太原市2019-2020年度九年级中考模拟化学试题A卷

太原市2019-2020年度九年级中考模拟化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 正确理解化学基本概念是学好化学的前提。下列有关化学基本概念的说法正确的是（ ）分子是构成物质的一种微粒原子也是构成物质的一种微粒离子是带电荷的原子具有相同质子数的粒子一定是同种元素同种元素组成的物质一定是单质二氧化碳由碳原子和氧分子构成石蜡燃烧的过程中既有物理变化又有化学变化由同种分子构成的物质一定是纯净物ABCD2 . 下列关于溶液的叙述中，正确的是（ ）A溶液一定是均一的、稳定的、无色透明的液体B所有的溶液的溶剂只能是液体Cmg食用放入ng水中，充分振荡，形成的食盐水的质量一定等于(m+n)gD粗盐提纯操作中，蒸发皿出现NaCl晶体停止加热，此时蒸发皿中的溶液是氯化钠的饱和溶液3 . 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰B铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成C铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色D打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口上方出现大量白烟4 . 蓝色的CuSO4 溶液和二氧化锰对过氧化氢的分解都具有催化作用，向过氧化氢溶液中滴入CuSO4溶液，可以观察到的现象是（ ）产生大量气泡产生蓝色沉淀产生白色沉淀溶液呈蓝色ABCD5 . 在通常情况下，将下列各组中的物质混合，有明显现象的是（ ）A氢氧化钠溶液、稀盐酸B氮气、氢气C硝酸钡溶液、稀硫酸D银、硝酸锌溶液6 . 下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）。A微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C分类观：银和水都属于单质D守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变7 . 造纸术是中国古代四大发明之一，造纸工艺中用“蜃灰”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。天工开物中记载将蛎房（即牡蛎壳，主要成分为CaCO3）“叠煤架火婚成”可以制得“蜃灰”。“蜃灰”的主要成分是ACaOBCaCO3CNaHCO3DCa（OH）28 . “盱眙十三香龙虾”闻名天下，该龙虾调料中含有的肉桂醛（C9H8O）是一种食用香料，关于肉桂醛的说法正确的是（ ）A肉桂醛是一种氧化物B一个肉桂醛分子有17个原子C肉桂醛中碳、氢元素质量比为27：2D肉桂醛中氧元素的质量分数最小9 . 如图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是A氢气、浓硫酸B氮气、苛性钠溶液CCO2、稀盐酸DCO2、烧碱溶液10 . 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）ACuCl2溶液CuCuOBH2O2H2H2OCCaCl2溶液CaCO3CO2DFe3O4FeFeCl311 . 中央电视台每周质量报告曝光的下列事件中，一定涉及到化学变化的是A用硫磺燃烧法蒸银耳B用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”C用工业石蜡等给瓜子“美容”D用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”12 . 关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是A属于金属元素B元素的化学性质相似C是阳离子D属于同种元素13 . 下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（ ）A汞水银B氢氧化钙熟石灰、消石灰C碳酸氢钠小苏打D氢氧化钠烧碱、纯碱、苛性钠14 . 某饮料的主要成分为脂肪、蛋白粉、钾、钙等。该饮料不能为人体补充的营养素是A蛋白质B维生素C无机盐D油脂15 . 下列实验操作不正确的是（ ）A过滤B倾倒液体C测定溶液的pHD稀释浓硫酸16 . 通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为，则下列有关说法正确的是A氧气中氧元素的化合价为-2B水中含有水元素CX中碳、氧元素的原子个数比为1：2D该反应属于置换反应17 . 下列实验操作，不正确的是A蒸发食盐水B铁丝在氧气中燃烧C制取蒸馏水D酒精灯失火用湿抹布扑盖18 . 高铁酸钠 (Na2FeO4) 是一种高效水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是（ ）A属于氧化物B由钠原子、铁原子、氧原子构成C铁元素化合价为 +6D氧元素与钠元素的质量比是2：119 . 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）A金刚石用来划玻璃B干冰用于人工降雨C酒精被用作内燃机中的燃料D铝用于制造电线20 . 现有如下转化关系：ZnZnSO4，ZnOZnSO4，Zn(OH)2ZnSO4。对这三种转化关系比较归纳正确的是（ ）A三种转化都只能通过与稀硫酸反应来实现B实验室制取硫酸锌的方法只有这三种C上述四种物质中锌元素的化合价均为+2价D金属单质、金属氧化物、碱可以转化为盐二、填空题21 . 各种物质之间存在着某种联系，请分别选用 “”、 “”、 “=”填写空白。（1）导电性：银_铜；（2）甜度：蔗糖_纤维素；（3）体积分数：稀有气体_二氧化碳；（4）相对分子质量：蛋白质_维生素；22 . 用数字或化学用语填空。(1)空气中含量最多的气体体积分数约为_ %；(2)地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的物质是_；(3)氖气_ ； (4)4个二氧化硫分子_；(5)NH3中氮元素的化合价为_；(6)3个氢氧根离子_ 。三、实验题23 . 下面是实验常用仪器的装置图，请按要求填空：（1）写出标号仪器名称：_。（2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：选择的发生装置是_（填装置序号）；文字表达式为_。下面是加热氯酸钾制氧气的几个步骤，按先后顺序排列为：_a点燃酒精灯加热试管 b用排水法收集氧气 c熄灭酒精灯停止加热d试管中装药品，固定于铁架台上 e从水槽中取出导管 f检查装置的气密性现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择_（填装置序号）装置收集氧气便于直接做这个实验。（3）某同学利用空塑料输液袋（如图G）收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管_（填“a”或“b”）端，如果火焰熄灭，则收集满了。四、简答题24 . 日常生活中应注意合理摄取营养物质。如图是某品牌芝麻糊外包装上的信息，请回答问题：品名：芝麻糊包装材料：聚乙烯营养成分含量每淀粉脂肪蛋白质钙锌维生素E该包装信息涉及到的营养素有“蛋白质、糖类、无机盐、_”。蛋白质是构成细胞的基本物质，是_和_的主要原料。淀粉在人体内能最终转化为葡萄糖，葡萄糖化学式为_；该包装材料聚乙烯属于_填“天然”或“合成”有机高分子材料，它具有易加工、密度小和等优点；为了保证芝麻秧苗在生长过程中各种代谢过程的顺利进行，改善叶边缘发黄的症状，应适量施加_肥，该类化肥还能促进植物生长，增强植物_能力。25 . 下图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题（1）30时，碳酸钠的溶解度_（填：“大于”、“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。（2）碳酸钠的溶解度随温度的变化情况为_。（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，这里的“盐”指氯化钠、“碱”指纯碱他们所依据的原理是_。（4）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20时，取3.6g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，则固体是_。若将该溶液升温到40时（不考虑水分蒸发），所得溶液溶质质量分数为_（结果精确到小数点后一位）。26 . 若要验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂为_；有关反应的化学方程式为_。五、流程题27 . 为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_。（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_。（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？_（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）28 . 黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：（1）过滤时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_。（2）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的化学方程式：_。（3）反应I中若所加Zn过量则会导致所得硝酸铜溶液中含有杂质Zn(NO3)2和_(填化学式)。（4）已知稀硝酸与铜反应可生成NO气体，尝试写出反应II的化学方程式：_。（5）已知Cu(NO3)26H2O和Cu(NO3)23H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)23H2O的方法是蒸发浓缩、_、过滤。六、科学探究题29 . 一种奇妙的蜡烛，点燃后怎么吹也吹不灭，它看上去和普通蜡烛一样，究竟是什么原因能让蜡烛持续燃烧呢？【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹一层一种金属与少量稀土元素形成的合金粉末，着火点为150。蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧；蜡烛一熄灭，未降温的金属就燃烧起来，从而再将蜡烛引燃。【思考与解释】蜡烛燃烧时，烛芯里的金属为什么不燃烧？_。【实验探究】小莺通过查阅资料已知吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是铜、铁、镁或铝中的一种，为确定该金属成分，请你与他继续探究并完成下列问题。(注：不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影响)提出问题：蜡烛芯内的金属究竟是什么？猜想与假设：猜想一：蜡烛芯内的金属是铜；猜想二：蜡烛芯内的金属是铁；猜想三：蜡烛芯内的金属是镁；猜想四：_。实验验证：实验操作步骤现象结论取出烛芯内的打火石，用砂纸打磨金属是银白色_取少量打磨后的打火石于小试管中，滴加适量稀硫酸，观察现象金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色_取少量打磨后的打火石于小试管中，加入适量的氯化铜溶液，观察现象有红色物质析出该金属可能是镁a.请写出实验中的化学反应方程式_。b.仅实验中的现象不能证明该金属一定是镁，请说出理由_。讨论交流：下图是小莺利用数字实验测定的金属与酸反应时装置中压强的变化曲线。请你回答以下问题：图一中为什么铝条与酸反应开始一段时间压强变化不大？_从图一、图二的曲线中找出一条有意义的信息： _。七、综合题30 . 碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。、吕布兰法1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，17421806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：（1）碳酸钠俗称_。（2）在高温条件下，中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为_。（3）中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是_。（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处_。、索尔维法1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。实验操作如下：关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录15.313.711.910.610.6请回答下列问题：(5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_。(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是_。(7)根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率_（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaC