人教版2020年中考化学试卷（I）卷(模拟)

人教版2020年中考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）A氧气可用作燃料B二氧化碳可用作气体肥料C干冰可用于人工降雨D一氧化碳可用来冶炼金属2 . 正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列操作中错误的是A熄灭酒精灯B检查气密性C滴加液体D加热液体3 . 水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是A煮沸可以降低水的硬度B水电解和水蒸发的本质区别是分子有无改变C水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大D在硫、铁丝分别在氧气中燃烧的实验中集气瓶里水的作用不同4 . 下列描述与事实不符的是A铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4B金属钠可以在氧气中燃烧C木炭与氧化铜反应的实验中，体现木炭具有还原性D在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金5 . 下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）A微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B转化观：氧气和水在一定条件下可以相互转化C结构观：CO2分子比CO分子多一个O原子，故分子结构不同D守恒观：1g硫在2g氧气中燃烧生成3g二氧化硫6 . 小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）A日常生活经验B实验中的注意事项去除衣服上的油污：用汽油洗涤区别硬水软水：常用肥皂水检验使煤燃烧更旺：把煤做成蜂窝状制取气体：先检查气密性点燃气体：点燃前闻气味，可保安全检验气体：都用石灰水检验即可C粒子间的关系D生活中的安全常识分子与原子：分子由原子构成原子与离子：原子得失电子变成离子原子与元素：相同质子数的原子统称为元素假酒中毒：由甲醇引起瓦斯爆炸：由甲烷引起煤气中毒：由一氧化碳引起A.A B.B C.C D.D7 . 物质能在空气中燃烧并发出白光的是A碳B镁带C铁D硫8 . 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）A复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵B氧化物：水、氯酸钾、五氧化二磷C碱：纯碱，石灰水，苛性钠D合成材料：塑料，合成橡胶，合成纤维9 . 下列说法不正确的是A钢铁生锈一一化学变化B铜作导线一一物理性质C生石灰溶于水一一物理变化D汽油作燃料一一化学性质10 . 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B红磷在空气中燃烧产生大量白雾C将铜丝插入硝酸银溶液中，溶液由无色变蓝色D将硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高11 . 向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（ ）A5.85gB11.7gC14.2gD23.4g12 . X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZW反应前的质量/g223420反应后的质量/g40待测216下列说法错误的是AZ在反应中可能是催化剂B反应中X与Y的质量比是9:17C该反应属于化合反应D该反应中Y全部参加了反应二、填空题13 . 铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途（1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素如图，是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为_，在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）电子，形成铝离子（填符号）_（2）宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化学方程式为_（3）在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；铝也可用来制导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造行业作为材料，我发现它们具有以下优良性能（各答一条，不雷同），铝：_；铝合金：_三、实验题14 . 铝热法可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3等）在高热条件下发生的反应铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应如图装置中镁条为引燃剂，氯酸钾（化学式为：KClO3）为助燃剂氯酸钾达到一定温度下会分解产生一种能支持镁条剧烈燃烧的气体单质（1）在你做了基础实验4常见金属的性质的实验研究后，你认为铝热反应中能否用铜丝代替镁条做引燃剂？（填“能或不能”），理由：（2）小明想探究氯酸钾受热分解放出的是什么气体？猜想：根据物质燃烧的条件，氯酸钾受热分解放出的气体可能是验证：小明在老师指导下，取少量的氯酸钾于试管中加热，观察到氯酸钾熔融时，小明用伸入试管中检验小明观察到的现象是，说明小明的猜想是正确的（3）铝粉和四氧化三铁粉末按一定比例配成的混合物，当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁，并放出大量的热，温度可到3000，能使生成的铁熔化，请你写出该反应的化学方程式：15 . 某实验学校老师设计了下图四种装置来帮助学生学习和理解质量守恒定律请你起来参与他们的课题。（ 查阅资料）白磷一般在40左右燃烧而红磷要在 240左右才能燃烧，白磷在空气中燃烧生成的白烟会污染空气；氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式为：(1)根据质量守恒定律的定义，首先确定 A 装置不能验证质量守恒定律，理由是_。(2)根据实验装置的设计，又确定_装置验证质量守恒定律会导致实验失败，理由是_。(3)B装置可以验证质量守恒定律，为了使实验更环保，可采用_的方法，使瓶中的白磷燃烧确保装置始终密闭。(4)C装置中NaOH溶液的作用是_，若把NaOH溶液全部清除，实验 (填 能 或“不能”) 成功，理由是_。16 . 同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（AF为装置编号）（1）出上图D装置中甲仪器的名称_。（2）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为：_，收集较纯净的氧气可选择_（填装置编号）。（3）实验室制取二氧化碳通常选择下列药品中的_（填药品序号）。选择装置C作为发生装置的优点是_。a浓盐酸 b稀盐酸 c、块状石灰石 d稀硫酸（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰混合固体的方法制取甲烷气体，可选择的发生装置是_（填装置编号）。检验收集到的气体是二氧化碳的方法是_。若用如图所示装置收集氢气则气体从_（填“a”或“b”）端通入。（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是_（填序号）。a将烧杯换成了水槽b导管伸入水中位置过深，气体无法逸出c先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中（6）同学们回忆老师在课上做“硫在氧气中燃烧”实验时闻到了难闻的刺激性气味，于是设计了如下图所示的装置：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，过一会观察到_火焰。用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na2SO3）和水，该反应的化学方程式为_，该装置的优点是：_进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验。四、简答题17 . 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请用学过的化学知识回答问题：（1）图1是水通电分解的示意图。实验过程中，试管a中产生的气体是_（填化学式），写出该反应的符号表达式_，关于电解水实验的下列说法中不正确的是_（填字母）。A从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的B从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的C从现象上判断：两个电极上都有气体产生D从变化上分类：该变化属于化学变化（2）除去水中难溶性固体杂质常用的操作是_，其中用到的玻璃仪器有：烧杯、_、玻璃棒。（3）图2是用来净化天然水的简易装置，下面分析正确的是_（填字母）。A能杀菌消毒 B能得到纯净水C能把硬水变为软水 D能使天然水变得无色澄清（4）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_。（5）检验水是硬水还是软水，可用的物质是_，生活中硬水软化的常用方法是_。（6）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要_；请写出生活中节约用水的一条具体措施_。18 . 如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）35时，将50g甲固体加入到75g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量是_g。（2）要使25时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_。（3）若将35时甲的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数会_（填“变大”、“变小”或不变）。（4）现有以下操作步骤：A 溶解；B 过滤；C 降温结晶；D 加热浓缩若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_。19 . 化学与生产、生活息息相关，请用化学知识回答下列问题：（1）用嘴吹能把燃着的生日蛋糕蜡烛吹灭，利用的原理是_；（2）当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较_（填“高”或“低”）；（3）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是_；（4）无定形硅为黑色粉末，可用镁与二氧化硅反应制取，其化学方程式为：SiO2+2MgSi+2MgO，该反应中还原剂是_；（5）汽车是现代生活中不可缺少的交通工具，对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_（6）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，这是由于_（用化学方程式表示）20 . 锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用，结合图中信息，回答下列问题。（1）锰原子核内有个质子，图1中54.94表示的是。（2）电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Mn2+的核外电子共点据个电子层。（3）锌锰干电池中含锰氧化物的化学式是。21 . 我国科学家屠呦呦曾从西晋医学家葛洪的肘后备急方中获得灵感，她因此认识到不能用沸点较高的乙醇提取青蒿素；于是改用低沸点的乙醚提取，终于在经历190次失败后获得成功，并荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。请回答：（1）研究表明，在60时青蒿素的结构就会被破坏，从而失去疗效。据此可知，青蒿素具有的化学性质是_；青蒿素药品应密封保存在_处。（2）已知：与提取青蒿素有关的四种有机溶剂的分子组成、结构与部分物理性质如下表：名称甲醚乙醚乙醇丁醇化学式分子结构（其中短线表示原子间的连接）20溶解度（g/100g水）35.36.9与水以任意比互溶7.7沸点/-24.934.678.3117.2通过对上表的分析比较，你认为影响物质物理性质的因素有_；对于分子组成和结构相似的物质来说，随着_的增大，沸点升高，水中溶解性减小。五、推断题22 . 下图是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的“价类图”。已知AF是初中化学常见的6种物质，各物质中均有某种元素的化合价与纵坐标的数值相对应，并且A是世界上年产量最高的金属，F是相对分子质量为100的补钙剂。图中“”表示一种物质能转换成另一种物质，“”表示相连的两种物质能发生反应。请回答：(1)F是_(写化学式)。(2)写出下列化学方程式：B与C反应_；DE的反应_。(3)下列有关叙述正确的是_(填序号)。BA可以是高温下的置换反应C与其它5种物质都能反应C与E的反应会放出热量六、科学探究题23 . 同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。实验一实验二观察固体表面向两块固体表面滴加稀盐酸（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的_，因此要密封保存。（2）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：（提出问题）氢氧化钠中含有什么杂质？（查阅资料）工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。（提出猜想）杂质为_和NaCl。理由是氢氧化钠暴露在空气中变质和氯化钠没有完全转化为氢氧化钠。（实验探究）取样溶于水，并分成两份。实验步骤实验现象实验结论步骤：向一份溶液中滴加酚酞试剂溶液变红猜想正确步骤：向另一份溶液中滴加过量_产生气泡步骤：向步骤所得溶液中滴加