2.3.2影响化学平衡的因素

2.3.2影响化学平衡状态的因素,复习,1.平衡状态的特征是什么？2.影响化学反应速率的外界条件有那些？,学习目标,1,掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响；,2,能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形；,3,理解勒夏特列原理的涵义。,1.浓度,增大反应物浓度,V正V逆,平衡正向移动,V正=V逆,正反应速率瞬间增大逆反应速率瞬间不变,连续,减小生成物浓度,V正=V逆,平衡正向移动,V正V逆,V正,逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变,连续,1.浓度,增大生成物浓度,V正=V逆,平衡逆向移动,V逆V正,逆反应速率瞬时增大，正反应速率瞬时不变。,连续,1.浓度,减小反应物浓度,V正=V逆,平衡逆向移动,V逆V正,正反应速率瞬时减小逆反应速率瞬时不变,连续,1.浓度,练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度加入更多的碳增加H2浓度,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,结论,增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向移动,注意：增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。,2.压强（有气体参加的反应）,对于有气体参加的反应，并且反应前后气体的体积（系数和）不相等，若增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动；若减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动；如果反应前后气体体积（系数和）相等，则平衡不移动,N2十3H22NH3,V正=V逆,V逆,V正,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)若a+bc+d,增大压强,为什么不连续呢？,2.压强,速率变大,V正=V逆,V逆,V正,减小压强,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)若a+bc+d,2.压强,速率减小,练习：,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)若a+bc+d,V正=V逆,V正,V逆,增大压强,V正=V逆,V正,V逆,减小压强,若aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)若a+b=c+d,V正=V逆,增大压强,减小压强,V正=V逆,练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s),不移动,正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,3.温度,升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)H0,4.催化剂,只改变反应速率，平衡不移动,加入正催化剂,V正=V逆,加入负催化剂,V正=V逆,平衡移动的本质：,化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正V逆,平衡移动原理（勒沙特列原理）：,如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就