2019-2020学年浙教版科学九年级上册 第1章 物质及其变化 单元测试及答案B卷

2019-2020学年浙教版科学九年级上册 第1章 物质及其变化 单元测试及答案B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 下列各组离子能在同一种溶液中大量存在的是（ ）AH+，Na+，Cl-，COBNH，Cl-，K+，OH-CNa+，K+，Cu2+，Cl-DAg+，H+，NO，Cl-2 . 下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（ ）ACuOCuCuOBNaOHH2ONaOHCO2Fe3O4O2DFeFeCl2Fe3 . 下列物质久置于空气中会发生变化，其变化原因与空气成分无直接关系的是（ ）A生石灰B盐酸C烧碱D铁钉4 . 将溶质质量分数为10%的溶液100 g，如果分别做如下四种处理：蒸发10 g水无晶体析出；加入10 g 10%的同种溶质的溶液；加入10 g同溶质，且使之全部溶解；加入10 g水，混合均匀四种方法处理后的溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序正确的是ABCD5 . 下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（ ）A向饱和石灰水中加入少量生石灰B足量的镁和锌分别和等质量、等质量分数的稀盐酸反应C等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D服用胃舒平主要成分是Al(OH)3治疗胃酸过多，胃液pH的变化6 . 下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）操作结论A在某氢氧化钠溶液中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液，酚酞不变色该氢氧化钠溶液一定部分变质B在变质的氢氧化钠溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤氢氧化钠溶液中的杂质被除尽C向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的CO2后，溶液仍为红色氢氧化钠与二氧化碳一定没有发生反应AABBCCDD7 . 向盛有49克20%的硫酸中，慢慢滴加10克20%的氢氧化钡溶液，能正确表示其变化的图像是（ ）ABCD8 . 硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等。实验室也可以用稀硫酸来制取H2S气体：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S，该反应属于（ ）A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应9 . “XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：轻松去除锈迹；勿与碱性物质混合使用；不适用于大理石地面。其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（ ）A只有B只有C只有D10 . 对于化学反应A+BC+D的下列说法中，正确的是（ ）A若A和D都是氧化物，则B和C中不可能再有氧化物B若A和C都是单质，B和D都是化合物，则该反应一定是置换反应C若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能都是沉淀D若C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应11 . 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ）NaOH、CuSO4、HCl 、KNO3HCl、 KOH、 NaCl 、Na2SO4Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl NaNO3、MgCl2、KCl、 Ba(OH)2ABCD12 . 有AB两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（ ）溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A甲溶液呈酸性B乙溶液的pH可能为11C只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色13 . 下列物质中，能与其他三种物质都发生反应的是 （ ）A铁B稀盐酸C碳酸钙D氢氧化钠14 . 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACOCO2通入澄清石灰水BNa2CO3固体NaOH固体通入适量二氧化碳，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DAgNO3溶液Cu(NO3)2溶液加入过量的NaOHAABBCCDD15 . 取一滤纸条，等间距10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是（ ）A氨水的pH大于7B酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C氨分子和氯化氢分子在不断运动D所有分子的运动速率都相等二、填空题16 . 在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小科突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小科又进行了如下实验：将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；将滤渣干燥后称量，质量为0.5g；向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得的相关的数据，并绘制成如图所示的图象。根据小科的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）（1）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数为_（要求列式计算）（2）第步中如果在过滤时没有多次用蒸馏水洗涤，则测得的碳酸钙的含量将_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）17 . 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析由下表中的数据可知，在烟泥中含有的铜、锌以及能造成污染的硫因此从效益和环保角度出发应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理编号CuZnS10.3%5.0%1.2%11.5%4.9%1.8%12.4%10.3%0.9%（1）设计方案（2）步骤中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：_、_（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：_（3）步骤中所用的操作方法是：_（4）在步骤中，可选用试剂_从混合溶液A中得到铜18 . 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（2）滤渣a的成分是_；白色沉淀b的成分是_。（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：_。（4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_。三、探究题19 . 在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液)，已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下：（1）将三瓶试剂分别标记为 A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。实验编号甲乙丙实验操作实验现象产生白色沉淀无明显现象无明显现象根据上述实验现象可知： C中溶质的化学式是_；A和B 发生了化学反应，不能肯定C与A， C与B发生了化学反应。（2）验证C分别与A、B是否发生化学反应。实验操作和现象如图实验结论试剂X的名称是_， C与_(填化学式)发生了化学反应。（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、 静置、过滤， 所得滤液中肯定含有的溶质是_(填化学式)。20 . 1674年，英国化学家约翰梅为测定空气中的氧气含量开展如下实验（装置如图甲）。1将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里，把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上，用绳索将小铁块悬挂在陶罐的正上方（铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现）。.调整水槽中初始水位如图乙，再使铁块浸入稀硝酸中，观察到铁块表面迅速产生大量气泡，钟罩内水面下降。稀硝酸有强氧化性，能与铁发生如下反应：4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO+2H2OI.当水位降至接近钟罩口时（如图丙），立即取出铁块，以防气体外逸。IV.等待一段时间后，水面稳定在如图丁的位置。（一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应：4NO+3O2+2？=4HNO3）分析与评价：（1）步骤IV中的“？”处应填_。（2）从图丙到图丁过程中，钟罩内水位上升的原因是_。（忽略温度变化的影响）（3）小科重复了上述实验，虽实验时装置气密性良好，且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量（即测定气体体积的误差忽略不计），但经多次实验测定，发现每次测得空气的含氧量都小于1/5，原因是_。21 . 有一包白色粉末可能有下列几种物质：CuSO4、BaCO3、BaSO4、NaCl、KNO3,一种或者几种物质，为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论1、将白色粉末放于水中一部分白色粉末溶于水，形成无色溶液，一部分不溶于水白色粉末中肯定不含_2、经过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣中加入稀硝酸沉淀全部消失白色粉末中肯定不含_肯定含有_3、在步骤2所形成的溶液中加入硝酸银产生_现象白色粉末一定含有NaCl，可能含有KNO322 . 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。（1）根据变化曲线，你认为实验操作是_滴加到另一种溶液中。（2）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量_。四、简答题23 . 有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和 CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀 A 和无色溶液 B。在白色沉淀 A 中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。在无色溶液 B 中加入 AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。（1）原白色固体中一定不含有_；一定含有_。（2）实验得到的无色溶液 B 中一定含有的溶质是_。24 . 在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾(KCl)固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：（1）该温度下氯化钾的溶解度为_克。（2）实验的溶液是否为饱和溶液？_。（3）实验、的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是_（用“”“”或“=”表示出来）。25 . 已知某溶液的溶质中可能是HCl、NaOH、CaCl2中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分和含量，进行以下实验。（1）取少量溶液于试管中滴入滴无色酚酞，酚酞不变色，溶液中一定不存在_；（2）为进一步测定成分及含量，重新取120g溶液于烧杯中，逐滴加入20%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图a）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图b）。（已知CaCl2溶液呈中性。）该溶液中溶质的化学式为_；计算120g溶液中各溶质的质量分数；（写出计算过程）_m1=_；m2=_。26 . 某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：（1）废液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_；（2）有同学认为实验可以省略，理由是_。27 . 某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是g；（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。28 . 工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，为了测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，同学取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的KOH，测得加入KOH溶液质量与反应生成的沉淀质量