银川市2020年中考化学试题B卷

银川市2020年中考化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列说法不正确的是（ ）A细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体B红磷在空气中燃烧产生大量的白雾C硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体D木炭在氧气中燃烧，生成无色气体2 . 空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ）A工业上用分离液态空气法制氧气，是利用了氮气和氧气的沸点不同B造成空气污染物的主要气体有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等C二氧化碳是导致酸雨的主要气体D空气成分按质量分数计算，氧气约占21%3 . 氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（ ）A物质与氧气发生的反应都是氧化反应B鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C将带火星的木条伸入到盛有空气的集气瓶中，木条复燃D实验室可用分离液态空气的方法制氧气4 . 下列福州传统工艺中，主要发生化学变化的是（ ）A酿米酒B糊纸伞C刻石睢D磨角梳5 . 甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl则b处水中含有的一组物质是（ ）AMgSO4NaClBH2SO4Ba(NO3)2CBaCl2 HClDH2SO4 MgCl26 . 下列排序正确的是（ ）A地壳中元素的含量B硫元素的化合价：C溶液的pH：D溶解时放出的热量7 . 除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作都正确的是（ ）物质选用试剂主要操作ACO2（CO）O2点燃BMnO2（KCl）H2O过滤CNaCl溶液（CuCl2）AgNO3溶液结晶DFe（Cu）H2SO4过滤A. A B. B C. C D. D8 . 下列说法不正确的是（ ）A向燃着的酒精灯里添加酒精B给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3C用量筒量取液体时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D实验时，若液体药品的用量没有说明时，应取1mL2mL9 . A和B可发生如下反应：3A+2BA3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0 g。有关实验数据见下表，XY的比值可能为（ ）序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量8 g2 g6 g4 g6 g6 gX gY g9 gA11B21C14D3210 . 下列说法不正确的是（ ）A由Na和K得出，钠元素和钾元素的化学性质相似B石墨在高温高压催化剂作用下转化为金刚石，这是物理变化CCO会与血液中的血红蛋白结合导致中毒D金刚石与石墨物理性质存在很大的差异，是因为构成它们的碳原子排列方式不同11 . 气体可压缩储存于钢瓶中，这是因为（ ）A分子之间有间隔B分子是可分的C分子很小D分子是不断运动的12 . 下列公共标志中,与消防安全无关的是（ ）ABCD13 . 小芳家里种的空心菜叶子发黄、长势不好，是缺氮肥的表现，她应该给空心菜施放的肥料是AKClBK2SO4CCa(H2PO4)2DCO(NH2)2二、多选题14 . 有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A杂质中一定不含有氯化亚铁B杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠C该包粉末的组成只有两种情况D所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%15 . 将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体下列说法正确的是A原混合物质量为9.6gB反应后所得溶液质量为114.6gC反应生成水的质量为3.6gD与MgO和与CaO反应的HCl质量比可能为1：3三、填空题16 . 多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。（1）填写有关含碳物质的对应特性。物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极活性炭净水对应特性_（2）下列关于二氧化碳的说法正确的有_（填标号）。A二氧化碳可用于制碳酸类饮料B干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨C常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议_。（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素CO（NH2）2，同时生成水。该反应的化学方程式为_。17 . 按照要求写出下列反应的化学方程式：（1）水通直流电生成氢气和氧气：_；（2）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水：_。18 . 水对于我们的生产和生活都非常重要。根据图示填写下列空格。（1）絮凝剂明矾在净水过程中作用是_。向滤液中加入活性炭,利用其_性,除去水样中的色素和异味,该过程主要是_填“物理”或“化学”变化。（2）硬水是含有_的天然水。生活中可用_来检验净化后的水是硬水还是软水,长期饮用硬水对人体健康不利,要降低水的硬度,生活中我们可采取_的方法。_是净水过程中净化程度最高的一步。生活中不能饮用蒸馏是的原因是_。（3）下列关于水的说法中,不正确的有：_填序号水是一种化合物清澈、透明的泉水是纯净物合理施用农药、化肥,以减少水体污染洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所将活性炭放入硬水中可使其软化19 . 某原子的结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层上有电子，在化学反应中容易（填得到或失去）电子，它属于（填金属或非金属）元素。20 . 氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，一定条件下能持续放出高纯氧气。（1）氧烛可用于自救是由于产生的氧气能够_。（2）NaClO3属于_（填序号）。A纯净物B化合物C氧化物四、实验题21 . 根据如图所示的实验回答问题。（1）甲实验中I和II对比，可以得出铁生锈的条件是_，II中蒸馏水需要煮沸并覆盖一层植物油的目的是_。（2）乙实验是高锰酸钾制取氧气的装置图,此实验中试管口处棉花的作用_。（3）丙实验是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,请指出图中的一处错误:_，改正错误后,实验步骤为_。五、计算题22 . 同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_g（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_。（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是_。23 . 下图分别是两种补钙剂说明书的一部分，请回答下列问题，请回答下列问题：（1）补钙剂中的“钙”指的是_（填字母）；A原子 B离子 C分子 D元素（2）碳酸钙的相对原子质量为_；（3）每片A钙片中碳酸钙的质量为_mg；（4）按照A钙片说明书每日的补钙量，若改用B钙片，一日3次，一次应服用_几片？（写出计算过程）。六、综合题24 . 下面有关氢氧化钠溶液的配制，请完成：（1）氢氧化钠的溶解度曲线如1图，则：t时氢氧化钠溶解度是_；20时，小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠，发现溶液的温度_（填“上升”“下降”或“不变”），氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20时，又有部分氢氧化钠晶体析出，所形成的溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”），析出的晶体质量是_g；配制100g 10%的氢氧化钠溶液，所需水的质量是_g。（2）如图2是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图。实验操作示意图中的操作错误的是_（填编号）；纠错后用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序：_。（3）某研究小组对自动充气气球（示意图如下图1）进行下列探究。查阅资料该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。为检验气体是二氧化碳，可选用_（填试剂名称）。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈_性。探究二：白色粉末成分的探究猜想与假设甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。设计并进行实验将少量白色粉末放入足量水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想_（填“正确”或“不正确”）、室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/ga碳酸氢钠0.10V1b碳酸钠xV2c白色粉末0.10V1实验a的化学方程式为_；表中x=_；V1_V2（填“”、“”或“=”）、分析并得出结论白色粉末是_。25 . 含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如图1（1）粉碎的目的是_（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_和_，此处玻璃棒的作用是_（3）物质X是_，滤渣中含有金属单质有_，除铜时发生的反应属于_反应（填基本反应类型）（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_、冷却结晶、_、洗涤和低温烘干（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是_（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示由图可知，除铁时温度应控制在_为宜，pH应控制在_为宜（7）以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：ZnCO3ZnO+CO2 ZnO+COZn+C