太原市2019-2020学年九年级下学期开学考试化学试题

太原市2019-2020学年九年级下学期开学考试化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列4种物质中，有1种物质能和其他3种物质发生反应，该物质是（ ）A石灰石B稀盐酸C硝酸银溶液D烧碱溶液2 . 发生化学变化的是（ ）A汽油挥发B石头雕刻C钢铁生锈D盐酸挥发3 . 下列各组概念中，前者包括后者的是（ ）A混合物纯净物B单质化合物C纯净物单质D化合反应分解反应4 . 利用所提供的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A.烧杯、玻璃棒、蒸发皿提纯含少量泥沙的NaC1B.烧杯、玻璃棒、胶头滴管稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠C.烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿对NaCl溶液蒸发浓缩D.烧杯、玻璃棒胶头滴管用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液A.A B.B C.C D.D5 . 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断错误的是A原溶液中的杂质可能有三种B原溶液中没有硫酸盐C原溶液中杂质肯定是一种D该实验中涉及的基本反应类型只有一种6 . 下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）A水和过氧化氢有不同的化学性质分子构成不同B白糖在热水中比冷水中溶解快升高温度，分子运动速率加快C氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性溶液中都含有氢氧根离子D氯化钠溶液是混合物该溶液由氯化钠分子和水分子构成7 . N(NO2)3是一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是（ ）AN (NO2)3由三种元素组成BN (NO2)3分子中有9个原子CN (NO2)3的相对分子质量为152DN (NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%8 . 下列实验现象的描述中，不正确的是（ ）A红磷在氧气中燃烧：产生大量白烟B铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成黑色固体C镁带在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色粉末D硫在氧气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰9 . 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（ ）A水银B干冰C火碱D铁锈10 . 如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（ ）A化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分B反应前后分子的种类和数目没有改变C生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2：1D一个氧分子由2个氧原子构成二、填空题11 . （1）生铁和钢的硬度不同是因为二者_不同。（2）铜与硝酸银溶液反应的微观实质是铜_变成铜离子，银离子变成银_。12 . 下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）D所表示的粒子是_（填写化学符号），氯原子的结构示意图是_（填序号）。（2）D、F形成化合物的化学式是_。（3）与元素的化学性质关系最密切的是_（填序号）。原子的核外电子数元素的相对原子质量 元素的原子序数原子的最外层电子数（4）钠与氯元素核电荷数相差_，相对原子质量相差_。13 . 温室效应造成海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。（1）请用化学方程式表示“二氧化碳使海水酸度增加的原理”。（2）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度（填“大”或“小”），理由是什么？14 . 隔夜莱是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：菜肴半小时6小时18小时24小时炒青菜0.68610.79824.333355.3624韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306红烧肉2.49564.25584.36685.5188红烧鲫鱼2.09483.23007.2397盖有保鲜膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mgkg）将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。请根据以上材料，回答下列问题：（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是价；（2）根据表中的数据，莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是；（3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是；（4）炒菜过程中温度一般在100以上，你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加，原因是。15 . A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图甲所示。请回答：（1）t3时，将A、B两物质各30g分别加到50g水中，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是A_B（填“”，“=”或“”）。（2）除去A物质中混有的少量B物质时，可采用的结晶方法是_。（3）t3时，将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得三份溶液的质量由大到小的顺序是_。（4）t1时，将盛有C的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图乙），向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中可能出现的现象是_。16 . 从C H O S P Ca Mn K N等9种元素中选择恰当元素,用离子符号,化学式或化学方程式按下列要求填空:(1)铵根离子_；能造成温室效应的气体单质_；相对分子质量为720且分子结构与足球相似的物质_。(2)实验室加热紫黑色晶体制取氧气_。三、实验题17 . 通过化学学习，我们知道有多种途径可以制取氧气。如：A_；B分离空气；C加热高锰酸钾；D分解氯酸钾。(1)相信你在A 处还可以写出另一种制取氧气的方法；(2)若用下图装置加热高锰酸钾制取氧气：回答：仪器a的名称是_，仪器b的名称是_。发生装置可选_(填字母编号)；要收集干燥的氧气可以选择_(填字母编号)；要收集较纯净的氧气可以选择_(填字母编号)。固定装置时，需要将试管口略向下倾斜，其理由是_。若用排水法收集某气体，不能一有气泡产生就收集气体，应该等到_的时候才收集，用排空气法收集氧气，验满的方法是_。实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是_，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是_。18 . 如图1是配制溶质质量分数为10的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）图1中表示配制溶液的正确操作顺序：_（用序号表示）；（2）图1中玻璃棒的作用是_；（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl质量为_；根据题目要求和信息，计算需要量取水的体积是_（已知水的密度为1g/mL）；读取量筒液体数值，若仰视读数，（其它步骤都正确）则所配制的溶液的溶质质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）分析图4中展示的四种错误操作，请你分析一定不影响溶液溶质质量分数的是操作是_（填操作序号）。四、推断题19 . 如图是一些初中化学常用物质的转化关系，其中A是含有两种元素的黑色固体，且A与C中含有某种相同元素，B、C、E、F均是一种无色、无味的气体，J是一种干燥剂，G的溶液为浅绿色。回答：（1）G所属物质的类别_（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。（2）写出反应的化学方程式。（3）H的一条用途。（4）反应中不包含的基本反应类型是五、科学探究题20 . 在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：（1）A试管中发生反应的化学方程_。向B试管中加入一定量的稀硫酸后，观察到氧化铁全部消失。（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。（实验讨论）小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为_。小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是_。（提出猜想）猜想：Na2SO4、NaOH 猜想：_实验操作实验现象结论取少量滤液于试管中，向其中滴加_猜想成立六、计算题21 . 为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，学习小组称取了6g样品（杂质