太原市2019版九年级下学期2月开学考试化学试题（I）卷

太原市2019版九年级下学期2月开学考试化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列关于溶液的叙述中，正确的是（ ）A溶液都是无色的B均一稳定的液体都是溶液C浓溶液一定是饱和溶液D溶液一定是混合物2 . 糖类是人体所需的六大营养素之一。下列食物中，主要为人体提供糖类的是A纯牛奶B大米饭C花生油D胡萝卜3 . 下列四个实验的两种设计方案，其中方案1合理，方案2不合理的是选项ABCD实验目的除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠检验一氧化碳中含有少量的二氧化碳除去铁粉中的碳粉方案1滴加适量的石灰水，过滤滴加紫色石蕊溶液点燃滴加稀硫酸，过滤方案2通入适量的二氧化碳滴加碳酸钠溶液通入澄清石灰水在空气中灼烧AABBCCDD4 . 下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）A完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液B在试管中加热高锰酸钾C等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应D一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧5 . 如图所示的公共图标中，与消防安全无关的是（ ）ABCD6 . 下列由实验现象得到的结论，正确的是（ ）A向某溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明该溶液一定含SO42-B向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属C氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不含离子。D向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性7 . 物质的名称或俗名与化学式表示不一致的是A甲烷CH4B生石灰Ca （OH）2C水银HgD食盐 NaCl8 . 20时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数量大C溶液中溶剂的质量：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液D20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁9 . 下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是A碳+氧气二氧化碳B盐酸+氧化钙氯化钙+水C水氢气+氧气D甲烷+氧气二氧化碳+水10 . 下列实验操作正确的是（ ）A移走蒸发皿B测溶液pHC加热液体D稀释浓硫酸11 . 下列关于合金的说法正确的是A黄铜(铜锌合金)的硬度小于铜的硬度B生铁放入足量的稀盐酸中不可能完全溶解C铝是活泼金属，所以铝制品容易被锈蚀D武德合金的熔点高于组成它的各成分金属的熔点12 . 将锌片分别放入下列溶液中，其中能使液体质量不变的是(友情提示：锌比银活泼)（ ）A硫酸镁溶液B稀盐酸C氯化铜溶液D硝酸银溶液13 . 某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（ ）A用托盘天平称得食盐B用100mL量筒量取盐酸C用广泛pH试纸测得溶液的pH值为D用托盘天平称得锌粒14 . 下列实验操作中（括号内为杂质或待检验物质）不能达到实验目的是（ ）选项物质目的主要实验操作A牛奶、米汤鉴别取样，灼烧，闻气味BNa2CO3（NaOH）溶液检验滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化CKCl（KClO3）固体除杂加热至固体质量不变DCaCO3、CaCl2固体分离溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发AABBCCDD15 . 为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是AbacBabcCcbaDcab16 . 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A氢气在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B镁条在空气中燃烧生成黑色固体C在盛有稀硫酸的试管中加入铁锈，溶液呈浅绿色D无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝色17 . 下列说法错误的是A用食醋作调味剂B用熟石灰改良酸性土壤C食品中禁止使用防腐剂D用布袋代替塑料袋减少白色污染18 . 类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（ ）A盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类B碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变红就是燃烧19 . 将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如下图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是AI处试液变蓝紫色B处溶液变浑浊C处溶液颜色逐渐变浅DIV处试纸变红20 . 现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是A两瓶酸的质量都减小B两瓶酸的质量都增大C两瓶酸的溶质质量分数都减小D两瓶酸的溶质质量分数都增大二、填空题21 . 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4，铁的熔点是 1534.8。（1）请从物理性质角度说明为什么用铜而不用铁来铸造货币_。（2）请用 1 个化学方程式说明铁的金属活动性比铜的强，并指出所依据的化学反应属于哪种基本的反应类型_。（3）铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式_。22 . 从下列物质中选择适当的物质替代括号内的物质，使之能具有类似的作用(用A、B、C、D、E填空)A稀硫酸B小苏打CpH试纸D硝酸铵E铁粉(1)用(稀盐酸)除铁锈_； (2)用(尿素)给庄稼施肥_：(3)用(生石灰)做食品干燥剂_，(4)用含(氢氧化铝)的药物治疗胃酸过多_(5)用(石蕊试液)检测溶液的酸碱性_。23 . 酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20C时的溶解性。OH-NO3-Cl-CO32-Na+溶溶溶溶Ca2+微溶溶不Cu2+不溶溶请利用此表完成下列任务：（1）NaNO3的溶解性_；（2）根据如表写化学式：一种不溶于水的碱_；（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是_；（4）写出铝与表中的一种盐反应的化学方程式：_。24 . 按要求用化学用语言填空。（1）两个铝离子_；（2）碘酒中的溶剂_。25 . 实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是_。（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_不同，其性质也存在差异。（3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件_。（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件_。三、实验题26 . 同学们都知道CuSO4溶液呈蓝色，那么，你们知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈蓝色吗？基于初中所学知识，下面主要采用不同的思维方式对该问题进行探讨（说明：以下溶液皆为稀溶液，在稀溶液中SO42、Cl呈无色）思路一：采用归纳法，由具体事实推理概括出一般原理或结论下图一：请比较A、B、C、D、E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒，进行分析对 A、B、C的分析是： _ ，说明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色对 _ 分析，可以说明，在水溶液中，Na+是无色的对A、D的分析是： _ ，说明A中是Cu2+使CuSO4溶液显蓝色对B、E分析同理对A、B、C、D、E 还可推理：水是无色液体，作为溶剂，溶解CuSO4、CuCl2等物质时，溶液的颜色主要受溶质的影响思路二：采用加入试剂发生化学反应的方法将溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化的方法例1：如图二所示的方法是除去溶液中的Cu2+该反应的化学方程式为： _ 例2：请选择一种试剂与CuSO4溶液反应，保持溶液中Cu2+的存在其化学方程式是： _ 上述研究方法是用不同的思维方式，从不同的切入点研究同一个问题，但总体思路仍然是对比实验设计的一般思路四、推断题27 . A、BH八种物质,有如图所示关系:其中A是一种暗紫色固体,B、G都是黑色固体,D能使带火星的木条复燃,E是一种无色液体,H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,在的反应前后B的质量和化学性质都不改变.试推断:（1）写出下列物质的化学式:A _、B _、D_、E_、G_、H_（2）写出反应的文字表达式,并指出反应的基本类型:_；_；_；_；_；五、流程题28 . 高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下：请回答下列问题：（1）HClO4中Cl元素的化合价是。（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、Na2SO4、H2O，其中属于氧化物的是。（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是。六、科学探究题29 . 常见金属在氧气中能剧烈燃烧。某化学探究小组对“铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射”有兴趣。于是进行了如下探究：（提出问题）铁丝在氧气中燃烧会火星四射与哪些因素有关呢？（猜想与假设）猜想一：可能与金属的沸点有关；猜想二：可能与氧气的浓度有关；猜想三：可能与铁中含碳量有关。（查阅资料）镁的沸点为1107；铁的沸点为2705。（设计并实验）该探究小组用将镁丝、纯细铁丝和两种不同含碳量的细铁丝（镁丝和铁丝直径均为0.4mm）分别放入空气和氧气中燃烧。记录燃烧时的现象如下表。实验序号氧气纯度（含氧量）镁丝铁丝中含碳量燃烧时的现象空气中（21%）剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星0%（纯铁）不燃烧纯氧中（100%）更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星0%（纯铁）剧烈燃烧，无火星纯氧中（100%）更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星0.05%剧烈燃烧，极少火星纯氧中（100%）更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星0.6%剧烈燃烧，火星四射（收集证据）（1）若要比较细铁丝燃烧的剧烈程度与氧气的纯度有关，应选择的实验编号组合是_。由实验和对比可知，产生火星四射的现象与细铁丝中含碳量的关系：_。（解释与结论）（2）通过探究，了解细铁丝在纯净的氧气燃烧时会火星四射的原因。请写出细铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体的化学方程式为：_。（3）细铁丝中含有不同的含碳量，碳元素在燃烧过程中生成二氧化碳气体，将反应生成的熔化物四氧化三铁推了出去，从而产生了火星四射的现象。为保证实验成功，选用的铁丝中含碳量要控制的范围为_。（4）取一段含碳量0.6%的细铁丝绕成螺旋状，投入盛有足量的稀盐酸的烧杯中充分反应，可观察的现象为_，