第1课时++氧化还原反应

第三节氧化还原反应,第1课时氧化还原反应,高中化学人教版必修1第二章化学物质及其变化,1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。,氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。,氧化反应和还原反应同时发生！,结论1：,标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,+2,0,0,+1,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,+4,+2,+2,0,从化合价升降的角度来分析：氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。,氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,化合价降低，,化合价升高，,化合价升高，被氧化,被还原,被还原,被氧化,化合价降低，,从化合价升降的角度定义有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。,氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降,氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降,结论2：,化合价升高，失去电子,化合价降低，得到电子,先分析钠与氯气的反应吧！,化合价的升降与电子转移的关系是什么？氧化还原反应的实质是什么？,电子得失的动画演示,化合价的升降电子的得失,化合价变化本质的原因分析,氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。,还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。,HCl,+-,HCl,化合价的升降共用电子对的偏移,氧化还原反应的实质有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。,原来是因为我!,结论3：,我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？,我,化合价降低、被还原、得到12e-,化合价升高、被氧化、失去2e-,双线桥表示法,氧化还原反应中的电子转移情况表示方法,1.标出变化了的元素的化合价；2.两根线桥；3.箭头总是从反应物指向生成物；4.箭头起止于同种元素；5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。,（1）MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！,书写方法,1.标出变化了的元素化合价；,2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；,3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”“失”。,+2,0,+4,0,4e-,单线桥表示法,氧化反应,还原反应,化合价升,化合价降,本质,特征,失电子或电子对偏离,得电子或电子对偏向,1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合,A,D,3.属于氧化还原反应,并且属于置换反应的离子方程式是()ACaCO32H+=Ca2+CO2H2OB2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-CHCO3-H+=CO2H2OD2Na2H2O=2Na+2OH-H2,D,4.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A.CuOCuB.NaClHClC.CCO2D.FeCl2FeCl3,A,5.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降为零,C,6.用双线桥法标出电子转移情况,（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,0,+2