南京市六校联合体2020高三5月联考化学试题

2020南京市高三六校联合考试化学2020.5可使用相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16na-23 s-32cr-52cu-64个别选题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思。1 .在以下我国科技成果相关物质的应用中，发生的不是化学变化()a .甲醇低温制氢气用于新能源汽车b .氘、氚用作“人工太阳”核聚变燃料c .二甲基肼被用作发射“天宫2号”的火箭燃料d .开采可燃性冰，用作能源2 .以下化学术语正确是()a .中子数为10氧原子： O B. Al3的结构示意图：C. CCl4分子的比例模型： D. Na2O2的电子式： NaNa3 .以下有关物质的性质与用途有对应关系的是()A. Na2SiO3易溶于水，可用于粘结剂和防火剂的生产B. CO2不支持燃烧，可用作镁起火时的灭火剂C. NaHCO3与碱反应，可作为食品膨松剂使用D. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4 .在室温下，以下各组离子在规定的溶液中能大量共存是因为()A. pH=12溶液： Al3、k、Cl-、SOb .无色透明溶液： Na、Mg2、NO、Br-c .加入铁粉释放H2的溶液： NH、Fe3、CH3COO-、SOd.c (naclo )=0.1摩尔- 1溶液： h、NH、MnO、I-5 .下列反应的离子方程式正确的是()A. Al2O3溶解于NaOH溶液： Al2O3 2OH-=2AlO 2H2Ob .向B. AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag NH3H2O=AgOH NHc .用惰性电极0.1 molL-1 CuCl2溶液： 2Cl- 2H2OH2 Cl2 2OH-d .过剩NaHCO3溶液与澄清石灰水的混合： ca2hco oh-=caco3 h2o6 .下列实验装置进行了相应的实验，设计正确，能达到实验目的的是()a .用图1所示装置取出少量氢气b .用图2所示装置制造乙烯用图3所示装置验证了c.na与水反应的热效应d .用图4所示装置采集并捕集氨气7 .下一张图片与说明相符()a .图1是C(s) H2O(g)CO(g) H2(g )的平衡常数与温度的关系曲线，说明该反应的h0b .图2显示的是SO2氧化反应各自有无催化剂引起的反应过程中的能量变化c .图3是室温下的AgCl和AgI在饱和溶液中的离子浓度的关系曲线，说明了该温度下的反应AgCl(s) I-(aq)AgI(s) Cl-(aq )的平衡常数K=2.5106d .图4表示向BaCl2溶液中过剩滴加稀硫酸过程中溶液的导电性变化8 .短周期主族元素x、y、z、w的原子序号依次增大，其中y为金属元素，x原子的最外层的电子数为其电子数的2倍，z原子的最外层有6个电子，x、y、w原子的最外层的电子数之和等于13 . 以下说明是正确的()A. YW2中含有共价键B. Z的氧酸性强于wc .原子半径： r(Y)0，s0b .常温下用水稀释稀CH3COOH溶液，溶液中的值不变c .铜精炼过程中，使电子移动1 mol时，在阴极析出的Cu的质量为32 gd .在一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2放入密闭容器中充分反应，生成NH3(g )，散热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g) 3H2(g)=2NH3(g )，H=-38.6 kJmol-112. Y是合成药物的查尔顿类抑制剂的中间体，x可以在一定条件下反应制备。 以下说明是正确的()A. Y的分子式是C12H14O2用FeCl3溶液可鉴定x和yC. Y使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其分子中含有碳-碳双键D. 1 mol X和4 mol H2完全加成生成物分子中，含有2个手性碳原子13 .在室温下进行以下实验，根据实验操作和现象得出相应的结论()的双曲馀弦值实验操作实验现象结论a.a向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴硼酸没有气泡发生酸性：硼酸碳酸乙组联赛向NaBr溶液中滴加少量氯水和CCl4，振动静置溶液变成了层，下层变成了橙色还原性： Br-Cl-c.c向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑沉淀溶解度积： Ksp(CuS)abD. 25 时，Ka(CH3COOH)=molL-115 .在体积2 L定容容器中，用CO2和H2合成甲醇： CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g ) . 使1 mol CO2和3 mol H2在反应器中反应8小时，CH3OH的收率与温度的关系如右图所示。 以下说法是正确的()使a.CO2 (g )3 H2 (g )ch3oh (g )H2O (g )h0反应b .在图中p点所示的条件下，如果延长反应时间，则CH3OH的收率提高c .在图中q点所示的条件下，若增加CO2浓度，则H2的转化率提高在D. 520 K的情况下，CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g )的平衡常数K=第ii卷(非选择题共计80分)16. (12分钟) h5io6(n-高碘酸)是一种光度法测定苯肼的试剂。 工业上用NaIO3制造H5IO6流程如下(1)“反应”可用右图的装置进行。在该反应中生成不溶于水的Na2H3IO6的离子方程式为了提高Cl2的利用率，能够改善装置的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应ii生成不溶于水的黑色Ag5IO6，滤液2显示_性。(3)“无色气体”为_ (填补化学式)。(4)为了降低工业成本、减少环境污染，整个过程中加入Cl2和AgNO3的物质量之比需要控制在n (cl2)n (agno3)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5) H5IO6具有强氧化性，将FeSO4氧化为H2FeO4，其本身还原为HIO3，该反应的化学方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _17. (15分钟)“咔嗒化学”是迅速且有效地连接分子的反应，代表铜催化剂的Huisgen环加成反应我国化学研究人员利用该反应设计合成了具有特殊结构的聚合物g，研究了其水解反应。 合成线路：已知：(1) B分子中含氧官能团是.(2) AB的反应类型是_。(3) D的结构简单地是_。(4) B的一种异构体同时满足以下条件，并简要描述其异构体的结构： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分子中除苯环外，不含其他环状结构与银镜反应发生水解反应分子中有4种化学环境的氢原子。(5)中作成的合成路线的流程图18. (12分钟)在实验室测定铬铁矿中铬(Cr )含量的步骤如下步骤1 :准确量取0.200 0 g铬铁矿试样，放入玉米瓶中，加入适量的磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。步骤2 :向上述溶液中滴加5滴1% MnSO4溶液，再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液，摇动至溶液变为紫红色前后产生Cr3 Cr2O、Mn2 MnO .步骤3 :将上述溶液加热煮沸去除过剩的(NH4)2S2O8和生成的mno，冷却至紫红色消失。步骤4 :用0.200ml-1(nh4)2fe(so4)2标准溶液滴定上述溶液至终点(Cr2OCr3)，消耗19.50 mL标准溶液.(1) (NH4)2S2O8中阴离子的结构如右图所示。 从结构分析来看，将(NH4)2S2O8放入茶色试剂瓶中保存在阴暗处的是(2)在“步骤2”中加入5滴1% MnSO4溶液的目的是_。(3)在“步骤3”中持续加热，煮沸时间不充分的话，铬含量的测定结果就会变成_ (记作“过大”“不变”或“小”)(4)计算铬铁矿中铬的质量得分(写计算过程)。19. (15分钟) Na2S2O3可用于照相作业的定影剂等。 实验室可以通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应制备，装置如下图所示。(1)机器a的名称为_。(2)在a装置中，NaOH溶液的作用是_。(3)用d生成Na2S2O3的化学方程式是_。(4)装置c的作用是：观察、SO2的生成速度。 如果观察到SO2生成速度过快，要执行的操作是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)本实验所需的Na2S可由硫化钠碱基(主要含有Na2S，还含有少量的Na2SO4、碳粉等杂质)制备。已知Na2S溶解度、固相成分与温度的关系如下表所示温度/溶解度/g固相-1010.3Na2S9H2O冰1013.6Na2S9H2O2018.7Na2S9H2O4028.5Na2S9H2O4835.7Na2S9H2O Na2S6H2O6039.1Na2S6H2O8049.1Na2S6H2O91.561.3Na2S6H2O Na2S5.5H2O补充由硫化钠碱性生料制备Na2S9H2O结晶的实验方案：搅拌的同时将适量的蒸馏水加入硫化钠碱性生料中，进行过滤得到Na2S9H2O结晶(必需试剂： BaS、无水乙醇)。20. (14分钟) H2S是石油化学工业中广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，在工业上可以用各种方法处理。I .干法脱硫(1)2h2s (g )3o2(g )=2so2(g )2h2o (l )； H1=a kJmol-1S(s) O2(g)=SO2(g) H2=b kJmol-1用空气氧化除去H2S反应的2H2S(g) O2(g)=2S(s) 2H2O(l )的H=_kJmol-1。(2)常用脱硫剂的脱硫效果和反应条件如下表所示，最佳脱硫剂为_。ii .热分解法脱硫图1在密闭容器中填充一定量H2S气体时，发生如下热分解反应H2S(g)H2(g) S2(g )控制不同的温度和压力进行实验的结果如图1所示。(1)按照p 1、p2、p3的大小顺序为_。(2)保持压力恒定，提高H2S平衡转化率的措施是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _条)。iii .间接电解法脱硫间接电解法的脱硫原理如图2所示(在吸收反应器中加入FeCl3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。(1)吸收反应器中产生反应的离子方程式为_。(2)从电解反应器的阴极生成H2的电极反应式为_。(3)气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内的液体流速一定。 用吸收器在同一时间内用不同的气液比测量H2S的吸收率和吸收率的结果如图3所示。 随着气液比的减少，H2S的吸收率呈上升趋势的原因是.21. (12分钟) CP是起爆药，化学式为Co(NH3)5(C2N5)(ClO4)2. CP可以通过使5 -氰基四唑(分子式为HC2N5，结构式如图1所示)与Co(NH3)5(H2O