人教版2019版中考试化学试题C卷VIP

人教版2019版中考试化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A78g Na2O2晶体中所含阴离子总数为2NAB1.5g CH3+中含有的电子数为NAC3.4g氨气分子中含有0.6NA个N-H键D常温下，100mL 1molL-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA2 . 下列物质分类正确的是（ ）A稀豆浆、雾、淀粉溶液、硫酸铜溶液均为胶体，也为混合物BSO2、H2O、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物C干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物D凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸3 . 下列指定反应的离子方程式正确的是A向溶液中滴加HI溶液：B用铜电极电解氯化钠溶液：C向溶液中加入过量氨水：D向溶液中滴加稀盐酸：4 . 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A0.1mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应,生成的气体分子数为0.2NAB15g冰醋酸和葡萄糖的混合物，含有的原子数为2 NAC5.6 g铁与足量稀盐酸反应，产生2.24 L气体D300 mL2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6 NA5 . 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。HClO2可看成是强酸则下列说法不正确的是A在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸B吸收塔内发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O22HClO2+O2C吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除H2O2外,还可以选择还原性适中的Na2O2D从滤液中得到的NaClO23H2O为粗晶体,要得到更加纯净的NaClO23H2O晶体必须进行重结晶操作6 . 下列反应中，因为反应条件改变，反应产物可以不同的是（ ）A钠与氧气反应B稀盐酸和硝酸银溶液C铁在氯气中燃烧D一氧化碳在氧气中燃烧7 . 有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是ANa+BMg2+CCu2+DAg+8 . 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失ZnCuSO4=CuZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2OO2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl29 . 下列数据记录合理的是A用托盘天平称取5.85 g食盐B用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸C用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL10 . 关于金属钠的叙述正确的是（ ）A金属钠是一种淡黄色的固体B金属钠可保存在煤油中，不可保存在CCl4中C工业上制取金属钠的方法是电解饱和食盐水DNa比Cu活泼，因而可从盐溶液中置换出Cu11 . 下列说法正确的是（ ）A现需480mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g 硫酸铜固体B配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盘天平称量 4g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解C使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯D配制硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所配溶液的浓度偏大12 . 在反应11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（ ）AmolBmolCmolDmol13 . 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB1.0L 1.0mo1L1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3 NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD1L 1.0mo1L1 NaOH溶液中含有OH一的数目为1 NA （忽略水的电离）14 . 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+AABBCCDD15 . 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）AFeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀BAgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄色褪去CNa放在坩埚里并加热，发生黄色火焰，生成淡黄色固体DH2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去16 . a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反应的方程式为：FeS+HNO3Fe(NO3)3+H2SO4+NO+H2O (未配平)，则下列说法正确的是A反应中有3a mol的电子转移B参加反应的HNO3为9a molC氧化产物只有Fe(NO3)3D被还原的HNO3为3a mol二、综合题17 . 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是_。（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有_、_（填化学式，下同），第3次过滤时滤渣的成分是_。（3）在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间关系如图1，适宜的浸取时间为_h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是_（填助溶剂化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是_（举一例）。（4）流程中循环使用的物质有_。（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl36H2O，请简要说明该过程能够发生的原因_。（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是_。三、填空题18 . 在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，(1) _元素被氧化，_是氧化剂；(2) _是氧化产物，_发生氧化反应；(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_；(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_；(5)当有8mol HNO3被还原时，反应转移_个电子；(6)写出该反应的离子反应方程式_。19 . （1）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为_；（2）已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 molL-l，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”） 6 molL-l；已知4 molL-l 的硫酸溶液密度为，2 molL-l 的硫酸溶液密度为。100g浓度为4molL-l 的硫酸溶液与_mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 molL-l 。（用含、的式子表示）20 . (12分)推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是_；若XY2是共价化合物，其化学式是_。（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为_。（3）1 mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1 mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26 mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为_。（4）某非金属X的最低负价为2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是_。（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是_。四、实验题21 . 物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：（1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液， 应称取NaOH固体的质量为_ 除了天平、药匙、烧杯、胶头滴管与玻璃棒外，还需使用的仪器是_ 实验的正确操作顺序是（填写字母,每项限选一次）_A称量 B溶解 C洗涤和转移 D定容 E转移 F摇匀 G冷却 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填写字母）_ A氢氧化钠溶解后，没有冷却就转入到容量瓶内 B定容时，俯视容量瓶加水到刻度线C加水超过刻度线，再取出多余的水 D