高考化学题型复习提纲.doc

优秀文件高考化学复习大纲一、高考化学试题的推导1，单个选择题1-62，主观式问题(7-10)元素无机合成、化学平衡合成、实验合成、有机合成二、选择题测试要点摘要化学常识和社会热点基本化学术语阿伏伽德罗常数化学基本概念化学实验基本知识化学反应和能量氧化还原反应概念和离子共存问题的元素周期率和周期表计算判断有机基础知识电化学基础的离子方程误差离子浓度和大小比较沉淀溶解平衡三、元素武器综合测试点摘要1，经常出现的元素：h、c、n、o、f、Na、Mg、Al、Si、s、Cl、Fe、Cu2，经常发生的气体：H2、O2、N2、Cl2、CO2、NH3、HCl、SO2、CH4、NO2、CO、NO3、经常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构4、经常出现的条件：点火、加热、高温、电解、催化剂5、经常发生的反应：2na 2h2o=2naoh H2 2n2o2 2h2o=4naoh O2 2 Na2 o 2 CO2=2 Na2 co 3 O2 2 NaCl 2 H2 o 2 NaOH H2-Cl2 2 NaOH Cl2=NaCl naclo H2O2 NaOH ca(HCO 3)2=Na2 co 3 CaCO 32 H2ONaOH ca(HCO 3)2=nah co 3 CaCO 3H2O2 nah co 3 ca(oh)2=Na2 co 3 CaCO 32 H2Onah co 3 ca(oh)2=NaOH CaCO 3H2O2mg CO2 2mo c3mg N2 mg3n22al 2naoh 2h2o=2naar2 H2 Al2o3 2naoh=2naaro 2 H2OAl (oh) 3 NaOH=naar2 2h2o2al Fe2O3 Al2O3 2fe3fe 4h2o Fe3O4 4h 2C H2O co H22c SiO2 2co siSi 2 NaOH H2O=na 2 SiO 3 2 H2，Sio 2 2 NaOH=na 2 SiO 3 H2OSio 2 na2co 3 na 2 SiO 3 CO2 So2 Cl2 2h2o=2 HCl h2so 4C 2h2so 4(浓缩)CO22 so 22 H2OCu 2h2so 4(浓缩)cuso 4 SO2 2h2oC 4h NO3(浓缩)CO24 NO22 H2O3cu 8 HNO 3(稀疏)3cu (NO3) 2 2to 4h2oCu 4h NO3(浓缩)Cu (NO3) 2 2 NO2 2h2o4no 3 O2 2h2o=4h NO34 NO2 O2 2h2o=4h NO36、经常发生的产业准备：Na制造：2 NaCl 2na Cl2 Mg制造：MGC L2 mg Cl2 Al制造：2al2o3 4al 3 O2、氯碱行业：2 NaCl 2h2o 2 NaOH H2Cl2 漂白剂准备：2c L2 2ca (oh) 2=CaCl 2 ca (clo) 2 2h2o石灰产业：CaCO 3 CO2硅的制造：2c SiO 2 2 co si 2c L2=sic l4 sicl 4 2 H2=si 4 HCl硫酸工业：4f es2 11o 2 2fe2o3 8so2(沸腾炉)2so 2 O2 2s O3(接触室)So3 H2O=h2so 4(吸收塔)氨产业：N2 3 H2 2n H3(合成塔)硝酸工业：4nh 3 5o 2 4no 6h2o2to O2=2 NO23 NO2 H2O=2 HNO 3否高炉炼铁：c O2 CO2 c 2c O(高温环境生成和还原剂co制备)3co Fe2O3 2fe 3 CO2CaCO 3 CO2casi 2 casi 3脉石(渣)7、经常出现的问题：元素符号或元素在周期表中的名称，元素在周期表中的位置，材料的名称或子元素物质的电子或结构、晶体类型判断、熔体沸点比较比较半径大小，编写和计算化学方程式，编写热化学方程式写离子方程式，写一次电池电极方程式，写电解槽电极方程式四、化学平衡综合测试点摘要1、经常发生的类型：气体转换的平衡，弱质的电离平衡，盐类水解平衡，沉淀溶解平衡2、经常出现的问题：化学反应速度计算及影响因素分析，显示化学平衡判断化学平衡常数的计算及影响因素分析，平衡转化率计算及影响因素分析 h和 s与反应自发判断、化学平衡迁移判断和等效平衡溶液酸碱变化，离子浓度大小变化和比较，离子是否沉淀的计算和判断，沉淀后溶液中离子浓度的计算写热化学方程式，分析和绘制化学平衡图像五、实验综合测试要点摘要1、经常发生的类型：物质的检验，物质的特性验证，物质的含量测定，物质的制造，物质的特性2、经常出现的问题：设备选择和使用方法、设备连接和机密检查、设备各个部分的角色和现象、药品顺序和作用，编写和计算化学方程式，错误分析，添加其他注意事项六、有机综合测试要点摘要1、经常发生的物质：烯烃、苯同系物、卤化烃、醇、醛、羧酸、酯、聚合物、环酯2、经常发生的反应：添加烯烃、卤代烃水解、卤代烃脱除、醇催化氧化、醛氧化、醛还原酯化反应，环酯化反应，酯水解，聚加成反应，缩聚反应3、经常出现的信息：H2/Ni，X2/CCl4，NaOHol溶液/，NaOH溶液/，催化剂/O2浓硫酸