（课标版）2021高考化学一轮复习 核心突破考案（6）化学反应与能量（含解析）新人教版

化学反应和能量(45分钟，100分钟)第i卷(选择题共计42分)一、选题：正题共7小题，每小题6分，共42分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思。1.(2020北京朝阳区检定)氟利昂(图cfcl3)破坏臭氧层的反应过程的图，以下的说法不正确的是(c )a .在过程i中切断ccl极性键b .过程ii可表示为o3 cl=clo o2c .过程iii中o o=o2是吸热过程d .上述过程表明氟利昂中氯原子是破坏o3的催化剂分析由图可知，由于在过程i中cfcl3在紫外辐射下生成cfcl2和cl原子，该过程切断ccl极性键，a在正确的过程ii中cl原子与o3反应生成o2、clo，o3 cl=clo o2， b在可以表示为正确的过程iii中o和o原子结合生成o2，在结合过程中放出热，从c错误综合的过程iiii中，o3被氟利昂中的氯原子破坏的过程表示为2o33o2，该过程中的氯原子发挥催化作用，d是正确的。2.(2020黑龙江鹤冈第一中学高三月考试)反应a b=c d的能量变化如图所示(e1、e2均为正值)，以下说法正确(d )。a .破坏反应物中化学键吸收的能量比生成物中化学键释放的能量小b .这种反应只在加热条件下进行c.a和b的总能量必定高于c和d的总能量d .该反应吸收的能量为(e1-e2 )解析根据图像，反应物能量比生成物低，该反应为吸热反应，因此破坏反应物中的化学键的吸收能量比生成物中的化学键的释放能量大，因此a项错误的一部分吸热反应无需加热， 由于还会发生氢氧化钡结晶和铵盐产生的吸热反应等，因此根据b项错误的a的分析，该反应是吸热反应，由于反应物的能量比生成物的能量低，因此c项错误的h=键吸收的能量-键释放的能量=e1-e23.(2020泰州模拟)已知：c6h12 o6(s )=c2 h5 oh (l )2co2 (g )h16 co2(g )6h2o (g )=c6h 12 o6(s )6o2(g )h 22h2o(g)=2h2(g) o2(g) h32 co2 (g ) 6h2(g )=c2 h5 oh (l ) 3h2o (g )h4以下说法正确的是(d )a.h2的燃烧热b .反应使用催化剂时，h1减少c .标准情况下，反应生成1.12 l o2，转移的电子数为0.16.021023d.2h4=h1 h2-6h3解析根据2 h2o (g )=2h2(g )o2(g )h3，2 mol h 2完全燃烧，液体水放出的热量大于h 3，因此氢气的燃烧热量大，选择项a错误的催化剂不能改变反应的焓， 如果每次生成选择b错误的反应6 mol o2时移动24 mol电子，则在标准的情况下，反应生成1.12 l o2，移动电子数为0.26.021023，选择c根据错误的盖斯定律，从 -6到4 co2(g ) 12 h2(g )=2c2h 54.(2019北京顺义区二型)某实验组调查了铝片作为电极材料时的电池反应，并将实验表示如下、二、电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡电流计的指针迅速向右偏转，逐渐返回零，经过零刻度继续向左偏转的镁片表面开始时，没有明显的现象，过一会儿少量的气泡逃逸，气泡继续逃逸到铝片表面电流计的指针向左拐。 铝片表面气泡逸出，铜片表面无明显现象约3分钟后，铜片表面产生微小气泡，铝片表面气泡略有减少注：电流计指针的偏转方向为电子的流动方向。以下说法不正确的是(c )a .在实验中，将镁片作为一次电池的负极b .实验中，与初期实验现象对应的一次电池反应为2mg o2 2h2o=2mg(oh)2c .实验中，不久在铝片上产生电极反应式为al-3e-=al3d .将铝片作为电极材料时的一次电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶解于溶液中的o2等有关解析因为镁比铝活泼，所以镁片作为一次电池的负极，a是正确的。 初期活性金属镁作为负极被氧化，生成的氢氧化镁附着在电极上，停止镁的反应，使镁“钝化”，电流计指针返回零后，铝为负极，“钝化”的镁偏向正极，电流计指针偏向与初期相反的方向，b是正确的。 在强碱性溶液中，一段时间后铝片消失的电子会变成alo:al-3e- 4oh-=alo 2h2o、c错误。 根据实验和，电池反应与溶液的酸碱性有关，根据实验和，电池反应与电极材料、溶液中溶解的o2有关，溶液中溶解的氧较多时，o2在正极反应，煮沸冷却后的强碱溶液中不含溶解的氧，铝成为负极时，溶液中的水在正极反应5.(2020石家庄模拟)全钒液流储能电池利用不同价离子对的氧化还原反应实现化学能和电能的相互转换，充电时，惰性电极m、n分别连接电源的正极和负极。 图中表示了电池工作原理，以下的说法不正确的是(a )a .充电中，n电极附近的酸性变弱b .充电中，n电极上的v3被还原为v2c .放电中，h从n电极向m电极移动d .放电中的m电极反应vo 2he-=vo2h2o解析充电中，n电极为阴极，氢离子向阴极移动，因此附近的酸性变强，在a项错误的充电中，n电极为阴极，发生了反应： v3 e-=v2，b项正确的放电中，n极为负极，h从n电极向m电极移动，c项正确的放电中，m电极为正极，反应为vo 2h反应6.(2020河北衡水模拟)科学家开发了一种新的水溶液锂电池，将复合膜中包含的金属锂作为负极，锰酸锂(limn2o4)作为正极，0.5 moll-1 li2so4水溶液作为电解质溶液。 电池充放电时，limn2o4和li2mn2o4可以相互转换。 关于这个电池，以下的说法正确的是(d )a .当该电池放电时，溶液中so向电极b移动b .该电池负极的电极反应式为2li 2h2o=2lioh h2。c .电池充电时，施加了直流电源的正极与电极a连接d .电池充电时，阳极的电极反应式为li2mn2o4-e-=limn2o4 li由图可知，由于电极a为金属li、负极、电极b为正极，因此当电池放电时，溶液中so向电池负极a移动，即a错误； 由于该电池的负极的电极反应式为li-e-=li，因此在对b错误的电池进行充电时，遵循正、负的原则，因此由于施加了直流电源的正极与该电池的正极b连接，因此根据c错误的放电充电时的电子移动的法则， 可知充电时阳极反应式是放电时的正极反应的反应，即li2mn2o4-e-=limn2o4 li，即d正确。7.(2019湖北七市调查)如下图所示，某同学设计了燃料电池，探讨了氯碱工业的原理和粗铜的精炼原理。 其中，乙装置中的x为阳离子交换膜。 以下说法正确的是(a )a .反应一段时间后，b装置生成的氢氧化钠位于铁电极区b .在乙装置中，铁电极为阴极，电极反应式为fe-2e-=fe2c .不透氧极正，发生的电极反应为o2-4e- 2h2o=4oh-d .反应一段时间后，丙中硫酸铜溶液浓度不变解析甲装置是甲醚燃料电池，填充了氧的极发生还原反应，电极的正极、填充了燃料的极电池的负极、c项错误的乙装置是电解饱和氯化钠溶液的装置，fe电极是阴极，c极是阳极，阴极生成h2，阴极区c(oh-)增大， na透过阳离子交换膜移动到阴极区，a项正确，b项错误的c装置是电解精炼铜的装置，精炼铜是阴极，粗铜是阳极，粗铜中的zn、fe杂质失去电子，因此c(cuso4)减少，d项错误。第ii卷(非选择题共计58分)二、非择题：本题包括4小题，共58分8.(14分钟) (2020山东滨州检定)过渡状态理论认为化学反应不是通过简单的碰撞完成的，而是在从反应物到生成物的过程中经过高能量的过渡状态。 图1是1 mol no2和1 mol co恰好反应而生成co2和no的过程中的能量变化的示意图。(1)试制no 2与co反应热化学方程式： no2(g ) co (g )=no (g ) co2(g )h=-234 kj mol-1，该反应的活化能为134 kjmol-1 .(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，其反应的热化学方程式为no (g ) co2 (g )=no2 (g ) co (g )h=234 kj mol-1，该反应的活化能为368 kjmol-1。(3)图2是模拟某个同学在图1中描绘的no(g) co2(g)=no2(g) co(g )的能量变化的图。 图中e3=368 kjmol-1，e4=234 kjmol-1。(1)图中的e1为正反应的活化能，该反应的活化能为134 kjmol-1。 正反应的活化能和反应的活化能的能量差是反应热。(2)可逆反应中的反应热与正反应的反应热的数值相等，符号相反。(3)e3即该反应的活化能等于e2，e4为反应物和生成物的能量之差，即反应热。9.(14分钟)短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示，b、d的最外层的电子数之和为12 .a.a乙组联赛c.cd.d回答以下问题(1)在与元素b、d处于同一主族的第25周期元素的单体中与h2反应而生成1 mol的单纯的气体氢化物所对应的热量的变化，可以将该主族的第4周期元素的单体中生成1 mol的单纯的气体氢化物所对应的热量的变化表示为b (填充编号)。a .吸收99.7 kjb .吸收29.7 kjc .释放20.6 kjd .释放241.8 kj(2)db2可以通过以下工艺流程制造工业原料h2db4和清洁能源h2。查阅资料，可以：化学键h-hbrbrhbr战斗机结合能/(kjmol-1 )436194362试制了在通常条件下在电解槽中发生总反应的热化学方程式：2hbr (aq )=h2(g ) br2(g )h=94kj mol-1 .根据资料化学式ag2so4型agbr公司溶解度/g0.7968.410-6为了验证分离器的分离效果，将分离的h2db4溶液放入试管中，向其中滴加agno3溶液直至充分反应，观察不发生淡黄色沉淀，最终生成白色沉淀，证明分离效果良好。在一次电池中，负极产生的电极反应式为so2 2h2o-2e-=4h2铮铮铮铮653电解中电解槽阴极附近溶液的ph值变大(“变大”“变小”或“不变”)。用总反应的化学方程式表示该工艺流程so2 2h2o=h2 h2so4(无需写入反应条件)。 这项生产技术的优点是溴的回收利用(答案可以合理) (答案可以少一点)。解析从短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的位置可知，a、b为第2周期，c、d为第3周期，b、d为同族，若两者的原子的最外层的电子数之和为12，则b为o、d为s，a为n、c为si .(1)se和o为同族元素，同主族的自上而下元素的非金属性减弱，单体与氢的反应急剧减少，反应热增大(考虑符号)，因此生成1 mol硒化氢(h2se )的反应热为29.7 kjmol-1。(2)由工艺流程图可知，原电池的原理是so2br222h2o=h2so4-2hbr，分离硫酸，电解hbr的反应是2hbrh2 br2，得到氢气，电解得到的溴可以循环利用。 在电解槽中电解hbr生成h2和br2，反应的化学方程式为2hbrh2 br2，根据表的数据，h=2362 kj mol-1-436 kj mol-1=94kj mol-1，因此热化学方程式为2 hbr (aq )=h2 (g ) br2 (g )h=94kj mol-1 将分离出的硫酸取入试管，向其中滴加agno3溶液得到充分的反应，结果观察到没有agbr的淡黄色沉淀，最终只生成ag2so4白色沉淀，分离效果好。 在一次电池中，负极发生氧化反应，so2在负极失去电子生成h2so4，电极反应式为so2 2h2o-2e-=4hso。 电解过程中电解槽阴极发生还原反应，电极反应式为2h2e-=h2，h浓度降低，溶液ph增大。 由于一次电池的总反应为so2br222h2o=h2so4-2hbr，电解池的总反应为2 hbr h 2br 2)，因此该工艺流程在总反应的化学方程式中表示为so2222 h2o=h2so4h 2，该工艺的优点在于溴可以循环利用10.(14分钟) (2019山东日照教育质量联合检测)某实验组同学利用图仪对电化学原理进行了一系列探索活动。(1)甲池是一次电池(“一次电池”或“电解池”)装置。(2)甲池反应前，两电极的质量相等，不久两电极的质量不同28 g，则导线中通过0.2 mol的电子。(3)实验中，甲池左侧烧杯中的no浓度变大(填写“变大”“变小”或“不变”)。(4)其他条件不变。 用u形铜棒代替“盐桥”，工作后取出u形铜棒称重，质量不变(“变大”、“变小”或“不变”)。 若乙池中的某盐溶液为足够量的agno3溶液，则乙池中的左侧pt电极的电极反应式为4oh-4e-=o2 2h2o，工作一段时间后，为了使乙池溶液恢复原来的浓度，可以向溶液中加入ag2o或ag2co3(填充化学式)。解析本问题考