3.2 原子的结构

第三单元,物质构成的奥秘,课题2原子的结构,学习目标,1.了解原子的结构，知道原子的微观构成。2.了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。3.知道相对原子质量的概念和计算公式。,什么是原子？,知识回顾,原子是化学变化中的最小粒子。,2.原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？3.原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？,1.用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？,思考,1897年，汤姆生在原子内发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,汤姆生原子模型,卢瑟福原子模型,1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。,道尔顿原子模型,化学史话,原子奇特的内部结构,图3-9原子的构成示意图,1.原子可以再分,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。,一、原子的构成,2.观察原子的构成,原子,原子核,质子,中子,电子,不带电,质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子核的电性由质子决定：原子核带正电，数目跟质子相等。,原子,原子内部空间的想象,原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。,表3-1几种原子的构成,1.氢原子核内只有一个质子，没有中子。,根据上表的数据，可以发现：,2.碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都分别相等。,6.所有原子质子数和核外电子数都相等。,3.有的原子质子数等于中子数，有的不等。,5.不同原子核内质子数不同。,4.不同原子核外电子数不同。,1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？3.整个原子显电性吗？为什么？,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,讨论,相等,相等,原子核所带电荷数叫做核电荷数。,原子结构特征核电荷数=质子数=核外电子数,+,不同原子的内部结构,氧原子,氢原子,锂原子,1234567,近远,低高,核外电子分层排布示意图,电子层,离核,能量,1.核外电子排布,（1）电子在核外分层排布,二、原子核外电子的排布,第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。,最外层不超过8个电子(只有一层的，电子不超过2个)。,电子先排满能量低的电子层，然后再排能量稍高的电子层。依此类推。,（2）核外电子排布规律,2.原子结构示意图（以氧原子为例）,核外电子分层排布,核电荷数,原子核,电子层,该层上电子数,最外层电子数,氧原子结构示意图,3.原子结构与物质的性质的关系,画出下列原子结构示意图：,12镁15磷17氯,练一练,4.离子的形成,（1）离子：带电的原子或原子团叫做离子。（2）分类：带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。,图3-15张青莲（1908-2006）,三、相对原子质量,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。,以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。,2.相对原子质量的数