化学九年级上册第三单元第二节溶液组成的定量表示

化学九年级上册第三单元第二节溶液组成的定量表示姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 将wg KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出则正确表示析出晶体质量（m）与蒸发时间（t）的变化关系图象是（ ）ABCD2 . 某次硝酸钾溶解实验过程如下图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是An中溶液是饱和溶液BP中溶液一定是不饱和溶液Cn、p中溶液的溶质质量分数不同Dm中溶液的溶质质量分数等于n中溶液的溶质质量分数3 . 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与NaCl反应B50时，将17g KCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温降温至20时开始有晶体析出20时，KCl的溶解度为17gC将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体是CH4AABBCCDD4 . 配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%），需要称取NaCl的质量为A9gB18gC90gD180g5 . 图为配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程图示其配制该溶液正确的操作实验顺序是（ ）ABCD6 . 如图所示为KNO3NaClH3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是A在 10 时，三种物质溶解度的大小顺序为B在 t 时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为=C将 P 点处的 KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液D将 P 点处的 KNO3溶液降温一定会析出 KNO3晶体7 . 对“10%的NaCl溶液”提供的信息理解正确的是（ ）A浓度很小，所以是稀溶液B表示100g水可以溶解10gNaClC表示该NaCl溶液中含有10gNaCl，90g水D表示该NaCl溶液中NaCl与水的质量比为1:98 . 下列实验数据或现象合理的是用托盘天平称取15.6食盐；用广泛pH试纸测得某溶液的pH为7.3；铁丝在空气中燃烧，火星四射； 用100mL量筒量取某溶液6.6mL；ABCD9 . 有一瓶溶质质量分数为10%的溶液当蒸发掉60g 水后，溶质的质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量是（ ）A12gB60gC120gD无法确定10 . 已知：Na2O + H2O = 2NaOH，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是A溶质质量增多，溶液的质量减少B溶质质量增多，溶液的质量增加C溶剂的质量减少，溶质质量分数不变D溶剂的质量减少，溶质质量分数增大11 . 下列图像不能正确反映其对应关系的是A在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体B向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸C用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D向等质量的镁粉和锌粉中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸溶液至过量。12 . 25%的食盐溶液如图处理后，所得溶液中溶质质量分数x%的值是（ ）A6.25%B25%C12.5%D15%13 . 规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是A称氯化钠B量水C溶解D装瓶二、填空题14 . 如图所示是化学试剂瓶上的标签。取10 mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为_g，配制9.8%的稀硫酸的操作_； 如果量水时仰视刻度，其他操作都正确，则最后配制的溶液质量分数_9.8% （填“”“”或“=”）。15 . 物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：（1）由图你能获得哪些信息；。（2）20时，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为溶液（填“饱和”、“不饱和”溶液）。（3）40时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙（填“”、“”或“=”）。16 . 如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度（单位：g）温度/102030405060708090100KNO320.931.645.863.985.5110138169202246NaNO3808795103114125136150163170（1）从表中数据看出，KNO3与NaNO3溶解度受温度影响更大的是_（2）10时，100g水中最多溶解NaNO3_g（3）60时，向盛100g水的烧杯中加入100gKNO3，配成溶液，然后降温至20，烧杯中析出的晶体为_g（精确到0.1）（4）KNO3和NaNO3在t时的溶解度均为Wg，分析上表数据可推知，W的数值所在的最精确范围是_17 . 某同学做“配制100g6%的氯化钠溶液”的实验，如果他量取水时俯视刻度，则所配制溶液的溶质质量分数_（填“”“或“”）6%“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作步骤是溶解、_、蒸发结晶。这两个实验都用到的玻璃仪器有_。三、实验题18 . 兴趣小组需配制50 g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作示意图：（1）配制该溶液需要食盐_克；（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_，玻璃棒的作用_；（3）若步骤称量时出现了指针偏左，应进行的操作是_；（4）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于12%，其原因可能有_（填序号。A 所用的氯化钠固体中含有杂质B 量取水时，仰视读数C 将水倒入烧杯时，有少量水溅出D 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上四、计算题19 . 如下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）CuSO4的溶解度约为20g时，其对应的温度是_；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是_（写出一种即可），用此方法后，溶液的质量分数_（填“有”或“没有”）发生变化。（2）80时，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）20时，NH4NO3溶液的溶质质量分数最大为_（计算结果保留到0.1%）。（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采 取_方法获得较纯净的KNO3固体。（5）60时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4 的饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体 最多的是_。（6）60时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g 蒸馏水中，冷却到30后，_（“有”或“没有”）NaCl析出，有_g KNO3结晶析出。20 . 实验室需配制一定溶质质量分数的溶液。(1)配制100mL质量分数为10的氢氧化钠溶液(密度为1.1gcm3)，所需氢氧化钠的质量为_g，所需蒸馏水的体积为_mL(水的密度为lgcm3)。(2)用氢氧化钠固体配制10的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要_。(3)下列操作正确的是_。A称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码B将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解C将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签D称量时，先添加所需的氢氧化钠，再移动游码直到天平平衡(4)把10的氢氧化钠溶液加水配制为150g质量分数为8的氢氧化钠溶液，需水的质量为_g。21 . 做电解水实验时常在水中加入少量的氢氧化钠固体增强水的导电性，不考虑氢氧化钠参加反应。把90 g溶质质量分数为0.9%的氢氧化钠溶液进行电解，电解结束时，氢氧化钠溶液的质量变为81 g。（提示2H2O 2H2+O2）请计算：（1）生成氧气的质量_。（2）反应后氢氧化钠溶液的溶质质量分数_。22 . 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴