中南大学无机化学考研题库(含答案).doc

优秀的文档Xi话题1.完成并修正以下反应方程式。(1) Cu2O H2SO4(稀)硫酸铜铜H2O(2) Cu2NaOH(浓缩)2OH-Na2铜(羟基)4(3)2Cu 2 4I-2Cu 1(s)I2(4)铜4CN-H2O铜(CN)43- OH- 1/2H2(5)Cu2 4CN-铜(氯化萘)2-(氯化萘)2(6)氯化镉KI(过量)K2氯化镉(7)2Cu 2 4OH-C6 H12O 6Cu2O 2 H2O C6 H12O 7(8) 3CuS 8HNO3(浓缩) 3CUS (NO3) 2NO33S 4H2O(9)硝酸金盐酸高氯酸NO22H2O(10) Zn2氢氧化钠(浓)2H2O钠锌(氢)2H2O(11) 2Hg2 Sn2 6Cl-Hg2Cl2 SnCl4(12) 4Zn 10HNO3(非常稀)4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O(13)AgBr 2Na2S2O 3Na3银(S2O3)2 NaBr(14)2aG(NH3)2 CH3CHO 3OH-2aG HCOO-4NH3 2H2O(15) Hg2Cl2 2NH3HgNH2Cl Hg NH4Cl(16) 3HgS 12HCl(浓缩)2HNO3(浓缩)3 H2氯化汞 3S 2NO 4H2O(17)高氯酸亚铁(18)4Au O2 8CN-2H2O4Au(CN)2-4OH-2.解释下列现象，并写出相关的反应方程式(1)加热氯化铜不能获得氯化铜。因为当氯化铜受热分解时，会产生碱性盐，而氯化氢会流失：氯化铜=氢氧化铜(2)焊接金属时，金属表面通常用浓氯化锌溶液处理。FeO 2H氯化锌(OH)=Fe氯化锌(OH)2 H2O(3)在空气存在下，铜可以溶解在氨水中。2Cu 8NH3 O2 2H2O=2铜(NH3)42 4OH-(4) Na2S常用作从废定影液中回收银的沉淀剂，为什么不用氯化钠作沉淀剂？(5)将碘化钾溶液逐滴加入氯化汞溶液中。在氯化汞溶液中，一滴一滴地加入碘化钾溶液，教师形成鲜红色沉淀。随着碘化钾溶液的不断加入，亮红色沉淀消失，变成无色溶液。首先，形成了一种亮红色的碘化汞沉淀，然后形成了超过碘化钾的碘化汞42-无色配体离子。(6)硫酸亚铜和水的作用。硫酸铜=硫酸铜(7)用水稀释氯化铜。(8)当氰化钾滴加到硝酸银溶液中时，首先形成白色沉淀，然后溶解。当加入氯化钠时，不形成沉淀，但当加入少量Na2S时，沉淀出黑色沉淀。(9)硫化汞不溶于盐酸、硝酸和(NH4)2S，但溶于王水或Na2S。(10) Hg 2CO 4难溶于水，但可溶于含氯离子的溶液中。(11)铜器在潮湿的空气中慢慢地在其表面形成一层铜绿。2Cu O2 H2O CO2=Cu(OH)2Cu 3(12)在含有H2S的空气中，银器表面会慢慢变暗。3.氯化亚铜、氯化银和氯化汞都是白色粉末，很难溶于水。尝试最简单的方法来区分它们。解决方案：首先，氯化亚铜和氯化银；当分别加入NH3H2O时不溶；Hg2Cl2发生反应，变成灰色和黑色沉淀，然后向剩余的两种溶液中加入空气，变成蓝色，原始物质是氯化亚铜，另一种未改变的物质是氯化亚银。4.如何在混合溶液中分离和鉴定银、铜、锌、汞、汞、镁、镉。5.化合物A为黑色固体，不溶于水、稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，但溶于热盐酸溶液，生成绿色溶液B；如果溶液B与铜线一起煮沸，则土黄色溶液C逐渐生成；如果用大量的水稀释溶液C，会产生白色沉淀D。可溶于氨水，生成无色溶液E；无色溶液E在空气中迅速变成蓝色溶液F；当KCN加入到F中时，生成无色溶液G；向g中加入锌粉产生红色沉淀h；氢不溶于稀酸或碱，但溶于热硝酸生成蓝色溶液；向I中缓慢加入氢氧化钠溶液，生成沉淀j；将J过滤后取出，用武火加热得到原化合物A。写出a j的化学式。解决方案A:CuOB:氯化铜；氯化铜；D: CuClE:铜(NH3)2；F:铜(NH3)42；G:铜(氯化萘)42-；H:铜；I :铜(NO3)2；J:铜(羟基)2。相关反应公式：氧化铜=氯化铜H2O氯化铜=2H氯化铜2H氯化铜=2CuCl 2HCl氯化铜2 NH3=铜(NH3)2氯-4铜(NH3)2O2 8NH3 2H2O=4铜(NH3)42 4OH-铜(NH3)42 4CN-=铜(CN)42- 4NH3铜(氯化萘)42-锌=锌(氯化萘)42-铜3Cu硝酸=3 Cu(NO3)2 2NO 4H2O铜(NO3)2 2氢氧化钠=铜(羟基)2 2氢氧化钠铜(氢)2=氧化铜H2O分析：在上述实验中，如果用铜线煮沸溶液B，则逐渐产生土黄色溶液C；如果用大量的水稀释溶液C，会产生白色沉淀D。据此，可以判断D可能是氯化亚铜。这是关键。如果D是氯化亚铜，它下面的实验现象可以合理地解释。因此，D是氯化铜。要回答这些问题，人们需要非常熟悉各种离子的颜色、物质的稳定性、沉淀物的相互转化以及其他性质。只有这样，我们才能在复杂的变化中做出正确的判断。6.黑色化合物A不溶于水，但溶于盐酸。当稀释其盐酸溶液时，白色沉淀物B沉淀；酸化时，沉淀物溶解。当H2S被引入到溶液中时，会产生一种棕黑色的沉淀物，它可溶于氯化钠溶液中，生成化合物d7.硝酸铜固体中混入少量硝酸银，用两种方法除去硝酸银杂质。8.将化合物A溶于水中，得到浅蓝色溶液。向溶液A中加入氢氧化钠溶液可得到浅蓝色沉淀B，而B可溶于盐酸溶液或氨水中。将H2S引入溶液A中，产生黑色沉淀C。碳不溶于盐酸溶液，但溶于热浓硝酸；当向溶液A中加入Ba(NO3)2溶液时，不产生沉淀，而当加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀D，并且D溶解在氨水中。试着写出a d的名字和每一步的相关反应表达式。A:氯化亚铜2 B:铜(氢氧化物)2 C:氯化亚铜：氯化银氯化铜溶于水，并以浅蓝色水合铜离子。在氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液可以得到浅蓝色的氢氧化铜沉淀。氢氧化铜可溶于盐酸或氨水中，生成铜氨络合物离子。将H2S引入氯化铜溶液中，生成黑色CuS沉淀。CuS不溶于盐酸，但溶于热浓硝酸。向氯化铜溶液中加入钡(NO3)溶液，不产生沉淀。加入硝酸银溶液会产生白色氯化银沉淀，氯化银也会溶解在氨水中产生银氨离子。相关反应：Cu22OH-Cu(OH)2发光铜(氢)2+2H 铜2 +2 H2OCu2 +H2S CuS+2H3CuS+8hno 33Cu(NO3)2+3S + 2NO+4H2O银+氯- 氯化银9.化合物A是白色固体，可溶于水，并且A的溶液可以如下反应：(1)向A的水溶液中加入碱以产生黄色沉淀B，其不溶于碱且溶于酸。(2)将H2S引入溶液A中，生成不溶于硝酸但溶于王水的黑色沉淀C，得到黄色固体D、气体E和溶液F；气体E是无色的，在空气中变成红棕色。(3)加入硝酸银溶液，生成白色沉淀G，不溶于稀硝酸，溶于氨水，得到溶液H。(4)将氯化亚锡滴加到溶液A中，生成白色沉淀I，继续滴加，最后得到黑色沉淀J。试着确定物质A J是什么，并写出反应反图。10.存在无色溶液a 。(1)当加入氨水时产生白色沉淀；(2)如果加入稀碱，会产生黄色沉淀；(3)如果滴加碘化钾溶液，吴中的橙色沉淀首先沉淀，当碘化钾过量时，橙色沉淀消失；(4)如果向无色溶液中加入几滴汞并摇动，汞会逐渐消失，仍然变成无色溶液。此时，加入氨水以获得灰黑色沉淀。询问这种无色溶液中含有何种化合物，并写出相关的反应公式。问题解决这种无色溶液含有汞(NO3)2。相关的反应式为：(1) 2hg (NO3) 24nh3h2o=Hg在H2汞上3 ;(白色)3NH4NO3(2)hg22oh-=hg0 left；(黄色)H2O(3)汞2 2I-=汞2(橙色)，汞2 2I-=汞2 4 2-(无色)(4) Hg (NO3) 2 Hg=Hg 2 (NO3) 2，Hg 2(NO3)24 NH 3 H2O=Hg H2 Hg 3(白色)Hg(黑色)3NH4NO3为什么这种溶液不含氯化汞？因为hgcl2 hg=hg2cl2left(白色)，只有由Hg(NO3)2 Hg=Hg2(NO3)2生成的Hg2(NO3)2是无色溶液。此外，溶液中含有汞()的化合物也无关紧要。11.将无色晶体A溶于水中，加入盐酸，得到白色沉淀b。分离后，将b溶于Na 2SO 3溶液，得到无色溶液c。向c中加入盐酸，得到白色沉淀混合物d，无色气体E与碘水反应，转化为无色溶液f。将少量Na2SO 3溶液滴加到A的水溶液中，立即产生白色沉淀G，其从白色变为黄色，橙色和棕色变为黑色，表明产生了H。请给出由a、b、c、d、e、f、g、h代表的化合物或离子，并给出相关的反应方程式。12.计算电对铜(NH3)42/铜的E(NH3)42/铜)。在空气存在下，铜能溶解在1.0毫摩尔-1氨中形成0.010毫摩尔-1铜(NH3)42吗？13.根据相关对的标准电极电位和相关物质的溶度积常数，计算298.15K时的反应：ag2cr 2 o 7(s)8Cl-14H 2 gcl(s)3c L2(g)2cr 3 7H2O的标准平衡常数，并解释反应是否能向前进行。14.已知hg22 2eheg，e =0.85 vHg2 2e2Hg，E=0.80伏(1)尝试判断歧化反应是否会发生？(2)测定0.10毫摩尔-1Hg2(NO3)2溶液中Hg2(298.15千)的浓度。15.铜(氯化萘)42-和锌(氯化萘)42-可用作镀铜和锌合金电镀溶液。因为氰化物剧毒，人们试图用他们的氨络合物铜(NH3)42和锌(NH3)42代替氰化物。可行吗？试着解释原因。已知：e (铜/铜)=0.52 v，e (铜/铜)=0.34 v，e (锌/锌=-0.77 v)。配合物铜(CN) 4 3-、锌(CN) 4 2-、铜(NH3) 4 2和锌(NH3)42的标准稳定常数分别为21030、51016、4.681012和2.9109。16.氯化亚铜可以通过以下反应制备：铜(硫)二氯化亚铜-氯化亚铜如果将0.2摩尔-1的硫酸铜和0.4摩尔-1的氯化钠溶液等体积混合，并加入过量的铜废料，计算反应达到平衡时Cu2的转化率。17.回收废定影液时，银以Ag2S形式沉淀，然后通过络合还原法回收银：2a2s 8CN-O2 2h2o 4银(CN)2- 2S 4OH - (1)4银(氯化萘)2-锌2银锌(氯化萘)4 (2)计算反应式(1)的标准平衡常数K。已知：k sp (ag2s)=5.510-51，k f (ag (cn) 2-)=1.01021，e (s/S2-)=-0.48 v，e (O2/oh-)=-0.40 v。Xi话题1.完成并修正以下等式(1)2feso 4br2h2so 4Fe2(SO4)32HBr(2)2氯