人教版化学反应与能量典型习题.ppt

化学反应与能量,化学能与热能,微观角度分析化学键断裂吸收能量化学键形成放出能量化学键能指常温常压下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量，用H表示（单位为KJ/mol）。,化学能与热能,化学反应的热效应在化学反应时所吸收或放出的热量。根据反应性质的不同，分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等。吸热反应：热效应为吸热的反应。反应物的键能综合生产我的键能综合(化学键断裂所吸收的能量)(化学键形成所放出的能量)放热反应：热效应为放热的反应。反应物的键能综合E(生成物)放热E(反应物)BCD;BACDB;CCABD;DBDCA,B,练习3（山东理综化学第29题，12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是.。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3H2O,Zn（或锌）,正极,b,练习4（天津理综第10题，14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强、性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a.b表示）。（2）负极反应式为:。（3）电极表面镀铂粉的原因为.。,化学能转变为电能,2H2+4OH-4e-=4H2O,增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率,a-b,（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LiH；.LiH+H2O=LiOH+H2；反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为mol。,Li,H2O,1/1148,32mol,化学反应速率和限度,练习：1可逆反应2S02+O22S03，如果(S02)=O.05mol/(Lmin)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2min后SO3的浓度为()。A1mo1/LBO9mol/LCO2mol/LD01mol/L2、下列措施对增大反应速率明显有效的是()。ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强DAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉,D,D,3、在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）。A1.6molB1.2molC大于1.6molD小于1.2mol,4、(2011上海25)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）。a2v正(HF)=v逆(H2O)bv(H2O)=2v(SiF4)cSiO2的质量