人教版2019年中考试化学试题（I）卷

人教版2019年中考试化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI-C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-2 . 下列因素与气体的体积关系不大的是A温度B压强C分子大小D分子间平均距离3 . 工业上通过反应：制取无水氯化铝，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A是氧化剂B是氧化产物C每生成1mol，转移3个电子DC发生还原反应4 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D本草纲目“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏5 . 下列过程发生了化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用焰色反应鉴别氯化钠和硝酸钾C用含硅胶的透气小袋与食品一起密封包装D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果6 . 300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+为1.62 克，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为A0.4 mol/LB0.3 mol/LC0.1 mol/LD0.2mol/L7 . 下列实验原理及操作中，正确的是A用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质B配制溶液时，将称好的固体直接放入容量瓶中溶解C向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含D在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有8 . 下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网9 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子B7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.3NAC标准状况下，1.12L 的SO2所含的原子数目为0.2NAD将足量的MnO2与含HCl 4 mol的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为NA10 . 下列叙述错误的是（ ）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面将滴管垂直伸进试管内滴加液体用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热ABCD11 . 下列说法中，正确地是 （ ）A一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B一个碳原子的质量约为1.9910-23gC氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量D氢氧化钠的摩尔质量是40g12 . 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol NH3标准状况下22.4L He7.2g H2O 0.2mol H3PO4ABCD13 . 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）A7.8gNa2O2与足量的H2O反应转移的电子数为0.2NAB分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD1mol/LNaCl的溶液中含有NA个钠离子14 . K2FeO4是一种多功能、高效水处理剂。它属于（ ）A酸B碱C盐D氧化物15 . 下列有关化学用语表示正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2BH2O2的电子式：CCl的结构示意图：D原子核中有10 个中子的氧离子：16 . 在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（ ）A铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)B钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃)C中和热的测定(量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯)D制取氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管)17 . 在化学反应中，存在“一种物质过量，另一种物质不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属于这种特殊情况的是过量的锌粒与少量18 mol/L硫酸溶液反应过量的氢气与少量氮气在催化剂作用下合成氨气少量浓盐酸与过量的软锰矿反应(软锰矿主要成分是MnO2)过量的铜粉与浓硝酸反应过量的铜粉与少量浓硫酸反应硫化氢与二氧化硫以体积比1：2混合ABCD18 . 下列物质属于电解质的是 （ ）氢氧化钠NH3H2O铝蔗糖二氧化碳ABCD19 . 某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为ACa2+BMg2+CCl-DBa2+20 . 下列物质按单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐分类顺序排列的是（ ）A石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打B水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜C硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾D臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰21 . 下列物质中，属于酸性氧化物的是（ ）AFe2O3BNa2OCCO2DH2O22 . 我国科技工作者发现铂的一种原子Pt。下列说法正确的是（ ）A铂元素的相对原子质量为202BPt的质子数是202CPt原子的质量是12C原子质量的202倍DPt的中子数是12423 . 下列说法中正确的是（ ）AHNO3的摩尔质量为63gB含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1molC64gSO2中含有1molO2D一个氮气分子的实际质量约为14/NAg24 . 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与下图对应正确的是选项xyzA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物二氧化氮C纯净物化合物HDD强电解质强酸HIAABBCCDD二、填空题25 . 化学用语是化学的专用术语，请按要求回答：氟化钙的电子式_；铵根离子的电子式_；硫酸铝的电离方程式_；电解饱和食盐水的化学方程式_。26 . 现有下列 10 种物质：H2SO4 空气 Fe CO2 Ba(OH)2 H2O 碘水 CuSO45H2O 饱和的 MgCl2溶液 Fe(OH)3胶体（1）以上 10种物质中属于混合物的有_ ；属于氧化物的是_ ；属于酸的是_；属于碱的是_；(以上各空均填相应物质的序号)（2）将通入到溶液中的现象_（3）请写出实验室中制备 Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_，将制备好的 Fe(OH)3胶体装入如图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，由上述现象可得到的结论是_三、实验题27 . 实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。（査阅资料）Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在05 的强碱性溶液中较稳定。(1)仪器a的名称是_；装置A中反应的化学方程式为_。(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_。(3)装置B吸收的气体是_，装置D的作用是_。(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25 ，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为_。(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至05 析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是_.28 . 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要其它玻璃仪器_（2）容量瓶上需标有以下五项中的_。温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是_（字母表示，每个字母只能用一次）。A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_。A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水四、计算题29 . 在一定条件下，NO跟NH3可发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)标出电子转移的方向和数目_。(2)若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少_。30 . 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18gcm3。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。