贵州省2020年（春秋版）九年级中考二模化学试题（II）卷VIP

贵州省2020年（春秋版）九年级中考二模化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 某有机物R在足量氧气中充分燃烧后的化学方程式如下：2R+13O28CO2+10H2O则R的化学式为（ ）ABCD2 . 硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A硒元素的相对原子质量为78.96B一个硒原子中有34个中子C硒原子结构示意图中的X18D硒元素在化合物中可能显-2价3 . 下列化学用语与所表述的意义不相符合的是（ ）A氮气中氮元素的化合价为零价B2H2个氢元素C2H2O2个水分子DCuO氧化铜4 . 下列选项符合图示从属关系的是（ ）ABCDX氧化物溶液单质化石燃料Y纯净物乳浊液金属石油AABBCCDD5 . 下图所示的实验操作正确的是 （ ）AABBCCDD6 . 正确量取7.5mL液体，应选用的一组仪器是5mL量筒 10mL量筒 20mL量筒 胶头滴管ABCD只有7 . 如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是Aa，b分别是电源的正、负极B在水中加入少许稀硫酸。能增强水的导电性C电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的D目前通过电解水获得氧气，成本高、效率低8 . 类推是常用的思维方法，以下类推正确的是（ ）A单质是只含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质B氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物CMnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质D水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的9 . 把铁片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（ ）A稀盐酸B硫酸锌溶液C硫酸镁溶液D硝酸银溶液10 . 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是（ ）A食盐B蔗糖C菜籽油D酒精二、填空题11 . 请结合所学的化学知识，区分氧气和二氧化碳。方法种类根据的性质具体的操作、可能的现象与结论方法一_方法二_12 . “铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性；（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_（填“大”或“小”）；（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_，请任写一个反应的化学方程式：_。13 . 新版生活饮用水卫生标准（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。（1）新国标在指标中修订了镉、铅等限量。这里的镉、铅指的是_（填序号）A单质B元素C原子（2）新国标中消毒剂由1项增加到4项，加入对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于_（填“物理”或者“化学”）变化。二氧化氯在消毒过程中产生次氯酸根离子（ClO-）也有消毒作用。在ClO中氯元素的化合价为_价。用氯胺消毒时，反应的化学方程式是：NH2Cl + X = NH2HClO，其中X的化学式为_14 . 下图是某反应的微观示意图。（1）在反应后的方框内将缺少的微粒示意图补画齐全_。（2）该反应的化学方程式为_，该反应前后化合价升高的元素为_，生成物的质量比为_三、实验题15 . 以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题：（1）在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是_（填名称）；（2）仪器C在实验中的用途是_；（3）装置D进行硫在氧气中燃烧时集气瓶中加一定量的水，其作用是_；（4）装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是_16 . 通过这段时间的学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些知识，请你结合如图装置图回答问题：（友情提示：所选装置均填序号）（1）写出指定仪器名称：_，_（2）实验室制取和收集CO2气体时应选用_两装置相连接，检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是_（3）实验室用KMnO4制取O2时，用排水法收集O2完毕后，停止实验时的操作顺序是_（4）已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气其发生装置是_，收集装置是_17 . 下列是初中化学中的一些常见实验。请回答。（1）A实验中，导致实验结果偏小的原因可能是_ （写一点）。（2）B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是。（3）C实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭。说明CO2的性质是_。（4）D实验中，用玻璃棒搅拌的目的_ 。18 . 请根据下列装置，回答问题：(1)写出图1中有标号仪器的名称： b_(2)用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和_(选填序号)组合装入药品前要先_；实验所用高锰酸钾工业上可用高纯度的二氧化锰为原料制取，主要流程如下：已知相关物质的溶解度(20)如下表：物质K2CO3K2SOKMnO4溶解度/g11111.16.34流程里K2MnO4中锰元素的化合价为_。操作I的名称是_。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_(用化学方程式表示)。“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_。电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2与“通CO2酸化”相比，其优点是_。(3)用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是_，可选用的发生装置是_(填序号)。(4)用如图2装置制取CO2并验证相关性质。生成CO2反应的化学方程式_，该反应属_反应(写基本反应类型)；F装置的作用是_；H装置中的现象可说明CO2具有的性质是_(答一点即可)。19 . R 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。（1）t1时，将 30g 氯化铵固体溶解在 50g 水中，形成溶液的质量是_g。（2）在图2中，的溶液中溶质质量分数为_。（3）根据以上信息可推出 R 是_（填“硝酸钾”或“氯化铵”）。（4）关于图 2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_（填序号）。A、中，只有中上层清液是饱和溶液B若使中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C和的溶液中，溶质质量相等D的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小四、流程题20 . 以电石渣(主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下:资料氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87(1)操作A的名称是_。(2)加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4CI溶液的pH_7(填“”、“=”或“”);酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为_。(3)向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是:使滤液2能吸收更多CO2;_。(4)流程中可循环利用的物质是NH3和_。五、科学探究题21 . 亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。（实验探究）将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。（实验现象）在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。（教师指导）上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3 ；反应过程中没有任何元素化合价的改变。（问题解决）此淡黄色固体中肯定含有镁元素和 58元素，判断的依据是 59；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为 60，此物质与水反应的化学方程式为 61。（相关结论）空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为 62，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是 63六、科普阅读题22 . 请阅读下面的短文，然后回答有关问题。喝自来水真能补钙吗？我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。我们不建议生喝自来水。自来水在出厂时候是达标的，但中间经过管道、水箱等多个环节的运输和储存到达家庭中的水龙头是很容易被微生物细菌、重金属污染，所以，自来水一定要烧开后再饮用。自来水中的钙大都以碳酸氢钙的形式存在，常温下碳酸氢钙的溶解能力较高。自来水在烧开的过程中，部分碳酸氢钙会变成难溶性碳酸钙沉淀，这是水垢的成分。与碳酸钙一起形成水垢的，还有微量的金属元素，包括铅、砷等重金属，所以水垢是不能食用的，其中的钙自然也“浪费”掉了。只有少量溶于水的钙，才能被人体摄入。因此，自来水虽