苯甲酸的重结晶

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法（第二课时）,选修5第一章认识有机化合物,思考1:工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原料生产硝酸钾，副产品为氯化钠。反应方程为NaNO3+KCl=NaCl+KNO3如何分离硝酸钾和氯化钠的混合物？,问题解决,表1NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度(g/100g水),100/20的倍数,7.85,1.8,2.1,1.1,溶解度的差异,结晶,问题解决,在硝酸钠、氯化钾、氯化钠、硝酸钾几种固体物质中，硝酸钠和硝酸钾的溶解度，随温度的变化而变化较大，而氯化钠和氯化钾的溶解度随温度的变化而变化不大。,几种固体的溶解度曲线,溶解度随温度变化不大的溶质,蒸发溶剂浓缩溶液,降低浓溶液的温度,溶解度随温度下降明显减少的溶质,aCl,KNO3,结晶,通过减少溶剂或降低温度使溶质从饱和溶液中以晶体形式析出的过程。,知识回顾,重结晶,重结晶,若第一次结晶得到的晶体纯度不符合要求，可将所得晶体溶于少量溶剂中，然后再进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。,滤液中是否存在溶质？,想一想?,苯甲酸与苯甲酸钠的使用标准,资料：,苯甲酸为白色片状晶体熔点122.4，沸点249苯甲酸的溶解度,粗苯甲酸中混有少量的氯化钠和泥沙,如何分离、提纯粗苯甲酸？,重结晶的实验原理,利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶液中析出。让杂质全部或大部分留在溶液中或过滤除去，从而达到提纯的目的。,NaCl,实验步骤装置注意事项,1、加热溶解,2、趁热过滤,3、冷却结晶,加热至完全溶解后,仔细观察实验现象，并记录。,佩戴线手套,再加入少量蒸馏水,1g粗苯甲酸50mL蒸馏水,常温：苯甲酸几乎不溶,加热：苯甲酸全部溶解,苯甲酸的溶解度随温度升高而增大,边滤边有晶体析出,溶液与环境温差较大，使苯甲酸晶体提前析出,针状晶体,改进的过滤装置：,热滤漏斗,重结晶实验成功的关键是什么？,溶剂的选择：,对于溶质：,对于杂质：,要求溶解度很大或很小。,在较高温度时，溶解度大，在低温时，溶解度小。,苯甲酸,2、温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸，是不是结晶时的温度越低越好？,思考与交流：,1、该实验为什么在粗苯甲酸全溶后，还要加少量蒸馏水？,课堂练习,4、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体的B析出。(1)晶体A的主要成分是_,含有的少量杂质是_,要除去晶体A中的少量杂质的方法是_.(2)晶体B的主要成分是_,含有的少量杂质是_,要除去晶体B中的少量杂质的方法是_.(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体_(填A或B),NaCl,KNO3,加少量水溶解再过滤,KNO3,NaCl,重结晶,A,水蒸气烘干装置,水蒸气烘干产物,烘干,不纯固体物质,残渣(不溶性杂质),滤液,母液(可溶性杂质和部分被提纯物),晶体(产品),溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤,冷却，结晶，过滤，洗涤,如何洗涤结晶？如何检验结晶洗净与否？,洗涤沉淀或晶体的方法：用胶头滴管往晶体上加蒸馏水直至晶体被浸没，待水完全流出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。,检验