人教版2020年（春秋版）九年级第一学期期末考试化学试题（I）卷

人教版2020年（春秋版）九年级第一学期期末考试化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是（ ）选项事实解释A墙内开花墙外可嗅到花香分子很小B酒精溶液是混合物由不同种分子构成C水结冰后体积变大水分子体积变大D水银温度剂能测量体温汞分子间有间隔AABBCCDD2 . 下列实验设计能够实现其对应实验目的是（ ）A探究燃烧条件之一：温度达到着火点B验证质量守恒定律C测定空气中氧气含量D探究铁钉锈蚀的条件3 . 实验结束后，下列仪器使用方法正确的是（ ）ABCD4 . 下列关于水的叙述不正确的是（ ）A电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同B自来水是混合物C净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏D在硬水里用肥皂洗衣服会出现泡沫少浮渣多的现象5 . 下列关于氧气的说法中，不正确的是A是光合作用的产物之一B通常状况下，不易溶于水C约占空气总质量的五分之一D通常状况下，是一种无色无味的气体6 . 下列过程中没有化学变化发生的是ABCD7 . 二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图如下。下列说法正确的是AB物质是一种广泛利用的清洁能源B该反应为置换反应C该化学反应方程式为CO2 + 3H2CH3OH + H2OD甲醇有4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子构成8 . 空气中含量最多且性质很稳定的是A氧气B氮气C稀有气体D二氧化碳9 . 下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）AO2BMgCHDN10 . 下列说法正确的是（ ）A有发光、发热现象的变化一定是燃烧B剧烈的燃烧都会引起爆炸C爆炸一定属于化学变化D燃烧一定伴随着发光、发热现象11 . 学习过程中，遇到的下列现象属于化学变化的是A铅笔折断B废纸撕碎C笔盒生锈D灯泡照明12 . 为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法不正确的是（ ）A实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟B必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数C若先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到12mL刻度处D若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在8mL刻度处13 . 2019年9月17日,中国“氢弹之父”于敏获得共和国勋章。制氢弹材料需要氢和锂元素。如图是氢、锂元素的部分信息,下列说法错误的是（ ）A氢原子的质子数是1B锂原子的核电荷数是3C锂元素的相对原子质量为6.941gD锂原子和氢原子最外层电子数相同14 . 下列图像能正确反映对应的变化关系的是A向a.b两支试管中分别加入等质量的样品，a中是氯酸钾，b中是氯酸钾和少量二氧化锰B利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）C向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒DCO和过量的氧气在密闭容器中完全反应AABBCCDD15 . 下列图像不能正确反映其变化过程的是A等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的金属反应B等质量的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应C等质量等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应D等质量的金属与足量相同的稀盐酸反应二、实验题16 . 化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。（1）收集一瓶二氧化碳：打开止水夹_和_，关闭_，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中发生反应的化学方程式_;当看到D中有大量浑浊产生时，CO2已集满，写出D中发生反应的化学方程式_。（2）证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K1和K3， 打开止水夹K2， 从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生反应的化学方程式_。C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是_。三、简答题17 . 某化学课外小组同学设计了五个实验探究质量守恒定律，实验操作如下图：ABCDE（1）实验观察到A、C、E实验前后天平依然保持平衡，某同学认为A、C、E实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法是_（填“正确”或“不正确”）的，而B、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是_。（2）小组同学得出结论：探究质量守恒定律，如果选择B、D实验中的药品，实验装置必须_。（3）下图是同学们绘制的某反应微观示意图，请写出该反应的化学方程式：_。（4）分析以上微观过程示意图，从宏观和微观两个方面能得到的信息是（各写一条）：宏观：_；微观：_。四、流程题18 . 辉铜矿的主要成分为硫化亚铜（Cu2S），工业上用辉铜矿冶铜的一种工艺流程图如下：请你回答下列有关问题：（1）硫化亚铜中铜元素的化合价为_。（2）焙烧炉中发生反应的化学方程式为_。（3）二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，则x溶液中盐的化学式是_。五、科学探究题19 . 某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。(一)对绿色锈斑的探究（查阅资料）无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），受热易分解。（探究过程）实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。猜想： (1)从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是碳粉；氧化铜；_。(2)从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和CO2的混合气体。实验 2：取少量实验 1 中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到_，则猜想正确。实验 3：同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。实验步骤：(1)打开A中活塞，通入一段时间的空气；(2)关闭活塞，连接装置，其连接顺序为 A_；(3)点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。现象与结论：根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。则 A 中玻璃管内反应的化学方程式为_；B 中反应的化学方程式为_；反思与评价：A 装置中 U 形管内碱石灰的作用是_；(二)用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2资料2：回收铜的两种实验方案。反思与评价：(1)步骤反应的化学方程式为_。(2)溶液 A 中的主要离子有_(写出离子符号)。(3)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一_方案二(选填“、=、”)。(4)方案二优于方案一的理由是：_(答一点)。20 . 某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？（设计并完成实验）将3.0g氯酸钾放在试管中加热将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热（实验现象分析）中x的值应为_，将实验和比较可证明_，将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后_和_都不变。（结论1）氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验中的化学反应文字表达式_。（继续探究）小组同学完成上述实验后，又深一步进行“氧化铜用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系”的探究，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：氧化铜与氯酸钾的质量比1/401/201/101/51/31/22/31/12/1生成1L氧气所需的时间（s）1247950547593106153240（分析整理）据上表可知氧化铜用量过多，产生氧气的速率_（填“变快”、“变慢”或“不变”），氧化铜与氯酸钾的质量比为_时，反应速率最快。（结论2）在化学反应中催化剂的用量_（填“是”或“不是”）越多越好。（能力提升）在一定质量的氯酸钾中加入少量的氧化铜并加热到不再产生气体为止，下图中能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与时间（t）关系的是_。（提出问题）双氧水分解速度还和什么因素有关。（设计并完成实验）双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生产生O2体积50.0g1%0.1g9mL50.0g2%0.1g16mL50.0g4%0.1g31mL本实验中，测量O2体积的装置是_（填编号）。（结论3）在相同条件下，双氧水的_，双氧水分解得越快。六、计算题21 . 氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰作催化剂