山东省2020版九年级上学期期末化学试题A卷

山东省2020版九年级上学期期末化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 推理与归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是A催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，则在化学反应中质量和化学性质都不改变的物质一定是该反应的催化剂B氮气的化学性质不活泼且不可供给呼吸，故可用做粮食瓜果的保护气C化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象的一定是化学变化D单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定是单质2 . 下列化学反应中属于分解反应的是A硫+氧气二氧化硫B氧化汞汞+氧气C铁+氧气四氧化三铁D石蜡+氧气二氧化碳+水3 . 日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是A钢铁生锈B纸张粉碎C冰雪融化D风力发电4 . 下列实验操作中，正确的是A读取液体体积B点燃酒精灯C加热试管中的液体D过滤5 . 甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是A甲的化学式为H2OB反应中甲、乙、丁的分子个数比为121C若32 g乙参加反应，则生成18 g丁D丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量6 . 比较类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（ ）A氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，一氧化碳与氧气混合点燃也可能发生爆炸B原子在化学变化中不能再分，分子在化学变化中也不能再分C金刚石和石墨均是碳的单质，石墨很软，金刚石也很软D氯化铵与熟石灰研磨有氨味，尿素与熟石灰研磨也有氨味7 . 下列物质中不属于单质的是（ ）A钢B液氧C金刚石DC708 . 由燃烧的条件判断下列说法正确的是A只要外界条件足够，所有物质都能燃烧B燃烧一定会引起爆炸C用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气D只要温度达到着火点，可燃物一定会燃烧9 . 甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A甲中混有少量的乙，可以用蒸发结晶提纯甲B甲、乙两物质的饱和溶液都可以通过升温变成不饱和溶液Ct1C时，甲、乙两物质的溶液中，溶质质量分数一定相同Dt2C时，甲形成的饱和溶液溶质质量分数为50%10 . 某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）A反应物与生成物共有3种物质B反应后原子个数增多C该图可示意CO与O2的反应D生成物中元素的化合价都为011 . 下列实验现象描述正确的是（ ）A铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡B细铁丝在空气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体C一氧化碳通入到盛氧化铁的玻璃管中，看到粉末由红棕色变成黑色D把铁钉放在硫酸铜溶液中，银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色12 . 下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）A对水的认识B燃料与安全可以用肥皂水区别硬水和软水过滤后的水是纯净物煤、石油、酒精属于化石燃料油锅着火可以用锅盖盖灭C化学与发现D对概念的认识拉瓦锡发现了酸碱指示剂门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表催化剂改变化学反应的速率氧化物中都含有氧元素AABBCCDD13 . 科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子（O4）。下列有关氧分子的说法正确的是AO4是一种新的氧化物BO4、O3、O2都是单质CO4、O3、O2三者的性质相同D由普通O2合成O4属于物理变化14 . 已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4=Cu+RSO4则下列说法正确的是（ ）A该反应属于复分解反应B金属R的活泼性比Cu要强C该金属可以是金属铝D该金属一定是铁二、填空题15 . 如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧升高，该物质是_，U形管液面右侧降低，该物质是_。A 氢氧化钠 B 蔗糖 C 硝酸铵 D 氯化钠16 . 化学用语是国际通用的化学语言。（1）用化学符号表示：氮原子：_。硝酸根离子：_。氧化镁中镁元素的化合价_。地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的物质的化学式：_。（2）符号“3H2”中数字的含义：“3”表示_。“2”表示_。17 . 从化学视角回答下列生活、生产问题。（1）氮气充入食品包装袋防腐，是因为_。（2）切洋葱时人会流眼泪，是因为_（从分子的角度解释）。（3）小明晚上切完西瓜后将刀放在菜板上，第二天发现刀生锈了。刀生锈的原因是铁与空气中的_发生了反应。（4）目前人们利用最多的能源是煤、_和天然气等化石燃料。2019 年 12 月 2日，中俄东线天然气管道投产通气，未来 30 年俄罗斯将向中国供应 1 万亿立方米天然气。天然气是_（填“纯净物”或“混合物”），其充分燃烧的主要化学方程式为_。关闭燃气开关灭火，运用的原理是_。18 . 现有氮气氧气氦气二氧化碳四种物质，请按要求将序号填入空格中：（1）潜水需要携带的是_（2）用来填充气球的安全气体是_（3）植物光合作用需要的气体_（4）占空气总体积最多的气体是_19 . MnSO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Mg、Al、Fe等）制备MnSO4H2O过程如下：已知：浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等；浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4。（1）生产中将软锰矿粉碎的目的是_。（2）物质X最好选用_。a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸（3）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸时pH控制在_左右，温度控制在_左右最适宜。（4）流程中“氧化”步骤的目的是将Fe2+ 氧化为Fe3+，请完善反应的化学方程式MnO2+2FeSO4+_ = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O。（5）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去。已知：（一）有关氢氧化物沉淀pH对应表氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH1.84.18.39.4完全沉淀pH3.25.09.812.4（二）Fe3+能与KSCN溶液作用显血红色则加石灰浆时应控制溶液的pH范围为_。测定溶液的pH最好选_（a.pH试纸 b.pH计），检验Fe3+是否除尽的最佳方法是_。（6）操作1包括过滤和洗涤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，洗涤的目的是_（7）已知硫酸锰、硫酸镁结晶水合物的溶解度曲线如图，则操作2包括：蒸发浓缩，_，过滤、洗涤、干燥。（二）应用：（8）用MnSO4可测定水中溶解氧。方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用0.79gL1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO(OH)2+2Na2SO4；MnO(OH)2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 3H2O；I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。计算水样中溶解氧的浓度（以mgL-1为单位），写出计算过程_。20 . （1）补齐连线。_A组物质用途B组物质俗称（2）金属在人类的生活、生产中被广泛应用。国家宝藏节目介绍了云南省博物馆馆藏青铜文物四牛金骑士铜贮贝器。青铜是重要的铜合金，其硬度_（填“大于”或“小于”）纯铜。铜常用作导线，利用了铜的_和延展性。地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，地壳中含量最多的金属元素是_。人类每年要从矿石中提取大量的金属，提取量最大的是铁，磁铁矿的主要成分是_。21 . 请用正确的化学用语填空：（1）钠离子_；（2）空气是制造氮肥的原料，说明空气中含有_；（3）食品放置一段时间后发现变软，说明空气中含有_；（4）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有_；三、实验题22 . 化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验。（1）制取与性质如图A，检查装置的气密性，操作为_，观察到导管口是否有气泡冒出，检查后加入药品，固定装置，制取CO2，有关化学方程式为_。如图B，现象为_，说明CO2的性质_（2）反思与交流制备气体时选择发生装置需考虑的因素有_欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体_23 . 根据下列所示装置，结合所学知识回答问题。（1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式是_。（2）用B装置收集氧气，当看到有_时开始收集；当看到集气瓶口有_时说明已收集满。（3）C装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，则氧气应从_（填“a”或“b”）端通入。（4）按下图所示，将带火星的木条分别插入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，且在中燃烧比在中旺。以上实验现象说明了氧气的性质：_；_。四、推断题24 . AH是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如下所示，回答下列问题。（1）H中溶质的化学式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应中为置换反应的是_（填序号）。（4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式：_。五、综合题25 . 人类文明与社会进步同金属材料关系密切（一）金属的广泛应用（1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于_，写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式_（2）高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化学式是_（二）金属的锈蚀及防护（1）下列情况下铁制品最易生锈的是_（填序号） a. 潮湿空气中 b. 干燥空气中c. 部分浸入食盐水中（2）铁生锈中存在下列转化：Fe(OH)2Fe(OH)3，该反应的化学方程式为_（三）铁锈组成分析测定（1）铁锈中一定含Fe2O3nH2O，可能含FeCO3（FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)），在某铁锈样品中加稀盐酸，_（填现象），证明不含FeCO3（2）另取23.2g只含Fe2O3nH2O的上述铁锈样品，按下图装置实验（查阅资料）浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收水和二氧化碳气体在110时，Fe2O3nH2O完全分解为Fe2O3和H2O500时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物