人教版2019版中考试化学试题（I）卷

人教版2019版中考试化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 把0.6 mol X(g)和0.6 mol Y(g)混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W(g)，用I(g)表示的平均反应速率为0.01 molL-1min-1，则化学反应方程式中的n为（ ）A4B3C2D12 . 已知分解反应2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = kcm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是A340K时，速率方程式中的m = 1B340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1C340K时，c（N2O5）= 0.100 moll-1时，v = 0.035 moll-1 min-1D340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍3 . 在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是AX生成的速率与Z分解的速率相等B单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YCX、Y、Z的分子数比为132DX、Y、Z的浓度不再变化4 . 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q下列叙述正确的是（ ）A若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B达到化学平衡时，若增大容器的体积，正反应速率减小，逆反应速率增大C达到化学平衡时，若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大D化学反应反应速率关系2正(NH3) =3正(H2O)5 . 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）A将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半B若增大压强，则物质Y的转化率减小C若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0D以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)6 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD需要加热的反应说明它是吸热反应7 . 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B加压改变反应速率的原因是加压可以改变活化分子的百分数C对应某一可逆反应外界条件发生变化，只要平衡发生移动平衡常数一定变化D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率8 . 下列对有关事实或解释不正确的是（ ）编号事实解释锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快ABCD9 . 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3kJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是AH1H2H3BH1H2H3CH1H2H3DH1H2H310 . 下列化学用语，正确的是（ ）A双氧水使酸性KMnO4溶液的红色褪去：3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+4O2+6H2OBHClO4的电离方程式：HClO4=H+ClO4?C电解氢氧化钠溶液铁作阳极的电极方程式为：Fe+3e?+3OH?=Fe(OH)3D表示中和热的热化学方程式：2NaOH(aq)+H2SO4(aq) =Na2SO4(aq)+2H2O(l)11 . x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为A（a+b）/5100%B2（a+b）/5b100%C2（a+b）/5100%D（a+b）/5a100%12 . 从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（ ）AAD，HH4BH1H2H3H40CAC，HH3H4D|H2H3|H1H4|13 . 燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42，其流程的示意图如下 (从吸收塔排出的海水中S元素主要以HSO3形式存在)下列有关说法正确的是（ ）A海水中碳元素主要以HCO3的形式存在，HCO3的水解方程式为HCO3+H2OCO32+H3O+B排入曝气池进行处理时，鼓入大量空气，主要目的是为了将HSO3氧化为SO42C为了加快SO2的吸收速率，进入吸收塔的海水温度越高越好D经过曝气池氧化后的“海水”可以直接排放到大海14 . 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D煤、石油和天然气都属于碳素燃料15 . 下列描述中正确的是A已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJmol-1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定BCO(g)的燃烧热是283.0kJmol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=2(+283.0) kJmol-1C有些化学反应的发生不会伴随着能量的变化D已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol-116 . 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g)2Z (g) Hv（正）C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 molLlD该温度下此反应的平衡常数：K=l. 44二、综合题17 . 能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。(1)已知:在25、101kPa下,1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式_。(2)由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T1、T2均大300) 。合成甲醇反应的H_(填“”、“”、“”或“=”)温度为T1时的平衡常数。18 . 在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g)Y(g) H0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）（1）下列措施不能提高反应速率的是_。A 升高温度B 加入适量X C 增大压强 D 及时分离出Y（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)_，X的转化率为_；（3）_线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；（4）图中c点对应的速率关系是(正)_(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；（5）反应进行到a点时放出的热量_反应进行到b点时放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）。三、填空题19 . （12分）已知可逆反应CO + H2O (g) CO2 + H2，在830K温度下达到平衡。（1）其化学平衡常数K的表达式为K。（2）830K时，若起始时：c (CO) 2 mol/L，c (H2O) 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。（3）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。（4）若830K时，起始浓度c (CO)a mol/L，c (H2O)b mol/L，H2的平衡浓度c (H2)c mol/L，a、b、c之间的关系式是_；当a b时，a _c。四、解答题20 . 有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。t/min01234c(N2O5)/molL10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/molL100.0230.0400.0520.060（1）图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中作出c(NO2)t图像。_（2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算34min时v(