华东师大版九年级期中科学考试（有答案）

华东师大版九年级期中科学考试（有答案）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 富阳区已全面启动生活垃圾分类管理，正确分类投放垃圾是每位居民应尽的义务。我们家里过期药品属于（ ）A可回收垃圾B有害垃圾C其它垃圾D厨余垃圾2 . 小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）ABCD3 . 化学科学的发展离不开定量研究下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（ ）A配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小B粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低C测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果D用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果4 . 正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米二氧化钛（TiO2），该物质能够吸附空气中甲醛等有害气体，对此下列说法不正确的是（ ）A正钛酸由钛、氢、氧三种元素组成B正钛酸分解过程中遵循质量守恒定律C正钛酸（H4TiO4）属于氧化物D该反应的化学方程式为：5 . 向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是Aab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢B从b点到c点，溶液的pH逐渐增大C从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种Dbc段溶液中有硫酸铜生成6 . 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包装的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水B生石灰与水C熟石灰与水D氯化钠与水7 . 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）A碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液BpH7的溶液呈酸性，则pH7的雨水是酸雨C单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质D复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变8 . 人类食物供给的总能量中，有70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是（ ）ABCD9 . 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色固体 易溶于水，溶解放热 易吸收水而潮解 有腐蚀性 能与空气中的二氧化碳反应。实验室必须将它密封保存的主要原因是（ ）ABCD10 . 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ）AHNO3、NaCl、K2SO4BKCl、NaOH、CuSO4CBaCl2、NaOH、H2SO4DFeCl3、Na2SO4、KCl11 . 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl212 . 下列选项正确的是（ ）ABCD13 . 下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）A向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和FeB向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸C用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气D一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰14 . 在我们身边的物质中，属于单质的是（ ）A水B食盐C氧气D空气15 . 如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中一为恒温过程,为升温蒸发过程,溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是（ ）A在过程中,氯化钠的质量分数保持不变B在过程中,氯化钠的溶解度不断增大C在过程中,水的质量分数不断增大D在过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大二、填空题16 . 某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣请填空：（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有_（填写化学式，下同），可能含有_（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有_种金属（3）反应后得到滤渣的质量_（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量17 . 回答下列问题：（1）澄清石灰水若敞口久置，观察到现象是_该反应的化学方程式为_。（2）氢氧化钠露置在空气中不但能吸收_发生潮解，而且还能与空气中的_反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为：_。18 . 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5 已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2OB中发生的反应为：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是_；（2）写出C中发生反应的化学方程式_；（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是_（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的_有关（填化学性质）19 . 某小组的同学做“比较不同物质的吸热能力”的实验，他们使用了如图所示的装置。(1)在设计实验方案时，需要确定以下控制的变量，你认为其中多余的是_(填序号)。A采用完全相同的加热方式B酒精灯里所加酒精量相同C取相同质量的水和另一种液体D盛放水和另一种液体的容器相同(2)加热到一定时刻，水开始沸腾，此时的温度如图丙所示，而另一种液体相应时刻并没有沸腾，但是温度计的示数比水温要高得多。请你就此现象进行分析，本实验的初步结论为不同的物质的吸热能力_(填“相同”或“不同”)。(3)实验过程中，同学们发现该实验存在实验过程较长，受热不均匀、2个酒精灯火焰难以控制等一些问题，你能根据你所学的科学知识对其中的某项加以改进吗？_20 . 粗盐提纯中得到的“精盐”常还含有可溶性杂质(假设只有CaCl2一种)，为得到更纯净的氯化钠，同学们做了如下处理：(1)操作b的名称是_。(2)步骤加入过量的Na2CO3溶液的目的是_。(3)如何证明经过步骤后过量的Na2CO3已除尽？(写出实验操作、现象、结论)。_(4)若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量大于原“精盐”质量，原因是_。21 . 已知2A3B = C3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为22 . 中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得度拉斯克奖临床医学奖。青蒿素发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。（1）青蒿素由_种元素组成；（2）青蒿素是_（填“有机物”或“无机物”）（3）其中碳、氢、氧元素的质量比为_。三、探究题23 . 小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。（1）根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如下图所示的实验。观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有，试管B 中有关反应的化学方程式。（2）小云通过查找资料知道：草木灰的主要成分为碳酸钾（其余成分不参加反应），醋酸的化学式为CH3COOH（电离方程式为），据此写出醋酸与草木灰反应的化学方程式。24 . 资料 1583 年，伽利略经测量发现悬挂的油灯摆动时具有等时性。如图所示，选择相同体积、质量较大的小球作为摆球，用质量不计、不可伸缩的细线悬挂于0点，组装成一个摆，在5时，让摆球从A点静止释放后摆动，摆的周期（摆球往返次的时间）只与摆长1 （摆球重心到悬挂点0的距离）有关。质疑1小科认为：摆球质量越大，不容易停下来，所以相同条件爷摆动会越慢，周期会越长。探究1选择不同的小球作为摆球进行实验：测摆球的直径D和质量m；组装摆：调节摆长，使摆长为800.0mm；在05时，让摆球从A点静止释放后摆动，测出摆动30次的时间T30； 计算周期T；用相同的摆球重复上述实验。数据 摆长1=800.0mm(1) 思考1测摆周期是通过测T30后求出T，而不是直接测T，这是为了_。(2)实验数据说明，摆长一定时，摆的周期与物体的质量_（填“有关”或“无关”）这一结论，得到了老师的肯定。(3) 质疑2为什么资料中要求用相同体积、质量较大的小球做摆球昵?探究2小科用D=22. 22mm、 质量为2.9克的泡沫球，按上述实验方法测出T=2. 513s。思考2摆长一定时，用泡沫球做实验测得的T明显变大。其实，当相同体积、质量很小时空气对摆周期的影响不可以忽略，因为摆球受到的外力-_不可忽略了。25 . 某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：（1）A中发生反应的化学方程式为_；（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列_(填序号)进行实验。稀盐酸 酚酞溶液 二氧化碳 氯化钠溶液（3）操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_。26 . 小黄发现某薯片包装内的一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样。撕开小袋，发现里面装的是固体粉末，大部分呈灰白色，少部分呈棕红色。经过初步分析成分，他认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末中应该含有CaCO3和Fe。小黄想用实验来验证自己的判断，请你一同参与。（实验目的）证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe（实验设计）装置如图所示：（实验预测与分析）（1）若要证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe，仪器的连接顺序是_(填数字序号)；（2）若观察到_，可证实样品成分中含有Fe；（3）装置A 中气密性检查的方法是_；（4）依据小黄的结论分析思路，灰白色粉末样品中应该还可以有别的成分，请你写出其中一种物质的化学式_。27 . 某次实验中，某同学在3毫升氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到红褐色沉淀。什么原因导致没有沉淀出现呢？他进行了进一步的探究。建立猜想：猜想1：可能是氯化铁溶液呈酸性。猜想2：可能是氢氧化钙溶液变质，导致溶液没有碱性。（1）请你再提出一个合理猜想：_。（2）该同学想利用实验室的相关药品来验证猜想2，请你帮他完成实验设计：并描述预期的实验现象。_（3）经过相关实验验证，发现氢氧化钙溶液没有变质。且猜想1正确。由此得出结论：氢氧化钙先与酸性的氯化铁溶液中和反应，所以没有沉淀生成。据此，在该同学的实验中，你认为如何操作可以得到预期的实验现象：有红褐色沉淀生成：_（写出一种方法即可）。四、简答题28 . 有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：（1）D的化学式为；（2）A、B不能发生复分解反应的原因是；（3）A、C反应的化学方程式为；（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为（写粒子符号）；（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为。29 . 胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小科同学取一片该药物(规格为 lg) 加入到装有 79g 蒸馏水的烧杯中，再加入 20g 溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应，且不含有镁元素）。(1)根据所学的知识，下列哪些物质也可以用来治疗胃酸过多_（填字母编号）。A碳酸钠B碳酸钡C氢氧化钠D氢氧化铝(2)计算 1g 该药物中含氢氧化镁的质量_(3)反应后所得溶液中氯化镁的质量分数。_。30 . 某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属m镁_m铝。（填或=）（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置,该装置导管的连接顺序是_。（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意_(填字母编号)。A保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数B读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C读数时视线与凹液面最低处相平31 . 小明发现他的铜制眼镜框表面出现绿色物质查阅资料后，他知道了该物质为铜锈主要成分是Cu2（OH）2CO3铜是在什么条件下锈蚀的？小寒猜想铜生锈可能是铜与水、氧气及二氧化碳共同作用的结果借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，