一二三习题答案

第一章量子力学基础知识1.物理粒子，像光一样，具有波动和粒子的属性。这个性质叫做波粒二象性。2.光电效应实验证实了光的粒子性质，晶体电子衍射实验证实了电子涨落。A 3。电子具有挥发性，其波长与下列哪种电磁波的数量级相同？A(a) x射线(b)紫外线(c)可见光(d)红外线D 4。谁的实验证明了电子自旋假说？D塞曼(乙)古伊(丙)斯塔克(丁)斯特恩-格拉赫B 5。如果f和g是运算符，(f g)(f-g)等于下列哪一项？B(一)F2-G2；(二)F2-G2-fg gf；(三)f2 g2(D)(f-g)(f-g)D 6。在能量的本征态中，下列哪个陈述是正确的？D(a)只有能量有确定的值；所有机械量都有确定的值；动量必须有一个确定的值；几个机械量可以同时具有确定的值；7.尝试用三角函数的形式将指数函数eix表示为余项8.微观粒子的任何状态都可以用波函数来描述。*代表粒子出现的概率密度。D9。下面哪个是普朗克常数h的值？D(A)1.3810-30J/s(B)1.3810-16J/s(C)6.0210-27J(D)6.6210-34J10.一维势盒中粒子的零点能量为h2/8ml2C 11。通过求解一维势盒的薛定谔方程得到的量子数n是()A.任意整数b。节点的数量与电位盒的宽度一起确定C.能量与n2成正比，对应于可能的简并性B 12。在下列函数中，的公共本征函数是()。a cos kx B ekx C sinx DC 13。在立方盒中的能量范围内，能量级数和态的个数是()。a5，20 B.6，6 C.5，11 D.6，17C 14。固定粒子指：()a，粒子处于最大概率状态b，粒子处于势能状态0C.机械量的平均值和粒子的概率密度分布与时间无关的状态。粒子处于静态第二章原子的结构性质A 1。下列哪组量子数(n，1，m，ms)用来表示原子核外电子的运动状态是合理的？(一)2，1，-1，-1/2；(二)0，0，0，1/2；(三)3，1，2，1/2；(四)2，1，0，0D 2。如果氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级，下列哪个是它的能量：(1)13.6 Ev；13.6/10000电子伏；(丙)-13.6/100电子伏；(D)-13.6/10000 eV；C 3。下列哪个是氢原子的px态的磁量子数？(A)m=1；(二)m=-1；(三)| m |=1；(四)m=0；B 4 .如果N原子的基本电子构型被写成1s22s22px22py1，下列哪一项被违反？(一)泡利原理；(二)洪德规则；(c)对称一致原则；(四)玻尔理论A 5的基态。b原子是1s22s2p1，下面哪个是它的光谱项？(一)2P；(二)1S；(三)2D；(四)3P；以下哪一项是C 6.p2配置的频谱基础？(一)3F；(二)1D；(三)3P；(四)1S；C7。下面哪个是p电子的角动量？(一)h/2；(二)31/2h/4；21/2h/2；(四)2h/2；8.用原子单位写出氦原子的薛定谔方程。C 9的1s电子能量之间有什么关系。k原子和h原子的1s电子能量？(a)高；平等；(c)低；(d)对面标志A 10。下列四个电子构型原子中哪一个具有最大的第一电离能？(一)ns2np6(二)ns2np5(三)ns2np4(四)ns2np3B11。以下哪一项是玻尔半径(a0)的值？(甲)1.0X10-10m(乙)0.53X10-10m(丙)0.13m(丁)0.53mD 12。氢原子中有多少个原子轨道？(a)一个；(二)2；(c)三(d)无穷大C 13。对于原子的S轨道，下列哪个陈述是正确的？(a)最接近细胞核。(b)必须有成对的电子；(c)球面对称；方向A 14。下列哪个是原子大小的数量级？(甲)10-8厘米(乙)10-18米(丙)10-8米(丁)10微米D 15。如果氢原子的电离能是13.6电子伏，下列哪一个是Li2的电离能？(甲)13.6电子伏，(乙)27.2电子伏；54.4电子伏；(四)122.4电动汽车A 16。对于氢原子中的电子能量，下列哪个陈述是正确的？(a)仅与n相关；(b)只与l有关。(c)仅与m有关；(d)与n和l相关B 17。通过测量三维氢原子轨道角动量的Z轴分量可以得到多少个值？(一)1(二)2(三)4(四)5B 18。原子轨道指的是下列哪个陈述？(a)原子轨道(b)原子单电子波函数(c)原子振动态(d)原子态C 19。钠原子光谱的D线是双线，以下哪一条是原因：(a)电子的轨道角动量(b)外部磁场；(三)自旋轨道耦合(D)3p能级高C 20。对于原子中电子的总能量，下列哪个陈述是正确的？(a)等于单电子能量之和；(b)等于轨道能量之和(c)等于单电子能量之和减去电子之间的总排斥能量；独立于轨道能量21.氢原子的态函数为-1.51电子伏，轨道角动量为，轨道角动量在磁场方向的分量为。22.多电子原子的光谱分支项是指在光谱分支项所代表的状态下，原始的总轨道角动量等于，原子的总自旋角动量等于，原子的总角动量等于，在磁场中，光谱分支项分裂成五个塞曼能级。A 23。对于单个电子原子，在没有外场的情况下，具有相同能量的轨道数为()a2 B2(1)c n-1d n-1C 24。用变分法计算的微观系统能量总是()a等于真实系统基态能量b大于真实系统基态能量C.不低于真实系统基态能量B 25。为了求解氢原子的薛定谔方程，我们经常使用下列哪种近似方法()。1)核固定2)用电子质量代替减少的质量3)可变分离4)球面极坐标A.1)3) B.1)2) C.1)4) D.1)2)3)4)D 26。下列分子中最大的磁矩是()。A.C2C2B2C27。BE3的电子在一个轨道上，其能量等于氢原子的1s轨道能量。轨道可以是()a1、B2、c、4d、D328.如果磁量子数m=0，原子轨道的主量子数为_1s，2s，2pz_。第三章双原子分子结构B 1。在氢 H2的反应中，下列哪个陈述是正确的？(a)吸收能量；(b)释放能量；(c)没有能量变化；吸收的能量超过释放的能量D 2。以下哪一项首先将量子力学应用于分子研究？爱因斯坦普朗克玻尔海特勒伦敦3.H2分子的能量算符=(以原子单位表示)有薛定谔方程。B 4 .同核双原子分子的电子构型是G21U22G22U21U43G21G2。下列哪个是净成键电子？(甲)2(乙)4(丙)6(丁)10D 5。形成有效的分子轨道需要满足哪三个原则？对称匹配、相似能级、电子配对；(c)相似的能级、电子配对、最大重叠；对称匹配、电子配对、最大重叠；对称匹配、相似的能级和最大重叠；B 6。在极性分子AB中，电子在A轨道上的概率为90%，在B轨道上的概率为10%。这个分子的成键轨道是=caa CBb。如果忽略重叠积分，下列哪一组应该是系数？(一)钙=0.90，钙=0.10；(二)钙=0.95，钙=0.32；(三)加州=中央银行；(四)钙=0.10，钙=0.90；B 7。下面哪个分子是基态的三重态？(甲)F2(乙)O2(丙)N2(丁)H2B 8。对于三重分子，下列哪个陈述是正确的？(a)分子有一个不成对的电子(b)分子有两个平行自旋的电子(c)分子处于基态(d)分子有两个自旋配对的电子C 9。对于通过共价键连接的两个原子上的价电子的分布，下列哪个陈述是正确的？(a)平等(b)不平等(c)平等或不平等(d)不确定性C 10。下列哪个分子或离子键最大？(甲)氧(乙)氧-(丙)氧(丁)氧22-B 11。在氯化氢分子中，如果以X为键轴，氢原子的1s轨道和氯原子的后续轨道中的哪一个是合成键分子轨道的主要成分？(一)3s轨道(二)3px轨道(三)3py轨道(四)3pz轨道B 12。下列哪个是碳氢键的键能？(甲)251千焦/摩尔(乙)418.6千焦/摩尔(丙)586.04千焦/摩尔(丁)753.48千焦/摩尔A13。以下哪个粒子波函数是埃尔米特多项式的一部分？(a)谐振子(b)刚性转子(c)氢原子(d)自由粒子C14。H2O分子的正常振动模式是什么？(a)一(b)二(c)三(d)四15.N2、O2、CO2、H2O和NH3、H2O和NH3都有红外吸收光谱。D 16。下列哪一项是红外光谱基本振动区的波长范围？(一)10-1010-9m；(二)10-7210-7米；(三)310-7610-7米；(四)210-42.510-3厘米C 17。近红外光谱分析的原因是什么？(a)电子跃迁(b)核跃迁(c)振动-转动能级跃迁(d)振动能级跃迁A 18。以下哪一项是谐振子的零点能量？(甲)(1/2)高(乙)高(丙)(3/2)高(丁)低(丁)高B19。下列哪一个是氟原子和碳原子的减少质量？(甲)(毫安培)/毫安培