人教版2019版九年级第二学期期中考试化学试题（II）卷(模拟)

人教版2019版九年级第二学期期中考试化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 分子是构成物质的一种粒子。下到有关水分子的叙述正确的是（ ）A“冰，水为之而寒于水”，说明水和冰是两种物质B降温时水分子的化学性质发生改变C发生化学反应时构成水分子的原子种类发生改交D电解水生成 H2和 O2说明水分子可分2 . 下列说法正确的是A走进花园，花香阵阵说明分子间有间距B原子可以直接构成物质C在化学变化中，分子、原子都可以再分D决定元素种类的是核外电子数3 . 下列化学用语表示不正确的是A两个氧分子 2O2BCa（HCO3）2中H元素为正一价C3个碳酸根离子3CO32-D保持氮气化学性质最小的微粒：N4 . 下列过程中，主要发生了化学变化的是A金刚石刀刻划玻璃B石油炼制C活性炭吸附毒气D面粉爆炸5 . 下列物质中，可用作磷肥的是（ ）AK2SO4BCO(NH2)2CKNO3DCa(H2PO4)36 . 以下推理正确的是（ ）A氮肥都含有氮元素，所以含有氮元素的化合物一定是氮肥B酸性溶液能使石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液C酸中都含有酸根离子，所以含酸根离子的化合物一定是酸D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐7 . “好酒不怕巷子深”这一现象说明了（ ）A分子体积很大B分子分裂了C分子在不断运动D分子质量很大8 . 下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是A氢氧化钠固体B浓盐酸C浓硫酸D大理石9 . 下列有关“溶质质量分数为20%的NaOH溶液”的说法中，错误的是A100克水中溶解有20克NaOHB在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1:4C配制该溶液的主要步骤是 “计算、称量、溶解”D氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度升高10 . “国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源，其聚变原理是两个氘原子核（核内含一个质子和一个中子）聚合成一个较重的氦原子核，从而释放出巨大的能量。而且海水中氘的储量大，足够人类使用几百亿年。请问聚合后氦原子核中的质子数是（ ）A1B2C3D411 . 下列图像与对应叙述相符合的是（ ）A向一定量的锌粒中加入稀硫酸B向 pH=3 的溶液中加水C向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液12 . 下列实验操作能达到实验目的的是选项物质实验目的主要实验操作AFe2(SO4)3溶液制备过量的稀硫酸与Fe2O3反应BNH4NO3、NaOH鉴别取样溶于水测温度CKNO3（杂质K2SO4）提纯加适量Ba(NO3)2溶液，充分反应，蒸发DNaOH固体是否完全变质检验取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸AABBCCDD13 . 如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）A时，的溶解度大于的溶解度B时，和溶液中所含溶质质量一定相等C时，将的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出D固体中含有少量的，可用降温结晶的方法提纯14 . 化学与人类生产、生活密切相关。下列应用不涉及化学变化的是A工业上用稀盐酸除铁锈B生活中用纯碱去除发面团中的酸味C活性炭脱色制白糖D生活中生石灰用作袋装食品干燥剂15 . 化学与生活密切相关下列说法正确的是（ ）A合成纤维、塑料、棉花都属于合成有机高分子材料B用肥皂水可鉴别硬水和软水；用明矾净水即得软水C福尔马林能杀菌消毒，干冰可作制冷剂，都可用于对食品保鲜D碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一16 . 如表除去杂质的方法中，错误的是（ ）选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤B铜粉铁粉用磁铁吸CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A. A B. B C. C D. D17 . 一定条件下，仅由氯化钠的水溶液肯定不能制得的是ANaOHBH2CHClDNa2SO418 . “宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”是化学学科两种重要的核心素养。对下列做法或事实的解释正确的是A碱溶液具有相似的化学性质因为解离时产生的阴离子全部是OH-B在铁制品表面镀锌可防锈因为改变了金属的内部结构C化学变化伴随能量的变化则有能量变化的变化一定是化学变化D溶液是均一、稳定的液体则均一、稳定的液体一定是溶液19 . 2019年世界地球日主题为“珍爱美丽地球、守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是（ ）A将垃圾分类回收再利用B利用风能发电C将生活污水直接排放到河中D减少使用塑料袋20 . 下列说法中，正确的是（ ）A汞（Hg）属于非金属元素B镁元素与氧元素的本质区别是核电荷数不同C地壳中含量最多的元素是铁D与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数二、多选题21 . 下列说法正确的是A厨房洗涤剂具有乳化油污的作用B硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温C冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂D氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的电子22 . 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）ACO2:一个二氧化碳分子中含有两个氧原子B2H:两个氢元素CMg2+ :一个镁离子带有两个单位正电荷DS2- :硫元素的化合价为负二价三、填空题23 . 根据原子结构示意图和微观示意图填空：（1）如图A、B是两钟微粒的结构示意图，回答下列问题：若A表示某元素的原子，则X=。若B是某阳离子的结构示意图，则Y的数值可能是下列中的（填字母序号）。a11 b10 c9 d8（2）在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为。若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为。24 . 化学与生产、生活密切相关请从氧气、氮气、二氧化碳、氦气四种物质中选择适当的物质填空_(1)属于稀有气体的是_(2)食品包装中常用作保护气的是_(3)参与绿色植物光合作用的是_(4)可用于医疗急救的是_四、实验题25 . 依据下图回答A和B两组题中的一组，两组全部作答，按其中一组记分。AB（1）A实验的试管1中产生的气体是_。（2）B用于制氧气，反应的化学方程式为_。（1）C中观察到的实验现象是_。（2）D实验得出的结论是_。五、简答题26 . 现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：(1)计算：需要氯化钠的质量为_g，需要水的体积为_mL。(水的密度近似看作1 gmL-1 )(2)称量：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘,接下来的操作是_。(3)量取：量取水时，应选用量程为_mL(填“50”或“100”)的量筒。(4)溶解：将量筒内的水倒人盛有氯化钠固体的烧杯中，并用_不断地搅拌，其目的是_。(5)转移：装瓶并贴上标签。该标签上应该填写的内容是_。(6)误差分析：经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6% ，可能的原因是_(填序号)。A氯化钠固体不纯 B量取水时，俯视读数27 . 写出下列反应的化学方程式。（1）锌与稀硫酸反应：_；（2）磷在氧气中充分燃烧_；（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：_。六、推断题28 . 已知A是红棕色粉末，B是白色沉淀，D为红褐色沉淀，Y的溶液显蓝色，X和G都是黑色固体，结合图中信息，回答有关问题（1）沉淀D的化学式是：_，固体H的化学式：_（2）写出反应的化学方程式：_，写出反应的化学方程式：_，该反应属于_反应（填基本反应类型）（3）溶液C的颜色是：_（4）Y溶液在农业上的应用：_七、科学探究题29 . 某实验小组同学在探究二氧化碳性质实验时，将二氧化碳通入澄清石灰水，开始看到澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳结果又变澄清。小组同学查阅资料发现是因为沉淀CaCO3转变成了溶于水的Ca(HCO3)2，所以浑浊又变澄清。该小组同学对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。（提出问题）一定量CO2与NaOH溶液反应后溶质组成是什么？（查阅资料）开始通入CO2，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：_；通入过量CO2，继续反应的方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；NaHCO3溶液显碱性。（提出猜想）溶质为NaOH和Na2CO3溶质为_（填化学式）溶质为Na2CO3和NaHCO3IV溶质为NaHCO3（设计实验）实验步骤实验现象实验结论（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上pH=9该溶液显碱性（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的_有白色沉淀生成猜想IV不成立（3）将步骤所得的混合物过滤，向滤液中中滴加足量的_，振荡迅速冒气泡猜想_成立（讨论交流）有同学提出，实验步骤是多余的。你认为该实验设计是否需要？_（填“需要”或“不需要”）。（反思应用）用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊后再通入过量二氧化碳又会变澄清的原因：_。30 . 铁是目前使用最广泛的金属。（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。（1）高炉炼铁中生成一氧化碳的反应，用化学方程式表示：_。（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_。（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_。（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_性。（二）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验。（查阅资料）草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为H2C2O4CO+CO2+H2ONaOH 溶液可以吸收二氧化碳。浓硫酸具有强烈的吸水性，可以除去气体中的水分。碱石灰可以吸收二氧化碳和水。氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为 77.8%、70%和 72.4%。（5）加热分解草酸晶体最适宜的装置是_（填字母序号）（问题讨论）用如图所示装置进行实验：（6）实验前应先_（7）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_（填字母编号）a浓硫酸b。澄清的石灰水c。氢氧化钠溶液（8）B装置的作用是_（9）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加热前_停止加热后_（10）写出D装置中主。要。发生反应的化学方程式_。（数据分析与计算）（11）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则_m_（结果保留到0.1）实验前后称得 E 装置增重 6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_。（实验评价）（12）反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。反思2：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷_。八、计算题31 . 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放