哈尔滨市2020年（春秋版）九年级上册第五单元 第三节 化学反应中的有关计算（II）卷

哈尔滨市2020年（春秋版）九年级上册第五单元 第三节 化学反应中的有关计算（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列关于化学反应xA+yB=mC+nD的说法中，一定正确的是A该反应是置换反应B参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比Cx+y=m+nD若A和B的质量都为ag，充分反应后生成物的总质量2ag2 . 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）物质反应前（g）反应后（g）甲7042乙148丙640丁1010A丙可能是单质B该反应是化合反应C反应中甲和乙的质量比为5:1D该反应中丁一定没有参加化学反应3 . 往100g质量分数为10%的硫酸溶液中加入100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,待反应完后,溶液的pH将会A大于7B小于7C等于7D无法确定4 . 金属钠与钠的氢化物与水反应都生成碱和氢气（2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；NaH + H2O = NaOH + H2）。将5.8g钠和氢化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应，得到100g10%的氢氧化钠溶液。则在反应过程中生成氢气的质量是A0.2gB0.3gC0.4gD0.42g5 . 碳酸（H2CO3）在加热条件下生成二氧化碳和水，可以表示为H2CO3CO2+H2O，对它的叙述错误的是（ ）A碳酸在加热条件下，分解成二氧化碳和水B每个碳酸分子在加热条件下，可以生成一个二氧化碳分子和一个水分子C每62份质量的碳酸在加热条件下，生成44份质量的二氧化碳和18份质量的水D通过碳酸分解，我们能得到，碳酸中一定含有CO2和H2O6 . 把一定质的a.b.c.d四种物质放入一密闭容器中，在一定条作下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中正确的是物质abcd反应前的质量（g）2.02.86.83.2反应后的质量（g）3.22.83.6xAa和d是反应物Bx=2.0Cb一定是催化剂D该反应是分解反应7 . 在氧气中燃烧某物质4.6g,生成5.4g水和8.8gCO2，则该物质的化学式是AC2H5BC2H5OCC2H6ODC2H6O28 . 在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32a反应后054b0A乙和丙为生成物Ba等于32Cb等于5D该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为129 . 在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量A16B32C48D6410 . 根据化学方程式解题的步骤有：列比例式，求解；设未知量；正确写出化学方程式；写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量；简明地写出答案按顺序排列正确的是（ ）ABCD11 . 科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）A该反应属于置换反应B反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2：3C该反应前后原子的种类、个数均保持不变D参加反应的X、Y的质量比等于生成的Z、W的质量比12 . 取一定量的氧化铁和氧化亚铁的混合物，加入100 g 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。则原固体混合物中氧元素的质量是A9.8 gB3.2 gC1.6gD19.6 g13 . 硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2=4X+6H2O。下列说法正确的是（ ）AX的化学式为NO2B该反应过程中元素化合价均没有发生变化CNH3中氮的质量分数为25%D反应消耗氧与生成水中氧的质量比为5：314 . 密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（ ）Aa为32B该反应属于分解反应C丙可能是催化剂D该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：115 . 化学反应 A+B=C+D中，15克A和20克B恰好完全反应，且生成了10克C。若生成5克D，则参加反应的A的质量为（ ）A3克B5克C10克D15克16 . 现有m gH2O2与2 gMnO2混合完全反应后，剩余物为n g，则生成O2的质量为（ ）AmnBm+2nCm2nDn2二、简答题17 . 乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g）4.68.8000反应后质量（g）006.65.4a表中a的值为_。该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_ CO2+ _ H2O + _ CO 。三、计算题18 . 密闭容器中盛有甲烷和氧气的混合气体，充分反应后，甲烷和氧气全部转化为CO、CO2和水蒸气，待容器冷却到室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前甲烷和氧气的质量比为_。19 . 室内CO质量分数安全值应小于0.01%，超过会出现中毒现象，就应加强室内通风。小黄抽取某厨房内100L空气样品(密度为1.30g/L)，通过足量的PdCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得到0.212g的固体(反应的化学方程式为：PdCl2+H2O+COCO2+2HCl+Pd)。试计算：(1)该空气中CO的质量分数_。(2)该环境_(填“是”或“不是”)安全的。20 . 某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：实验第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量(g)20202020剩余固体的质量(g)X855(1)表中X的值为_g；(2)所用盐酸的质量分数_(写出计算过程，结果保留一位小数)；(3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_g。21 . 电解氯化镁溶液可发生如下反应：MgCl2+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2。将一定质量的氯化镁溶液通电一段时间后，过滤，得到5.8g滤渣和100g10%的氯化镁溶液。(1)氢氧化镁中，各元素的质量比为_。(2)要将上述100g10%的氯化镁溶液变为20%的溶液，可加入氯化镁固体_g。(3)求电解前，氯化镁溶液的溶质质量分数_(写出具体计算过程，结果保留1位小数)。22 . 某同学在实验室里将 16g 高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，冷却称量剩余固体的质量为 14.4g，请回答：（1）产生氧气_ g。（2）通过计算回答剩余的固体物质中是否含有高锰酸钾_？（要求写出完整的解题步骤）23 . 人体缺乏维生素C可能得坏血病，维生素C的化学式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中含量较高，探究小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量过程如下：取2000g橙汁用含碘100的碘溶液与其反应，恰好反应时消耗碘溶液2540g(反应方程式：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI)求：(1)维生素C分子中氧元素的质量分数是_ (保留2位小数)(2)橙汁中维生索C的质量分数是多少?(列式计算)24 . 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？25 . 实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）26 . 在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验：查阅资料：Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O（1）将废料粉碎的目的是_；过滤操作中玻璃棒的作用：_。（2）滤液中硫酸铜的质量分数_？27 . 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中,立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，称量锥形瓶中的剩余物的总质量为19.4g计算：（结果保留1位小数）（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为_g。（2）反应产生氧气的质量为_g。（3）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？_28 . 工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数_(要求写出计算过程，精确到0.1%)。(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_点的一组数据(填标号)。29 . 实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，剩余物的质量为20.2g。请计算：（1）生成氧气的质量为_ g。（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。（3）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。30 . 根据下图所示信息进行计算。假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。（1）生成H2的质量为_g。（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？(写出解题过程，最后结果保留两位小数) _31 . 草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时，充分反应。反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。(假设草木灰的其他成分不与酸反应)请计算回答：(1)图中纵坐标上a点数值：a=_g；放出气体的物质的量为_ mol。(2)草木灰样品中碳酸钾的质量分数为_(要求写出计算过程)。32 . 工业上常使用氧炔焰（乙炔在氧气中燃烧产生的火焰）切割或焊接金属。（1）乙炔（C2H2）在氧气中充分燃烧的化学方程式为_。（2）若乙炔不充分燃烧，可生成CO、CO2和H2O，现有一定质量的乙炔在密闭容器中燃烧，生成44 g CO2和56 g CO，则同时生成H2O的质量为_。四、综合题33 . 通过对化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识请结合图示回答：(1)写出图中标示的仪器名称：_；_(2)甲KMnO4制取O2，应选用的发生装置为_(填字母序号，下同)，收集装置可选用_(写一种即可)；取用KMnO4为_色；写出该反应的化学方程式_(3)若用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是_(4)若乙同学用双氧水和二氧化锰来制取氧气,实验前为了控制反应速率，可选用_代替发生装置中某一仪器达到了实验目的实验结束后,乙同学想回收二氧化锰,可用_ (填实验操作名称)的方法分离出二氧化锰。该操作过程中需要用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和_，其中玻璃棒的作用是_.(5)若收集气体丙时只能用装置G，则可推知气体丙的性质可能有_.(6)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。A组：探究催化剂对化学反应速率的影响取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：试剂MnO2红砖粉末CuO t/s106020由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，