（福建专版）2020中考化学复习方案 课时训练（08）溶液试题

班级训练(8)溶液|坚实的基础|1.2019常州适应将以下物质放入水中会产生无色溶液()a.蔗糖b .粉笔灰c.石灰石d .高锰酸钾2.2019 baise溶液的知识广泛用于生产，生活。以下关于溶液的陈述是正确的()a.碘溶于水，得到碘b.溶液是均匀稳定的混合物c.洗涤剂的除油原理是溶解d.植物油被添加到水中，可以得到溶液3.2015厦门盐碱化净化实验和制造一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，以下操作正确()图z8-14.要使一瓶接近饱和的石灰水成为饱和溶液，小明选择了以下方法，其中合理的是()曹 ca(哦)2 温升降温a.b .c.d .5.2019演化甲是60 的蔗糖溶液，如图z8-2所示。以下分析错误为()图z8-2a.a必须是不饱和溶液b.c和ding必须是饱和溶液c.b的溶质质量分数必须大于甲d.a和c的溶质质量分数不应相等。6.2019 putian两次检查在t1 下，两种固体物质分别将25 g放入两个烧杯中，每种加入100 g的水充分融化后，两种固体都有剩余。加热到t2 时，a完全溶解，b固体增加。a，b两种物质的溶解度曲线如图z8-3所示。以下判断是正确的()图z8-3a.在图中，曲线m表示物质b的溶解度曲线在b.t1时，两个烧杯中剩下的固体质量不相等c.t2时，两个烧杯的溶液为饱和溶液在d.t2下，两个烧杯中溶液的溶质质量分数相同7.为了研究物质的溶解现象，设计并实施了以下实验。实验现象固体溶解形成紫色溶液固体几乎不能溶解固体溶解形成紫红色溶液(1)比较实验现象，可以得出结论。(2)设计实验 目的是。8.2019年厦门2检查研究组精制了粗盐，配制了nacl溶液。实验流，如图z8-4:图z8-4(1)工作名字是。(2)操作要全部使用的玻璃器具操作中，这种玻璃器具的作用如下。(3)计算食盐的产量，结果低，可能的原因是(一写)。(4)制造100 g 6%的nacl溶液，实际上，如果制造溶质质量分数过大的溶液，可能的原因是(序列号)。a.nacl计量用天平附加生锈了b .用洋脊取水时，向下看读数c.用测量仪取水时，看低数值，d .用残留蒸馏水的烧杯制作溶液(5)要制造质量分数为20 g的nacl溶液，需要6%的nacl溶液(假定nacl溶液的密度为1.0 gcm-3)。|扩展增强功能|1.2018江西在t2 到10盛水的烧杯中加入13的固体盔甲，搅拌固体完全融化后，在溶液中有固体析出一段时间，甲的溶解度曲线如图z8-5所示。以下说明是正确的()图z8-5a.图中的p点表示a的溶解度为98 gb.搅拌的目的是增加a的溶解度c.通过加热，可以将a的不饱和溶液转换为饱和溶液d.a在溶于水的过程中必须释放热量2.2019 luzu以下是na2co3、nahco3的溶解度表，以下错误的是()温度/c0102030405060na2co3溶解度/g7.112.521.539.749.048.546.0nahco3溶解度/g6.98.19.611.112.714.516.4a.将40 的饱和na2co3溶液加热到60 ，晶体就会析出b.60 的nahco3溶液蒸发，充分燃烧，就能得到nahco3晶体c.30 溶质质量分数为25%的na2co3溶液冷却到20 时，有结晶析出d.将足够的二氧化碳通过20 的饱和na2co3溶液，结果nahco3部分析出3.2019东营硝酸钾，氯化钾的溶解度曲线如图z8-6 a所示。图z8-6(1)p点的含义是。(2)到了温度，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)在t2 时，分别将30 g硝酸钾和氯化钾添加到50 g水中，充分溶解后形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为(0.1%，结果准确)。(4)度b是关于硝酸钾溶液的实验操作和变化。保持溶液质量不变，工作。(5)以下相关陈述不准确：a.和溶质质量可以相同b.溶质质量分数应等于。c.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液、恒温蒸发等质量的水、析出的结晶质量：硝酸钾氯化钾d.等温度，等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液降低相同温度，析出的结晶质量：硝酸钾氯化钾4.2019福州李察古籍世本中有“宿史煮海，化盐”的记载，为华夏盐史开创了先例。在富集过程中，海水析出的盐的种类和增加的质量见下表(表)(每升海水析出各种盐的质量，g/l单位)海水密度(g/ml)硫酸钙氯化钠氯化镁硫酸镁溴化钠1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.04(1)获取盐晶体需要蒸发结晶方法，原因是。(2)在海水样品中加入肥皂水，使残渣很多的情况下，海水属于(装满硬水或软水)。(3)海水富集中最先达到饱和状态的是溶液。(4)海水密度从1.20 g/ml浓缩到1.22 g/ml时，以下说明是正确的(序列号)。a.各种盐的溶解度减少b.海水中溴化钠的质量分数不变c.在粗盐中，氯化钠的质量分数增加了。(5)氯可以通过溴化钠(nabr)溶液，产生溴(br2)和氯化钠，这种反应属于以下基本反应类型：参考答案打下基础1.a 分析蔗糖容易溶于水，放入水中可制成无色溶液。粉笔灰，在水中加入面粉，形成悬浮液。花生油不溶于水，而是放入水中形成乳浊液。2.b 分析碘溶于酒精，获得碘，因此a错误；溶液由一种或多种物质分散成其他物质，形成均匀稳定的混合物，因此b是正确的；洗涤剂除油的原理是洗涤剂对油有乳化作用。c错误；植物油不能加入水中得到溶液，只能得到乳浊液。3.c4.c 分析氢氧化钙的溶解度随温度的增加而减少，因此将接近饱和的石灰水转变为饱和溶液可以使用加热方法；或者加入溶质氢氧化钙。或者将氧化钙与水反应，增加溶质氢氧化钙的质量，减少溶剂水的质量。5.d 分析如果a溶液在恒温蒸发20 g水后没有结晶析出，则a溶液必须是不饱和溶液，因此a是正确的；c和t-1都是饱和溶液，因此b是正确的，因为c溶液中还剩下固体，d溶液是过滤出来的。甲溶液用恒温蒸发20 g水后，乙溶液中没有结晶析出，溶液中的溶剂减少，因此乙溶液的溶质质量分数必须大于甲，因此c是正确的；d错误，因为无法确定a溶液和c溶液中溶质质量分数的大小。6.c7.(1)同种溶质在不同溶剂中的溶解度不同(2)调查不同溶质在同种溶剂中的溶解度是否相同分析比较实验着重控制单个变量。8.(1)蒸发(2)玻璃杆排水(3)溶液在混合过程中溅出(如果合理)(4)ab (5)10.0扩大晋升1.d2.b 分析当na2co3 40 的溶解度大于60 时，由于溶解性，40 的饱和na2co3溶液加热到60 时，就会发生结晶析出。nahco3晶体受热后容易分解生成碳酸钠，因此60 的nahco3溶液蒸熟，充分燃烧，无法得到nahco3晶体。在20 时，na2co3饱和溶液的溶质质量分数为21.5 g100 g 21.5 g100 % 17.7%，因此30 的溶质质量分数为25%的na2co3溶液冷却到20 时会有结晶析出；据na2co3 co2 h2o2nahco3表示，碳酸钠在20 的溶解度比碳酸钠的溶解度高，因此，在20 将足够量的二氧化碳通过饱和na2co3溶液，结果nahco3部分析出。3.(1) t1 时硝酸钾和氯化钾的溶解度相同(2)小于t1 c(3)氯化钾(或kcl) 28.6%(4)温度降低(5)c分析(1)根据溶解度曲线的意义，可以看出p点的意义为t1 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。(2)溶解度曲线表明，如果温度小于t1 ，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)在t2 时，硝酸钾的溶解度为63.9 g，氯化钾的溶解度为40.0 g，分别向50 g水中添加30 g硝酸钾和氯化钾，在溶解度的意义上，饱和溶液充分溶解后形成氯化钾，其溶液的溶质质量分数为40g 100g28.6%。(4)度b是关于硝酸钾溶液的实验操作和变化。硝酸钾的溶解度随温度的增加而增加，因此如果保持溶液的质量不变，操作i就是降低温度。(5)溶液质量不变的话，和溶质质量可能相同；和在同一温度下饱和溶液，溶质质量分数应相同。随着温度的不同，硝酸钾和氯化钾的溶解度大小也不同，因此没有注明温度，不知道相同温度、相同质量