,1分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的_叫做分子间作用力，又称范德华力。(2)分类：分子间作用力最常见的是_和_。(3)强弱：范德华力_氢键_化学键。(4)范德华力：物质分子间普遍存在一种相互作用力，称为范德华力。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐_。范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越大，物质的熔点、沸点越_，硬度越_。,作用力,范德华力,氢键,增大,高,大,(5)氢键形成：已经与电负性很_的原子形成共价键的_(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个电负性_的原子之间的作用力，称为氢键。表示方法：ahb(a、b是电负性很大的原子，一般为n、o、f三种元素；a、b可以相同，也可以不同)。特征：具有方向性和饱和性。分类：氢键包括_氢键和_氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点_，对电离和溶解度等产生影响。,大,氢原子,很大,分子内,分子间,升高,不重合,重合,(2)分子的极性与键的极性、分子立体构型的关系。,极性分子,非极性分子,极性分子,极性分子,非极性分子,(3)溶解性。“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_，极性溶质一般能溶于_。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性_。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水_(c2h5oh和h2o中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如so2等。,非极性溶剂,极性溶剂,越好,互溶,(4)无机含氧酸分子的酸性。无机含氧酸可写成(ho)mron，如果成酸元素r相同，则n值越大，r的正电性越_，导致roh中o的电子向_偏移，在水分子的作用下越_电离出h，酸性越_，如h2so3_h2so4，hclo_hclo2_hclo3_hclo4。,高,r,易,强,(5)分子的手性手性异构(对映异构)：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为_，却在三维空间里_的现象。手性分子：具有_体的分子。手性碳原子：在有机物分子中，连有_个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如ch3choh*cooh。,镜像,不能重叠,手性异构,四,3范德华力、氢键和共价键的比较,1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)以极性键结合起来的分子一定是极性分子()(2)非极性分子中，一定含有非极性共价键()提示ch4、co2，是非极性分子，但分子中只含极性键。(3)极性分子中一定不含有非极性共价键()提示极性分子中可能含非极性键。如h2o2为极性分子，但含有非极性共价键oo键。,(4)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即cx4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大()(5)乙醇分子和水分子间只存在范德华力()(6)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键()(7)h2o比h2s稳定是因为水分子间存在氢键()(8)可燃冰(ch48h2o)中甲烷分子与水分子形成了氢键()(9)氢键的存在一定使物质的熔、沸点升高()(10)氢键具有方向性和饱和性(),(11)高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性()(12)邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点()(13)卤素氢化物中，hcl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小()(14)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以ch4熔点低于co2。()(15)bcl3与ncl3均为三角锥形，为极性分子()(16)h2o2分子间存在氢键()(17)chch2ohohch2oh为手性分子()(18)氨水中氨分子与水分子间形成了氢键。(),2(1)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_。,gecl4、gebr4、gei4的熔、沸点依次升高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强,(2)硫酸镍溶于氨水形成ni(nh3)6so4蓝色溶液。ni(nh3)6so4中阴离子的立体构型是_。在ni(nh3)62中ni2与nh3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(ph3)，原因是_；氨是_(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂化类型为_。,正四面体,配位键,n,高于,nh3分子间可形成氢键,极性,sp3,水分子与乙醇分子之间能形成,氢键,(3)化合物nh3的沸点比化合物ch4的高，其主要原因是_。,nh3分子间能形成,氢键,oh键、氢键、范德华力,4问题思考：(1)nh3极易溶于水的因素有哪些？(2)下列事实与氢键的形成有关，试分析其中氢键的类型。冰的硬度比一般的分子晶体的大；甘油的黏度大；邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15.9倍，对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的0.44倍；氨气极易溶于水；氟化氢的熔点高于氯化氢。,提示(1)nh3分子和h2o分子都是极性分子，相似相溶；nh3分子与h2o分子之间形成氢键；nh3与h2o反应生成nh3h2o。(2)、中存在分子间氢键；邻羟基苯甲酸中存在分子内氢键，对羟基苯甲酸中存在分子间氢键；氟化氢中存在分子间氢键，氯化氢中没有氢键。,解题探究高效演练,1(2020试题调研)若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()a氢键；分子间作用力；极性键b氢键；氢键；非极性键c氢键；极性键；分子间作用力d分子间作用力；氢键；非极性键,a,2(2020经典习题选粹)某化合物的分子式为ab2，a属a族元素，b属a族元素，a和b在同一周期，它们的电负性值分别为3.5和4.0，已知ab2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()aab2分子的空间构型为v形bab键为极性共价键，ab2分子为非极性分子cab2与h2o相比，ab2的熔点、沸点比h2o的低dab2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而h2o分子间能形成氢键,b,3(2020新题预选)下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子是()aco2、h2sbc2h4、ch4ccl2、c2h2dnh3、hcl解析h2s和nh3、hcl都是含有极性键的极性分子；cl2是含有非极性键的非极性分子；co2、ch4是含有极性键的非极性分子；c2h4和c2h2是含有极性键和非极性键的非极性分子。,b,4(2020经典习题选粹)常温下s2cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。下列关于s2cl2的说法错误的是()a为非极性分子b分子中既含有极性键又含有非极性键c与s2br2结构相似，熔、沸点s2br2s2cl2,d与水反应的化学方程式可能为2s2cl22h2o=so23s4hcl,a,解析该分子中，电荷的分布不均匀的，不对称的，所以是极性分子，a错误；s2br2与s2cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：s2br2s2cl2，c正确；clsscl遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有不溶于水的物质生成，且有溶于水呈酸性的物质生成，根据反应前后元素守恒知，生成不溶于水的物质是s单质，同时生成二氧化硫和氯化氢，所以水解方程式为2s2cl22h2o=so23s4hcl，d正确。,思维建模：,萃取精华：分子极性的判断方法(1)分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型共同决定。首先看键是否有极性，然后再看各键的空间排列情况。键无极性，分子必无极性(o3除外)。键有极性，若各键空间排列均匀，使键的极性相互抵消，则分子无极性；键有极性，各键空间排列不均匀，不能使键的极性相互抵消，则分子有极性。,(2)判断abn型分子极性的经验规律若中心原子a的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。ch4、bf3、co2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而h2o、nh3、nf3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。,5(2020武汉模拟)请回答下列问题：(1)维生素b1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：以下关于维生素b1的说法正确的是_a只含键键b既有共价键又有离子键c该物质的熔点可能高于nacld即含有极性键又含有非极性键,bd,(2)维生素b1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有_a离子键、共价键b离子键、氢键、共价键c氢键、范德华力d离子键、氢键、范德华力(3)维生素b1燃烧可生成n2、nh3、co2、so2、h2o、hcl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有_。氨气极易溶于水，其原因是_。,d,co2,氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中，氨气分子与水分子间易形成氢键，氨气可与水反应,氢键、范德华力,非极性键,6(1)下图为s8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。,(2)在co2低压合成甲醇反应(co23h2=ch3ohh2o)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。(3)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。,s8相对分子质量大，分子间范德华力强,h2och3ohco2h2,h2o与ch3oh均为极性分子，h2o分子间形成的氢键比甲醇多；co2与h2均为非极性分子，co2相对分子质量较大，范德华力较大,乙醇分子间存在氢键,解析(1)s8分子的相对分子质量比so2大，分子间范德华力强，故其熔、沸点比so2高很多。(2)四种物质固态时均为分子晶体，h2o、ch3oh都可以形成分子间氢键，一个水分子中两个h都可以参与形成氢键，而一个甲醇分子中只有羟基上的h可用于形成氢键，所以水的沸点高于甲醇。co2的相对分子质量大于h2的，所以co2分子间范德华力大于h2分子间的，则沸点co2高于h2，故沸点h2och3ohco2h2。(3)乙醇分子间可以形成氢键，故沸点高于丙酮。,易错警示氢键除影响物质的熔、沸点外，还影响物质的溶解度(如乙醇和水能以任意比互溶)，以及物质的密度(如冰的密度比水小)；但氢键只是一种分子间较强的作用力，不能影响分子的化学性质。,(1)亚磷酸h3po3和亚砷酸h3aso3分