九年级上学期第二次月考化学试卷题

九年级上学期第二次月考化学试卷题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 甲乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时，甲、乙两物质形成的溶液浓度相等Ct2时，将等质量的水配成甲、乙的饱和溶液，溶液质量甲乙D甲的溶解度受温度影响较小2 . 如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是（ ）A可将上述四种金属分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应B金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应属于置换反应C若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或CuD四种金属的活动性顺序由强到弱排列为甲、乙、丙、丁3 . 检验集气瓶中的氧气是否收集满，应将带火星的木条A伸入集气瓶底部B伸入集气瓶中部C伸入集气瓶口内D伸到集气瓶口4 . 下列图像正确反映对应变化关系的是（ ）A用等量、等浓度的双氧水分别制取氧气B加热一定质量氯酸钾和二氧化锰混合物C红磷在密闭容器中燃烧D水通电，氢气和氧气质量比为2：15 . 下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是（ ）A浓盐酸B生石灰C石灰石D浓硫酸6 . 除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的方法AKOH溶液（K2CO3）Ca(OH)2溶液、过滤BN2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网CCuO（Cu）稀硫酸溶液、过滤DKNO3（NaCl）热水溶解、降温结晶、过滤AABBCCDD7 . 归纳与反思是学习化学的重要环节。下表是某同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是A.化学与生活B.化学与材料把煤做成蜂窝状促进煤的燃烧除去餐具上的油污用洗洁精乳化合金、塑料一有机合成材料陶瓷、普通玻璃一无机非金属材C.性质与用途D.化学与安全氧气具有助燃性一作燃料氮气化学性质不活泼一作保护气炒菜时油锅着火一弃锅逃走皮肤沾上浓硫酸一涂抹氢氧化钠溶液A. A B. B C. C D. D8 . 数九寒冬腊梅开，阵阵清香扑鼻来。用分子观点解释正确的是A分子是由原子构成的B分子在不断运动C分子的体积和质量都很小D分子之间有间隔9 . 物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）A可燃性B溶解性C颜色D挥发性10 . 下列实验操作不正确的是（ ）A添加酒精B稀释浓硫酸C过滤泥水D称量氯化钠二、填空题11 . 用“”和“”表示不同元素的原子，其中表示混合物的是_（填序号，下同），表示纯净物的是_，表示单质的是_，表示化合物的是_。三、科学探究题12 . 同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。（推理假设）上述两种物质发生反应的化学方程式为：_，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。（实验探究）（1）确定废液中是否含有盐酸：选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图甲所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的_溶液。实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到_，确定废液中一定没有盐酸。（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用_测出废液的pHl0，确定废液中一定含有Na2CO3。（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。方案加入试剂分离方法方案评价一适量Ca（NO3）2溶液过滤、蒸发结晶不可行，理由是：_二稍过量的_可行（4）拓展运用：按图乙方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是_。四、计算题13 . 我国科学家屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5。(1)青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为_。(2)青蒿素中碳、氢元素质量比为_。(3)青蒿素中氧元素质量分数= _(只列计算式)。五、综合题14 . （1）用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2 NaClO3 4HCl 2 ClO2 Cl2 2X 2 NaCl ,请推断出X的化学式为（2）汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是_。（3）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：请写出甲图所示反应的化学方程式；乙图所示反应的基本反应类型为；你能总结出的一条结论是。（4）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）。试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：_（与碳酸钙与盐酸的化学反应相似）制取二氧化硫时，发生装置应选用下图所示的装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用下图所示的装置。（5）称取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中CaCO3的质量分数15 . 金属和金属的化合物在工农业生产中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护1、高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是_。A密度大 B 耐腐蚀 C硬度大2、铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_性。3、铁生锈的主要过程为：（1）写出转化的化学方程式_。（2）转化生成Fe2O3xH2O，则x_（x为整数）。4、请提出防止铁生锈的一条措施_。（二）铁的化合物应用黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。1、工业上将黄铁矿粉碎的目的是_。2、生产硫酸后的尾气中含有SO2，如直接排放可能会造成环境问题是_。3、写出沸腾炉中反应的方程式为_。4、若要制得含H2SO498%的浓硫酸100吨，至少需要含FeS2 80%的黄铁矿_吨。（三）工业铁红成分的探究资料：1、碱石灰可吸收H2O和CO2。2、工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4为了测定铁红中铁、氧元素的质量比及氧化铁(Fe2O3)的含量，小组同学取29.0g工业铁红粉末，用下图装置进行实验，1、连接装置，先_，再装入药品。2、对A装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，停止加热后仍需继续通CO，其作用是_。3、控制A中温度在高温下至固体全部变成铁，继续通CO至冷却