铁和铁的化合物

铁的重要化合物,一、铁的氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2价,+3价,+2价、+3价,不溶,不溶,不溶,不稳定,稳定,稳定,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=Fe3+3H2O,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,都能被H2、CO等还原,1、Fe3O4是一种复杂的化合物,可以看作是FeOFe2O3,但Fe3O4是纯净物不是混合物!2、Fe2O3是红棕色的,所以红色涂料或漆中含有Fe2O3.、Fe2O3和Fe3O4用来炼钢,注意:,请试着写出氧化亚铁与稀硝酸、四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式。（已知稀硝酸的还原产物为NO）,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,产生红褐色的沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,二、铁的氢氧化物,1、铁的氢氧化物的制备,思考题:,要想长时间观察到白色的Fe(OH)2，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施?,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,目的：隔绝空气中的氧气,措施:1.用煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液和NaOH溶液;2.在试管中FeSO4溶液液面上加几滴植物油;3.胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下;,(1)氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,(2)氢氧化亚铁的性质,与非氧化性强酸反应,不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,2、铁的氢氧化物的性质,与稀硝酸反应,苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？,新鲜苹果汁,放置一段时间,O2Fe2+Fe3+,三、铁盐和亚铁盐,1、Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色溶液)检验Fe3+,怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？,直接观色,加KSCN溶液,加NaOH溶液,浅绿色,棕黄色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,无明显现象,血红色,2、Fe3+和Fe2+的转化,科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。,2Fe3+Fe=3Fe2+,溶液不显血红色,溶液变成血红色,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,思考：怎样检验溶液中有Fe2+离子?,分组讨论：,如何除去铁离子中的亚铁离子？如何除去亚铁离子中的铁离子？,Fe2+Fe3+,还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等氧化剂：Cl2、O2、H2O2、Na2O2、KMnO4等,氧化剂,还原剂,Fe2+和Fe3+的相互转化,Fe,Fe2+,Fe3+,1,2,3,4,5,6,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等,Cl2、Br2、HNO3、O2等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）,阅读：资料卡片铜盐,出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿（主要成分是Cu2(OH)2CO3）,误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。,实践活动：铝盐和铁盐的净水作用,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2min,5min,无明显变化,有明显沉降，溶液半透明,有明显沉降溶液半透明,沉淀沉在底部溶液接近透明,沉淀沉在底部溶液接近透明,浑浊，略有沉降,明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。,结论,练习,1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4,2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCN,A、D,C,3只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）ABaCl2溶液BFeCl2溶液CFeCl3溶液DFe(NO3)3溶液,4证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实