人教版2020年九年级下学期中考模拟化学试题（II）卷新版

人教版2020年九年级下学期中考模拟化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列事实中，属于物质化学性质的是（ ）A普通玻璃属于易碎品B二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C金刚石硬度大D盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体2 . 除去下列物质中所含少量的杂质，所用除杂的试剂和提纯方法均正确的是（ ）物质杂质除杂试剂提纯方法ACO2O2 Ca(OH)2溶液过滤BKC1KClO3MnO2 加热CCaOCaCO3H2O 过滤DFeSO4CuSO4溶液Fe过滤AABBCCDD3 . 下列变化中，有一种变化与其它三种有着本质上的区别，这种变化是（ ）。A湿衣服晾干；B红花剪成窗花；C粮食酿酒；D空气液化4 . 下列变化中，属于化学变化的是（ ）A自来水蒸馏制蒸馏水B花生榨油C汽油挥发D白磷自燃5 . 在教材粗盐提纯实验中，有以下操作：用量筒取水时俯视读数 第一次称量时右盘忘记放纸片加热过程中有液体溅出滤液浑浊就蒸发转移固体不完整提前撤离酒精灯导致氯化钠产率偏低的可能原因是（ ）ABCD6 . 下图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是A变红，不变红B变红，不变红C、变红，、不变红D比先变红，、不变红7 . 下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）A5g水受热变成5g蒸汽B5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的酒精溶液D木炭燃烧后生成二氧化碳8 . 关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）A100g水中溶有5g氯化钠B将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液C溶液中氯化钠与水的质量比为1:20D溶液中氯化钠与水的质量比为19:19 . 下列转化不能一步完成的是（ ）ACaOCaCl2BCaCO3Ca（OH）2CBaCl2Ba（NO3）2DCuSO4Cu（OH）210 . 生活中常见的下列物质，属于溶液的是A牛奶B泥水C蔗糖水D花生油二、填空题11 . 实验时学习化学的一条重要途径，请结合下图所示实验回答问题：(1)实验一中在实验前细铁丝必须打磨，是为了_。(2)实验二中活性炭的作用是_；可以用_检验处理后的水是否为软水。(3)实验三证明碳单质具有的化学性质是_。12 . 探究过氧化氢分解的影响因素(1)王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强如图所示的压强时间的曲线变化由此可知，其它条件一定时温度越高，过氧化氢的分解速率_(填“越快”、“越慢”或“不变”)；(2)请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响(写出简要的实验步骤)_三、实验题13 . 在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验。（1）用装置A制取氧气、二氧化碳的化学方程式分别为： _、_，发生装置相同的理由是：_，收集气体的方法是：_。 （2）装置B观察到的现象是： _，反应的化学方程式为 _。14 . 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是_（选填“实验一”“实验二”），此实验中观察到的现象是_；（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为_；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是_（填离子符号）；（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22X4H2O，则X的化学式为_；（4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是_。15 . 某化学兴趣小组利用如图微型装置进行实验。实验时通过挤压胶头滴管中的甲酸，与热的浓硫酸接触后。甲酸（HCOOH）会分解生成一氧化碳和水，反应一段时间后高温加热b处。（1）写出试管a中发生反应的化学方程式_。（2）采用微型实验装置的优点有哪些_（写一点即可）。四、简答题16 . （1）氨气通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性。据此判断：按如图所示装置收集氨气时应_（填“a进b出”或“b进a出”），判断氨气已经收集满的方法是_。一旦发生液氨泄漏，正确的逃生方法是_。（写一条即可）（2）如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（_）A S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B 、两类反应均体现了氧气的可燃性C 在、两类反应中的产物不相同 D 类反应放出热量，类反应吸收热量五、科学探究题17 . (1)“对比”是一种重要的实验探究手段，通过“对比”可以判断是否发生反应，反应的速率、反应的条件等。请回答下列问题：写出实验一中液面“更高”的化学方程式：_。根据实验二的现象从而得出活动性Mg_Fe。(2)实验三所示是酸碱中和反应的实验研究：滴加稀盐酸前，烧杯中溶液呈_色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色，为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_。(填选项，多选)ACa(OH)2B锌粒C鸡蛋壳D紫色石蕊溶液E铜丝随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_。(填“增大”、“减小”或“不变”)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图4所示。根据图象可以判断中和反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。图5是NaOH和稀HCl反应的示意图，用化学反应方程式表示为_，从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有_。六、计算题18 . 请根据碳铵（NH4HCO3）的化学式进行计算：（1）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比。（2）计算该物质中氮元素的质量分数(精确到0.1%)。（3）计算158g碳铵中含氮元素的质量。19 . 将10.6g碳酸钠与50g稀盐酸放入同一烧杯中，二者恰好完全反应试计算：稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）七、科普阅读题20 . 阅读下面科普短文，然后回答问题。臭氧在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。（1）氧气和臭氧是不是同种物质？（2