九年级化学第六单元第三节中档难题提升题

九年级化学第六单元第三节中档难题提升题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）A肥皂遇到硬水容易起大量泡沫B盐酸中加入铁锈后，溶液呈黄色C紫红色高锰酸钾溶液中放入烘干的木炭不褪色D一氧化碳还原氧化铜生成红色的铜2 . 由方程式C+2CuO2Cu+CO2得出的下列结论中，正确的是（ ）A碳发生了还原反应B反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C氧化铜具有氧化性 D反应前后氧元素的化合价发生了改变3 . 下列排列顺序正确的是（ ）A相对分子质量：二氧化碳氢气氮气B硫元素的化合价：SO2Na2SO4H2SC空气中的气体体积分数：N2O2稀有气体D地壳中元素含量：AlSiO4 . 我国铁路已进入高铁时代。为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：进行焊接，有关该反应的叙述错误的是（ ）A是氧化剂BAl是还原剂CAl被氧化DFe被还原5 . 炼铁的过程是（ ）A含铁的化合物在高温下分解而得到铁B含有铁的化合物与碳发生置换反应C在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来D在高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁氧化出来6 . 下列实验现象描述不正确的是A将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色D红磷在空气中燃烧，产生大量白烟7 . 在工业炼铁中，石灰石发生的反应是：CaCO3+SiO2X+CO2，其中X的化学式是ACaSiO4BCa2SiO3CCaSi2O3DCaSiO38 . 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（ ）A动物呼吸B蜡烛燃烧C钢铁生锈D食物腐烂9 . 可由金属单质与稀盐酸发生置换反应制得的物质是（ ）ACuCl2BFeCl3CAlCl3DAgCl10 . 世界上产量最高的金属材料是（ ）A铜B铁C铝D银11 . 高炉炼铁核心反应中，发生还原反应的物质是AFe2O3BCOCFeDCO212 . 有关2CuO+C2Cu+CO2的反应，说法正确的是（ ）ACuO具有还原性BC发生了还原反应C反应前后氧元素的化合价没有改变D反应前后固体质量不变13 . 下列说法正确的是A氢氧化钠固体敞口放容易潮解并变质，所以应该密封保存B鱼能在水中生活，证明水中含有氧元素C在CuO+COCu+CO2的氧化还原反应中，CO是还原剂，发生了还原反应D按质量计：空气中含氮量78，氧气2114 . H2、CO和木炭分别与氧化铜反应，下列描述正确的是A反应都只能在高温下进行B反应后导出的气体都有毒，需要处理C反应后的产物完全相同D在反应中H2、CO和木炭都得到氧，发生氧化反应15 . 电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2CSi+2CO。对该反应分析正确的是A地壳中硅元素含量小于铁元素B碳发生了还原反应C碳元素化合价由0价变为+2价D该反应利用了CO的还原性16 . 将一定质量的Zn粉加入一定质量的AgNO3和Fe (NO3)2的混合溶液，得到的固体质量随时间的变化关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A当反应进行到t时，所得金属固体中的物质至少有两种B当反应进行到t时，取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C当反应进行到t时，此时取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生D当反应进行到t时，取反应后的滤液观察，滤液呈浅绿色17 . 下列物质的用途主要是由化学性质决定的是（ ）A用铝做炊具的材料B工业上用焦炭作冶铁原料C稀有气体作为霓虹灯的填充气D用活性炭做防毒面具的吸附剂18 . 下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（ ）A用过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2OO2B实验室常用石灰石和稀盐酸制二氧化碳：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2C用木炭还原氧化铜：2CuOC2CuCO2D家用天然气燃烧：CH42O2 2H2OCO219 . 下列不属于合金的是（ ）A焊锡B黄铜C石墨D生铁20 . 电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为:SiO2+2C= Si+2CO。对该反应分析不正确的是（ ）A二氧化硅发生了还原反应B该反应为置换反应C硅元素化合价降低，碳元素化合价升高D该反应体现了C的氧化性二、填空题21 . 请用化学方程式解释下列现象：（1）小颖在实验时发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是_；她用少量稀盐酸将其清洗干净，原理是_。（2）金属与我们的生活息息相关：工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式_。为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS）硫化亚铁与稀盐酸发生了化学反应，生成两种新的化合物（温馨提示：铁元素在该反应前后化合价不变），其中有一种是硫化氢气体，试写出该反应的化学方程式_。22 . （1）举出两条保护金属资源的有效途径：_（2）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是_。（3）保持水的化学性质的微粒是_。（4）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式是_。23 . 中国2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。（1）世博园区内使用电动车，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是_。（2）世博园区内用“活性炭超滤膜紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起_作用。（3）镁带能在CO2气体中燃烧：2MgCO22MgOC。该反应中发生氧化反应的物质是_。24 . 空气是一种宝贵的资源，利用空气制取氮肥的流程如图所示，反应中用铂石棉作催化剂。(1)I中发生的反应是化合反应，请写出该反应的化学方程式_。(2)在反应前后铂石棉的_和_都没有改变。(3)在化学反应中，所含元素化合价升高的物质发生氧化反应。反应中发生氧化反应的物质是_，反应中作氧化剂的物质_。25 . 回答下列与金属有关的问题。(1)铝合金和纯铝，硬度较大的是_。(2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中_发生了还原反应。(3)比较Mn、Pd(钯)、Cu三种金属的活动性顺序：将Mn片Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是Mn的金属活动性比Pd强；要确切得出这三种金属的活动性顺序还需将Pd片加入到_溶液中，观察现象。(4)甲酸可解离出H+和HCOO-，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的方程式_。26 . 如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图A处现象为_，涉及的反应方程式为_；B处现象为_，涉及的反应方程式为_该装置存在的主要问题是_，改进的具体措施是_27 . 钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。I铁的应用（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是（填字母）。A铁钳B铁锅 C刀具（2）“纳米-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的。II铁的冶炼工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：（1）写出以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料，在高温下炼铁的化学方程式：；（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能；实验探究炼铁原理某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为H2C2O4CO+CO2+H2ONaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O常温下，Ca(OH)2微溶于水；浓硫酸具有强烈的吸水性于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的（填装置编号）；（2）图中装置C的作用是；（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的（填试剂名称），反应的化学方程式为；（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是。（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。查阅资料：a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：Fe3O4；。（6）定量分析用电子天平称量得部分数据如下：玻璃管质量玻璃管及其中固体的质量装置F及其中物质的总质量反应前28.20g33.00g300.0g反应后32.84g300.4g根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分。（写出计算过程）（3分）根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式28 . “铁、锌、铜、镁、铝、银”是生活中常见的金属。请回答下列问题。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性；（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比_纯铜（选填“大”或“小”）；（3）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，请你结合所学的知识回答，下列关于溶液A中的溶质猜想不合理的是_。猜想1：只有Fe(NO3)2猜想2：Fe(NO3)2、AgNO3猜想3：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2猜想4：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO329 . 高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。已知硫酸亚铊(T12SO4)溶液为无色，氢氧化亚铊(T1OH)溶液显黄色；用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊(T12O)和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。(1)铊元素的化合价有+1、+3价，写出氧化铊的化学式_。(2)取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液,充分振荡、静置，观察到的实验现象是_，反应的化学方程式为_。(3)氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为_。(4)氧化亚铊与氢气加热生成铊和水，该反应属属于_(填反应类型)。三、实验题30 . “垃圾是放错位置的资源”，废旧金属的回收利用可节约资源、减少污染。为测定某废铜屑（含铜、铜锈、氧化锌）中铜元素的含量，以便合理回收金属，化学小组取一定质量的样品，分别用如下方法获取相关数据。说明：