合肥市2019-2020学年九年级一模化学试题（II）卷

合肥市2019-2020学年九年级一模化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列现象描述正确的是（ ）A硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C水电解生成H2和O2的体积比为1:2D白磷燃烧产生大量白雾2 . 实验完全结束后，下列仪器的放置方法正确的是AABBCCDD3 . 生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是（ ）A食醋清除水垢主要发生物理变化馒头烤焦变黑主要发生化学变化C食用加碘盐可以预防人体贫血蔬菜能为人体提供多种维生素B洗洁精清除油污利用了乳化作用硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D木柴架空有利于木柴的完全燃烧用细沙灭火降低了可燃物着火点AABBCCDD4 . 下列有关溶液的说法正确的是（ ）A凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数不变C物质溶于水时伴随能量的变化，氢氧化钠溶于水时溶液温度降低D饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小5 . “绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合这一理念的是A建设高速铁路网，形成绿色环保的交通大动脉B垃圾就地焚烧，减少运输成本C推进新能源汽车的生产，实现经济和环境双赢D植树造林，绿化城市6 . 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下, 下列说法中错误的是 （ ）物质abcd反应前质量(g)6.43.24.00.5反应后质量(g)待测2.567.20.5Aa和b是反应物，d可能是催化剂。B反应后a物质的质量为4.64gC若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1Dc物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类7 . 同学们，还有两周就要过年啦，想想都很开心。下列年俗活动中发生化学变化的是A扫尘B剪窗花C糯米酿甜酒D舞龙舞狮8 . “见著知徽，见微知著”是一种常见的化学思维方法。对下列事实用微观解释不正确的是选项事实解释A氢气和液氢都可作燃料构成物质的分子相同B自然界中的水有三态变化水分子的大小随温度改变而改变C自然界中，金刚石最硬，但石墨质软碳原子排列方式不同D干冰升华变成二氧化碳气体分子间的间隔变大AABBCCDD9 . 取等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量稀硫酸反应，下列图像中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是ABCD10 . 下列对质量守恒定律的理解,正确的是（ ）A因为“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大C50g水与50g酒精混合后，质量等于100g，这符合质量守恒定律D1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水11 . 下列物质的性质与应用对应关系正确的是（ ）A石墨质软，可用来做电池电极B铝合金熔点低，可用来制造航天飞机部件C稀盐酸能与金属氧化物反应，可用来除铁锈D碳酸氢铵受热易分解，可用来做植物氮肥12 . 下列物质中，属于纯净物的是A白酒B加碘食盐C白醋D干冰13 . 吸入汞蒸气或者食用被汞污染的食品等易引起汞中毒，因此，汞的生产、使用等环节应严格控制。汞在元素周期表中的有关信息如图。下列说法正确的是（ ）A在化学反应中，汞原子易失去电子B汞是非金属元素，有导电性C汞的原子核内有 80 个中子D汞元素的相对原子质量是 200.6g二、多选题14 . 下表列举了四组待鉴别得物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是（ ）待鉴别得物质鉴别方法A烧碱和熟石灰加入无色酚酞，观察溶液颜色的变化B钾肥和磷肥加热，闻气味C硝酸铵和生石灰加水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化D羊毛和棉花点燃，闻气味AABBCCDD15 . 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的（ ）A用手接触，看是否有滑腻感B滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C滴加酚酞，看是否变色D滴加石灰水，看是否变浑浊三、填空题16 . 水是人类宝贵的自然资源。（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_（填仪器名称）。（2）在电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管上方产生的是_气。（3）在生活中常用水来配置溶液。常温下，如果要配置10%硝酸铵溶液100g。请回答下列问题：溶解过程中温度_。如果配好溶液，在转移装瓶的过程中洒出，对该溶液质量分数的影响是_（填偏大”、“偏小”或“不变”）17 . 用适当的化学符号表示：（1）空气中体积分数最多的气体_；（2）保持水的化学性质的最小微粒_；（3）铁元素质量分数为70%的铁的氧化物_；（4）由钙离子和氢氧根离子构成的化合物_18 . 水是“生命之源”，我们的生产生活都离不开水。（1）2018年“中国水周”活动的宣传主题为“实施国家节水行动，建设节水型社会”。下列认识和做法中不符合这一要求的是_。A工业上冷却水循环使用B淡水资源丰富，是取之不尽用之不竭的C洗菜水用来拖地D农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌（2）如图为水的过滤装置图，图中有两处明显的错误，分别是_，_。改进后继续过滤，发现过滤后的水仍然浑浊，其可能的原因是_。（3）要判断过滤后得到的水是硬水还是软水，可用_鉴别。（4）电解水的化学方程式为_，由此可知水是由_组成的。19 . 有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙，还有一定臭味的生活污水，将其经过去渣、去臭处理后，可转化成为用于冲洗厕所的清洁用水。（1）采用_操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙。（2）用_，可除去污水中的臭味。（3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是_、_。四、实验题20 . 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。(1)写出图中仪器a的名称：_。(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_，可选择的发生装置为_(填字母)。(3)用D装置收集二氧化碳时，检验气体是否验满的方法及现象是_。(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从G装置的_口(填“”或“”)通入。五、简答题21 . 化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题（1）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫_加入_可以鉴别（2）某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，请写出该反应的化学方程式：_（3）采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的_（“物理”或“化学”）性质：采用铝合金材料的自行车，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因_六、推断题22 . AG是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“”表示相连的物质能相互反应；“”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：（1）写出B、G的化学式：B_，G_。（2）D与E反应的化学方程式是_。七、计算题23 . 科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：（1）每个丙烯酰胺分子共有_个原子。（2）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为_；（3）在丙烯酰胺（C3H5ON）中，碳元素和氧元素的质量比是_；（4）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是_？（保留一位小数）24 . 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取了该合金样品2.0g并将30稀硫酸分6次加入样品中。充分反应后过滤，称重，得到相关数据如下：稀硫酸的用量剩余固体质量稀硫酸的用量剩余固体质量第一次 5 gm 第四次 5 g0.8 g第二次 5 g1.4g第五次 5 g0.6g第三次 5 g1.1g第六次 5 g0.6g(1) 表格中m的数值为_。(2) 样品中镁的质量分数为_。(3) 求所用硫酸溶液中溶质质量分数为_。八、综合题25 . 材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一，材料研制与化学科学的发展密切相关。（1）2019年4月23日，庆祝人民海军成立70周年海上阅兵活动在青岛附近海空域举行。现代航母、军舰的外壳和结构框架，基本都是用高强度钢板材料焊接而成，航母的飞行甲板、指挥中心、弹药库等重要部位，常使用一种叫作“凯夫拉”的新型芳纶纤维复合材料在下列材料中，属于无机非金属材料的是_。A 高强度钢板 B 凯夫拉 C 合成橡胶 D 普通玻璃（2）中国高铁发展日新月异，2018年底运营里程超过2.9万里，占全球高铁运营里程的三分之二以上，超过其他国家总和。铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其中一个反应的原理是铝粉在一定条件下与氧化铁发生反应生成铁和氧化铝。请根据上述信息，请写出该反应的化学方程式：_。（3）纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于建材、化工、食品、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，玻璃工业是纯碱的最大消费部门。侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题：t1时，Na2CO3的溶解度_NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。把40g的Na2CO3加入200g水中，经充分搅拌溶解后，得到t1的Na2CO3溶液的质量是_g.室温时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体；将小试管放入盛有水的烧杯中，再将较多量的NaOH固体加入烧杯内的水中溶解，观察到小试管内Na2CO3固体逐渐减少。请解释Na2CO3固体减少的原因：_。26 . 室温为25时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下温度()0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885.589.498.0步骤:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。步骤:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息,回答下列问题：(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50的氯化铜饱和溶液。计算需称取CuCl2的质量是_g。将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_（填操作名称），直至固体完