2020 届高三年级 4 月份月化学考题（B）

52020级三年级四月考试(二)化学试卷2020.4可能的相对原子质量：H 1O 16P 31S 32Fe 56Cu 64Zn 65I 127第一部分这部分由14个问题组成，每个问题有3分和42分。从列出的四个选项中选择最符合主题要求的选项。1.截至2020年4月5日，已有超过120万例新冠状病毒确诊病例。以下对预防新冠状病毒的理解在科学上是正确的ABCD84消毒剂未使用可与厕所清洁剂混合使用医用酒精的消毒效果浓度95% 75%面罩的关键层是聚丙烯烯烃熔喷布属于有机高分子材料温度计中的水银属于黄金。属于简单物质.:O.O.2-H2.下列化学术语表达正确A.乙烯结构式：ch2ch2b。H2O2的电子类型：C.乙醇分子式：CH3CH2OHD.溴乙烷比例模型：3。下面的陈述是不正确的。这是真的A.将浓硝酸滴加到蛋清溶液中轻微加热，产生黄色沉淀蛋白质在饱和硫酸钠溶液中变性C.油酸甘油酯可以通过氢化反应转化为硬脂酸甘油酯。油脂在碱性条件下水解成甘油和高级脂肪酸盐4.NA是雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的A.0.1摩尔11B含有0.6纳中子ph=1的B.2l H3PO4溶液含有0.6 NAh将0.1摩尔N2和0.3摩尔H2混合并充分反应生成0.6纳的n-h键D.2.24升(标准条件)苯在氧气中完全燃烧，获得0.6纳二氧化碳分子5.中国科学家在氨合成反应机理的研究上取得了新的进展(N2 3H22NH3 H0)。他们首次报道了复合催化剂体系LiH-3d过渡金属，并提出了“氮转移”催化机理，如下图所示。以下陈述是不正确的A.转化过程中极性键的形成B.复合催化剂降低了反应的活化能C.复合催化剂能降低氨合成反应的焓变化D.350，催化效率：51h-Fe/MgO铁催化剂6.各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障。下图显示了一些矿产资源的好处。根据流程：以下陈述不真实、不正确、不真实铝热法也可用于生产金属铝黄铜矿至少含有三种元素铜、铁和硫C.粗硅和氯反应的目的是获得易于提纯的sicl4d。上述每种产品的生产过程都涉及氧化还原反应。7.最近，科学家报道了一种直接电化学合成H2O2的方法。该设备如下图所示。下面的陈述是不正确的。这是真的这个装置的工作原理是把化学能转化成电能B.电极b处的电极反应是O2H2O 2-=ho2ohC.电池工作时会发生内部反应：ho2oh=H2O 2 H2O 2。电路中2摩尔电子消耗22.4升氧气(标准条件)8.以下化学术语并不代表事实。这是真的。这是钠和C1形成离子键的过程：B.氨在常温下溶于水时呈碱性：NH3H2OH2O氢氧化铵C.将铁粉加入三氯化铁溶液中，溶液变成淡绿色：三氯化铁=二氯化铁(d)电解饱和盐水产生黄绿色气体：2nacl 2h2o2氢氧化钠2Cl29.中国科学家合成了 (Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，一种超高能材料中的重要盐，其中含有两种10种电子阳离子分别由x和y、x和z形成。化合物XW是一个18电子的分子。以下陈述是不正确的A.化合物YX4W水溶液是酸性的。该盐中存在离子键和共价键原子半径的顺序是w z y xd。盐中的两种阴离子是y5和w10.苯甲酸的熔点为122.13，微溶于水，易溶于醇。实验室制备少量苯甲酸的程序如下：以下说法不正确。这是真的A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率b、加入高锰酸钾反应，紫色变淡或消失，产生浑浊c，操作1过滤，操作2酸化，操作3过滤d，得到的苯甲酸固体用乙醇洗涤比用水洗涤好11.根据下面的实验操作和现象，结论是正确的选择实验现象结论A将2滴相同浓度的氯化钠和2滴银氨溶液分别加入到2个含有相同浓度银氨溶液的试管中。NaI解决方案一个没有明显现象，另一个产生黄色沉淀。相同温度下的溶解度AgI AgClB向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；加入银氨溶液，水浴加热没有银镜蔗糖不水解C向苯酚悬浊液中加入碳酸钠溶液解决方案变得清晰了。酸度：苯酚碳酸DC2H5OH与浓硫酸在170下共同加热产生气体。将酸性高锰酸钾溶液引入体内高锰酸钾溶液的脱色乙烯可以被高锰酸钾氧化12.在3.15晚会上暴露了劣质净水器的虚假促销手段：销售人员使用下图所示的“水检测器”检查居民家中的自来水。打开电源后，自来水会产生大量黑色絮状沉淀物，而纯净水则由同一“水检测器”进行检测。再次打开电源后，水保持清澈透明，没有明显变化。下面对这个实验的分析是正确的A.纯化水的导电性在理论上比自来水b的导电性强。正极和负极可以通过两次通电的开关来反转。两次通电的阴极反应产生不同的气体。金属电极可以由铝或铁制成13.用0.1000摩尔/升氢氧化钠溶液分别滴定20.00毫升0.1000摩尔/升氢氧化钠溶液和20毫升20毫升0.1000摩尔/升甲醇溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。下面的陈述是不正确的。这是真的A.图1显示了氢氧化钠滴定盐酸的曲线B.a=20毫升C.在图2中，pH=7，c(ch3co-)=c(na)d。在图1中，被水和电分开的c(H)一直增加。14.为了探索SO2和Fe3之间是否发生氧化还原反应，根据下图进行了实验(夹紧和加热仪器略)，下面的陈述是正确的a. a .中的反应仅反映浓硫酸的氧化B.试剂a是饱和碳酸氢钠溶液溶液在活性碳中的酸碱度下降，证明Fe3氧化了二氧化硫。D.检查c中的溶液是否含有Fe2，证明Fe3氧化SO2第二部分这部分有5个问题和58个要点15.(11分)2019年诺贝尔奖被授予约翰B古德足够和其他三位科学家，以表彰他们在锂电池领域的贡献。磷酸铁锂(磷酸铁锂)用作锂离子电池的正极材料，其制备方法如下：(1)制备水合磷酸铁固体(1)在工艺一中，当加入氢氧化钠溶液调节酸碱度为2.0时，透明混合溶液中的含磷颗粒主要为磷酸，工艺一中出现的主要离子方程式为。(2)工艺二中“氧化沉淀”反应生成四氧化二铁沉淀的离子方程式为。(3)在进行过程三之前，应确认过程二中没有Fe2，并且测试试剂是。(4)四水合硫酸铁样品在热脱水过程中的热重曲线(样品质量对温度的曲线)如下：水合磷酸铁的化学式是。(x是整数)(2)磷酸铁锂固体：的制备在氮气保护下，将四氟化铁、二氧化锂和过量葡萄糖的固体混合物在高温下煅烧。(1)过量葡萄糖的作用是。(2)当锂离子电池充电时，电极材料磷酸铁锂将移出部分锂，变成部分锂(1-x)磷酸铁锂。这个电极的电极反应是。16.(11分)铅具有优异的可加工性，可用于制备各种具有优异性能的合金。广泛用于电池制造、机械、造船业，以及辐射防护等领域。(1)铅的主要矿物形式是方铅矿。用PBS熔炼铅的反应过程如下：熔炼铅并产生可能与方铅矿和明矾石(主要成分为硫酸铅)一起导致酸雨的气体的热化方程式为。(2)铅也可用热还原法熔炼：氧化铅(硫)钴(克)铅(硫)二氧化碳(克)氢=千焦摩尔-1。已知平衡常数和反应温度之间的关系如下：温度/3007271227K106.263117.4 d_0(填写、或以下关于电池的陈述是正确的。a .充放电时，溶液中Pb2+的浓度保持不变b .放电时，溶液中的h向Pb2极区移动C.放电过程中的负电极反应公式为Pb-2e-=Pb2D.充电时阳极反应公式为：Pb24OH-2E-=PbO2H2O(4)河流和湖泊中的铅污染越来越受到重视。众所周知，在常温下，水中各种铅存在形式的含量分数与溶液的酸碱度之间的关系如下图所示：当氢氧化钠溶液逐滴加到醋酸铅溶液中，p h=.1.3时，主要的离子反应方程是其平衡常数为。17.(13分)2019年，嫦娥4号成功登陆月球。探测器上的五星红旗由特殊的聚酰亚胺组成(化合物h)。以下是氢的合成路线：(1)结构的简单形式是。(2)试剂a是。(3)bc的反应类型；c中包含的功能组的名称是。(4)写出d g h的化学反应方程式。(5)写出苯环上有三种一氯化物的氟异构体的结构式，核磁共振氢谱为633604:2:133601。(不考虑立体异构)。18.(10分)碘在医药卫生、高纯度金属精炼、光学仪器等领域发挥着重要作用。从含碘化钾的废液中回收I2(也可含有I2和IO3)。实验过程如下：(1)确定碘的存在形式碘的测定：将含碘废液放入试管中，加入四氯化碳，振荡静置。现象是I2被确定为被包含。(IO3的测定：取中上层溶液(1)，加入少量新配制的0.1 mo/LFeSO4溶液。其作用是：振荡使其充分反应，然后加入少量的四氯化碳，四氯化碳层不出现紫色，表明含碘废液中没有碘。(2)碘回收向含碘废液中加入适量K2Cr2O7溶液和稀H2SO4，充分反应，减压过滤，得到粗碘。从粗碘中提纯精制碘的装置如下：(1)完成得到粗碘离子方程2-3Cr2O7一=_铬.(2)氯化钙的作用是。-(3)碘的纯度分析(已知：2S2O3)I2=2IS4O6 2)在250毫升碘容量瓶中精确测量0.1136克精制碘，加入0.5克碘化钾和30毫升水，摇匀至完全溶解(碘化钾仅用于溶解)。用0.0513 mol-1 Na 2SO 3溶液快速滴定至浅黄色，加入约1毫升淀粉溶液，缓慢滴定至，消耗17.26毫升Na 2SO 3溶液。碘纯度的计算公式是。19.(13)一位同学进行了以下实验，以研究各种条件对氧化还原反应的影响：4 610(1)研究硫和铬的氧化还原反应：(Cr2O 2-橙色，CrO 2-黄色和Cr3绿色)用离子方程解释Na2SO3溶液呈碱性的原因。(2)一、二比较得出结论。结合平衡运动原理解释第三部分的实验现象。(4)为了研究实验现象三和实验现象一的区别，学生往实验现象三中滴入少量硫酸(没有气泡出现)，发现溶液变成绿色。“变绿”的可能原因是。(2)通过如图所示的装置(有几个相同的装置)研究了Fe3和I-之间的氧化还原反应A.初始状态指针不会偏转如果向a左侧的溶液中滴加少量饱和三氯化铁溶液(混合后的酸碱度2.3)，指针明显向左倾