选4-第3章-第3节-盐类的水解-第1课时-水解的概念及水解方程式的书写

第三章水溶液中的离子平衡,第三节-盐类的水解,第1课时,常见酸碱归类,H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4,CH3COOH、HClO、HF、HCNH2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4,NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3,强酸:,弱酸:,强碱:,弱碱:,一、盐类的从新分类,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,实验探究盐溶液的酸碱性,实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。,4,酸性,碱性,中性,碱性,碱性,酸性,7,7,=7,7,7,7,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,盐的类型与其溶液的酸碱性的关系,分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与其类型间的关系,中性,酸性,碱性,盐的类型与其溶液的酸碱性的关系,【规律1】：,谁强显谁性，同强显中性,c(H+)和c(OH-)的相对大小,二、探寻盐溶液酸碱性的原因,CH3COONa=CH3COO_+Na+,H2OH+OH_,+,CH3COOH(弱电解质),CH3COO+H2OCH3COOH+OH_,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,溶液显碱性,微观分析,CH3COONa溶液中:（强碱弱酸盐）,二、探寻盐溶液酸碱性的原因,NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl,NH4+H2ONH3.H2O+H+,NH4Cl=NH4+Cl-,H2OOH-+H+,+,NH3.H2O(弱电解质),溶液显酸性,微观分析,在NH4Cl溶液中:（强酸弱碱盐）,为什么NaCl溶液呈中性？,OHNa=？,HCl=？,H2OOH-+H+,NaCl=Na+Cl-,在NaCl溶液中:,结果：对水的电离平衡无影响，c(OH)c(H)，溶液呈中性,三、盐的水解,1.盐类水解的定义：,定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。,H2OH+OH-,CH3COONa=Na+CH3COO-,NH4Cl=Cl-+NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,弱酸阴离子或弱碱阳离子,弱酸或弱碱,三、盐的水解,常见的弱酸阴离子：,CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、F-、ClO-等,常见的弱碱阳离子：,Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+等,【归纳】,三、盐的水解,2.水解实质,弱电解质的生成破坏并促进了水的电离,3.水解条件,要有弱酸阴离子或弱碱阳离子盐必须可溶于水,（水的电离平衡正向移动）,三、盐的水解,(1)是中和反应的逆反应，存在水解平衡,(2)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱。,4.特点,三、盐的水解,5.水解规律,有弱才水解;,同强显中性;,谁强显谁性;,无弱不水解;,越弱越水解；,判据,程度,显性,都弱双水解；,三、盐的水解,6.盐类水解方程式的书写,先判断盐类组成中是否有弱离子；,三、盐的水解,多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步;,多元弱碱盐的水解，中学阶段水解方程式可一步写。,例1：Na2CO3水解的离子方程式,例2：Al2(SO4)3的水解方程式,三、盐的水解,随堂训练,1.判断FeCl3、NaHCO3、BaCl2溶液的酸碱性。若能水解，写出水解的离子方程式。,FeCl3溶液、NaHCO3溶液：碱性，BaCl2溶液：中性,盐的电离和水解的区别,电离是水解的基础,例：CH3COONa的水解,首先：,然后：,电离和水解方程式的区别,有正有负为电离只正只负为水解,课堂训练,1、下列溶液pH小于7的是,A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡,2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁,3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_,4.下列水解的离子方程式书写正确的是（）A、Cu2+H2O=Cu(OH)2+2H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D、NH4+H2ONH3H2O+H+,课堂训练,D,课堂总结,（4）一般很微弱,一般不用“”或“”；一般不写“”，而写“”,4.特点：,（1）,（3）H0吸热,（2）显性,（3）程度,（1）判据,有弱才水解,谁强显谁性,越弱越水解,同强显中性,5、规律,（2）可逆反应，动态