成都市2020版九年级上学期期末化学试题B卷

成都市2020版九年级上学期期末化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列说法正确的是（ ）A同一个反应可能有多种催化剂B所有原子都有质子、中子和电子构成C不同元素的中子数不同D根据化学方程式可以获得该反应快慢的信息2 . 2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是ABCD3 . 通过创建卫生城市活动，某市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM25,下列做法应该继续提倡的是（ ）保护青山绿水；就地焚烧秸秆；发展共享单车；减少燃煤使用；燃放烟花爆竹。ABCD4 . 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知。下列记载中不涉及化学变化的是（ ）A易经“泽中有火，上火下泽”B淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”C抱朴子“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”D天工开物“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”5 . 下列说法中正确的是A进入人迹罕见的山洞需要做灯火试验B讲究卫生，提倡使用面巾纸C白色污染是指大气中白色粉尘的含量超标D氧气用作燃料，是因为其有助燃性6 . 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是A甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大Bt1时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相等C可用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液Dt2时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为23.17 . 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是A分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成B碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应D单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质8 . 下列说法中，不正确的是A控制燃烧条件可以到达防火、灭火和防止爆炸的目的B香烟的过滤嘴可过滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害C进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验D为了促进燃烧，将煤加工成煤粉以增大可燃物与氧气的接触面积9 . 下列推理或归纳合理的是（ ）A点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯B一氧化碳能从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳C单质只含一种元素,由一种元素组成的物质一定是单质D置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应10 . 下列关于金属的说法正确的是（ ）A波尔多液的配制可以在铁质容器中进行B铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4二、填空题11 . 下列两种说法都是错误的，请你列举出一个具体实例，否定错误说法错误说法否定错误说法的实例（1）溶液一定都是无色的_（2）分解反应中一定有单质生成_12 . 保护环境，提倡“低碳生活“，是我们应共同关注的社会问题（1）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）_；A改造或淘汰高能耗、高污染产业B研制和开发新能源替代传统能源C大力发展火力发电D优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环“绿色自由”构想技术流程如图所示：上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K2CO3+H2O+CO22KHCO3则分解池中反应的化学方程式为_，该流程中可循环利用的物质是_在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学反应方程式为_；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为_13 . 水是一种宝贵的资源，请回答下列与水有关的问题。(1)硬水是含有_(写出一种离子符号)较多的水；(2)常用_操作除去水中难溶性固体杂质；(3)电解水实验，证明了水是由_组成的；(4)自来水厂净水利用活性炭除去水中异味，是因为活性炭具有_性。三、实验题14 . 根据下列装置图。回答问题：（1）用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是_（填序号）反应的化学方程式为_，若用D装置收集氧气，当观察到_时，便可开始收集。（2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是_，图F是利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点_。（3）用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验集气瓶中预先放少量水的原因是_。四、简答题15 . （1）以下是有关气体溶解度的几组数据：在水中的溶解度（单位:ml）压强/大气压温度/025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73请根据数据分析：外界条件是如何影响气体溶解度的？_（答出一条即可）；（2）如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题:20时，50g水中溶解_g甲物质恰好形成饱和溶液。现有60乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：A水的质量B溶液中溶质的质量C溶液的质量D乙的质量分数E60时乙的溶解度保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是_（填序号，下同）。如果将该饱和溶液降温至20，不变的量是_。五、推断题16 . 无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去(1)若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为_；(2)若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是_(用“甲”、“乙”、“丙”表示)；(3)若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为_(写一个)六、流程题17 . 业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：（1）由步骤可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是_和_。（2）步骤加入过量的铁粉，除能与废液中CuCl2反应外，还可发生反应的化学方程式为_。该反应的基本类型是：_反应。（3）步骤加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到_现象时，说明滤渣只剩铜。（4）步骤所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl2，已知Cl2与H2O反应的化学方程式为：Cl2H2O HCl HClO,则Cl2与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：_。七、科学探究题18 . 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。（查阅资料）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_。（对比实验）编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较实验乙和实验_（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中反应的化学方程式为_，据此可知金属活动性Al比Cu_（填“强”或“弱”）。（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_。（猜测与探究）小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或_能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体_氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜（结论与反思）得出结论：前述猜测_（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。八、计算题19 . 有一份铁粉与铜粉混合物样品，为了了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀盐酸中，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g试计算：（1）金属混合物中铁的质量分数：（2）产生氢气的质量九、科普阅读题20 . 阅读下面科普短文。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.91.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A2.070B2.04.0133（23.1%）C4.06.02617（65.4%）D6.05345（84.9%）胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容，回答下列问题。（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_。（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_反应。（3）胃溃疡患者不宜服